下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题:
(1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物,碱性最强的是___________ ,酸性最强的是___________ 。
(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ 。
(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________ ,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________ 。
(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,该化学方程式为___________ 。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________ (填化学式),它的电子式为___________ ,元素的非金属性⑧___________ ⑨(填“>”或“<”);下列事实不能证明上述结论的是___________ 。
A.元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应,溶液变为黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强
C.元素⑧和⑨的氢化物受热分解,前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱
组 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ⑪ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ | ⑨ |
(2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为
(4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,该化学方程式为
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是
A.元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应,溶液变为黄色
B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强
C.元素⑧和⑨的氢化物受热分解,前者的分解温度高
D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱
E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑨的弱
更新时间:2023-05-05 13:26:05
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【推荐1】Ⅰ.已知有下列物质:①HNO3;②硫单质;③NaOH;④液氦;⑤Na2O2;⑥H2O2;⑦CCl4;⑧NH4Cl;⑨KBr;⑩O2,分别将正确的序号填入相应的位置。
(1)以上物质中只含有离子键的是___________ ;
(2)只含有共价键的是___________ ;
(3)既含有离子键又含有极性共价键的是___________ ;其电子式分别为___________ 、___________ ;
(4)含有非极性共价键的化合物是___________ ;
(5)不含化学键的是___________ 。
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题:
(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式)。
(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________ (填离子符号);
(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________ ;
(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱:___________ 。
(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是___________ (填化学式),判断依据是___________
(1)以上物质中只含有离子键的是
(2)只含有共价键的是
(3)既含有离子键又含有极性共价键的是
(4)含有非极性共价键的化合物是
(5)不含化学键的是
Ⅱ.下表为元素周期表的一部分。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥIA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(6)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(7)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为
(8)元素④和⑥最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(9)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱:
(10)②、⑦的气态氢化物中较稳定的是
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【推荐2】元素周期表是学习化学的基础,下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置:
回答下列问题:
(1)⑤的氢化物是常见的供氢剂,写出其化学式:___________ 。
(2)元素②③④⑨形成的气态氢化物中,最稳定的是___________ (填化合物的化学式)。
(3)元素①⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是________ (填化合物的化学式)。
(4)写出能说明⑨、⑩元素非金属性强弱的离子方程式:___________ 。
(5)工业上常采用电解⑤或⑥与⑩形成的化合物制备其对应的单质,但是不使用⑦与⑩形成的化合物制备⑦,原因是___________ 。
(6)工业上常用⑤和氯化钾在高温下反应制取钾(相关物质的熔沸点见表格),制取钾的温度范围最好控制在___________ ,检验制得的钾中是否含有可能的杂质,最好的方法是___________ 。
(7)实验室欲用⑤的氧化物对应的水化物配制的对应溶液。在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号),取上述配制好的溶液,与足量的⑦单质反应,可产生标准状况下氢气___________ L。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | |||||||
二 | ① | ② | ③ | ④ | |||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤的氢化物是常见的供氢剂,写出其化学式:
(2)元素②③④⑨形成的气态氢化物中,最稳定的是
(3)元素①⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是
(4)写出能说明⑨、⑩元素非金属性强弱的离子方程式:
(5)工业上常采用电解⑤或⑥与⑩形成的化合物制备其对应的单质,但是不使用⑦与⑩形成的化合物制备⑦,原因是
(6)工业上常用⑤和氯化钾在高温下反应制取钾(相关物质的熔沸点见表格),制取钾的温度范围最好控制在
物质 | 熔点 | 沸点 |
97.81 | 890 | |
63.65 | 770 | |
801 | 1465 | |
776 | 1437 |
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【推荐3】蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题:
(1)碳元素在周期表中的位置是 ,甲烷是其简单气态氢化物,与水比较不稳定的是 ;
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
(2)碳有多种同素异形体,C60所属的晶体类型为 ;金刚石熔化时破坏的作用力是 ;
金刚石、石墨的能量关系如图所示,则等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。
(3)工业上常利用甲烷制氢气,反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1;,现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气,4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L-1.s-1,则4s时剩余的甲烷的浓度为 ,反应 (填“放出”或“吸收”)热量;上述反应可以通过电解池来实现,电解液为硫酸钠溶液,电解过程能量的转化形式为 。
(1)碳元素在周期表中的位置是 ,甲烷是其简单气态氢化物,与水比较不稳定的是 ;
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式 。
(2)碳有多种同素异形体,C60所属的晶体类型为 ;金刚石熔化时破坏的作用力是 ;
金刚石、石墨的能量关系如图所示,则等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。
(3)工业上常利用甲烷制氢气,反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+160 kJ·mol-1;,现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气,4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L-1.s-1,则4s时剩余的甲烷的浓度为 ,反应 (填“放出”或“吸收”)热量;上述反应可以通过电解池来实现,电解液为硫酸钠溶液,电解过程能量的转化形式为 。
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解答题-结构与性质
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【推荐1】下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
回答下列问题:
(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)______________ 。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______________ ,碱性最强的是______________ (填化学式)。
(3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是______________ (填离子符号)。
(4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分,与洁厕灵混合使用易发生中毒事件.从氧化还原反应的角度分析其原因是(用化学方程式表示)______________ 。
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 |
(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
(3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是
(4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分,与洁厕灵混合使用易发生中毒事件.从氧化还原反应的角度分析其原因是(用化学方程式表示)
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解答题-无机推断题
