短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中Y分别与X、Z相邻。回答下列问题:
(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为____________________________ 。
(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是________________ 过滤、洗涤、干燥。
(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是________________ 。(填化学式)
(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X对应的水化物分子的电子式________________ 。
②M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:____________ 。
(1)若X、Y和Z的单质都为金属,Y与Z左右相邻,Z的单质被称为“国防金属”。则Y的单质在O2中燃烧产物中含有的化学键为
(2)若X、Y和Z位于同一周期,高纯度Y单质常用于制造太阳能电池。则除去Y的氧化物中所含X氧化物杂质的方法是
(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z与Y同主族,则X、Y、Z的简单气态氢化物中,沸点最高的是
(4)若Y的原子序数等于X的2倍,T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X对应的水化物分子的电子式
②M是短周期中原子半径最大的元素,由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体,溶液变浑浊。写出反应的离子方程式:
更新时间:2018-12-07 20:12:33
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【推荐1】元素周期表是学习化学的基础,下表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置:
回答下列问题:
(1)⑤的氢化物是常见的供氢剂,写出其化学式:___________ 。
(2)元素②③④⑨形成的气态氢化物中,最稳定的是___________ (填化合物的化学式)。
(3)元素①⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是________ (填化合物的化学式)。
(4)写出能说明⑨、⑩元素非金属性强弱的离子方程式:___________ 。
(5)工业上常采用电解⑤或⑥与⑩形成的化合物制备其对应的单质,但是不使用⑦与⑩形成的化合物制备⑦,原因是___________ 。
(6)工业上常用⑤和氯化钾在高温下反应制取钾(相关物质的熔沸点见表格),制取钾的温度范围最好控制在___________ ,检验制得的钾中是否含有可能的杂质,最好的方法是___________ 。
(7)实验室欲用⑤的氧化物对应的水化物配制
的对应溶液。在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号),取上述配制好的溶液
,与足量的⑦单质反应,可产生标准状况下氢气___________ L。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | |||||||
二 | ① | ② | ③ | ④ | |||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤的氢化物是常见的供氢剂,写出其化学式:
(2)元素②③④⑨形成的气态氢化物中,最稳定的是
(3)元素①⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是
(4)写