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【推荐2】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)画出⑥的离子结构示意图___________________ 。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中,其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________________ 【示例:用r(A2-)>r(B-)的形式表示】。
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)____________________________ 。
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,写出该物质的电子式___________ 。
(5)比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低,并说明理由____________________________ 。
(1)画出⑥的离子结构示意图
(2)在②、③、④、⑤四种元素中,其简单离子半径按由大到小的排列顺序为
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,写出该物质的电子式
(5)比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低,并说明理由
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解答题-无机推断题
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【推荐3】几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题:
(1)⑥元素的氢化物的电子式是___________ 。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为___________ ,该元素在周期表中的位置是___________ 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________ (填化学式),①的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是___________ (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是___________ (填“离子”或“共价”)化合物。
根据上表回答下列问题:
(1)⑥元素的氢化物的电子式是
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(5)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是
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解答题-无机推断题
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【推荐1】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语 回答下列问题:
(1)⑧元素氢化物的电子式是_____________ 。
(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________ 。
(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________ 。
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为_____________________________________________________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑧元素氢化物的电子式是
(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:
(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为____________________________ 。
(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________ 过滤、洗涤、干燥。
(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是________________ 。(填化学式)
(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X对应的水化物分子的电子式________________ 。
②M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:____________ 。
(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为
(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是
(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是
(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X对应的水化物分子的电子式
②M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:
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【推荐3】153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表,它反映了元素之间的内在联系,是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分,请回答下列问题:(以下问题均用相应的化学符号表达)
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式:_______ ;③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_______ 。
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为_______ ;用电子式表示②与⑨形成化合物的过程_______ 。
(3)HSCN是弱酸,它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似,请写出浓HSCN溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式:_______ ;反应中断裂的化学键类型有:_______ 、_______ 。
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:_______ >_______ (用化学式表示)。
(5)在含有⑨、④、⑤简单阳离子的100 mL溶液中,逐滴滴加的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算:
①沉淀减少时发生的离子方程式:_______ 。
②a点的数值为:_______ mL。
(1)在这10种元素中,非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式:
(2)元素①的简单气态氢化物的电子式为
(3)HSCN是弱酸,它的浓溶液与软锰矿的反应和⑧的氢化物与软锰矿的反应类似,请写出浓HSCN溶液和软锰矿在加热条件下的离子方程式:
(4)比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性:
(5)在含有⑨、④、⑤简单阳离子的100 mL溶液中,逐滴滴加的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算:
①沉淀减少时发生的离子方程式:
②a点的数值为:
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解题方法
【推荐1】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示,回答下列问题。
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准,这种同位素的原子符号是___________ 。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代,这种同位素的原子符号是___________ 。
(2)Y形成的另一种单质,主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是___________ 。
(3)画出T的原子结构示意图:___________ 。
(4)T与Y可以形成T2Y2的化合物,写出其与XY2反应的化学方程式___________ 。
元素编号 | 元素性质或原子结构的相关叙述 |
T | 失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其某种单质是空气的主要成分,也是最常见的助燃剂 |
Z | 原子核外有3个电子层,最外层比次外层少1个电子 |
(2)Y形成的另一种单质,主要存在于地球的平流层中,被称作地球生物的保护伞,该单质的化学式是
(3)画出T的原子结构示意图:
(4)T与Y可以形成T2Y2的化合物,写出其与XY2反应的化学方程式
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解题方法
【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如下
根据上表回答下列问题:
(1)⑥元素的氢化物是_______ (填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为_______ ,该元素在周期表中的位置是_______ 。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______ (填化学式),①与水反应的化学方程式为_______ 。
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因:_______ 。下列表述中能证明这一事实的是_______ (填字母,下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是_______ 。
族 周期 | I A | 0 | ||||||
1 | ④ | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑦ | |||||
4 | ② | ⑧ |
(1)⑥元素的氢化物是
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(5)⑦的非金属性强于⑧,从原子结构的角度解释其原因:
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是
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【推荐3】已知X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,其中MY2可以使红色的品红溶液褪色。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为_______ ,写出离子化合物ZX的电子式_______ ;
(2)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物,属于强电解质,溶于水的过程中破坏了_______。
(1)Y在元素周期表中的位置为
(2)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物,属于强电解质,溶于水的过程中破坏了_______。
A.离子键 | B.金属键 | C.共价键 | D.分子间作用力 |
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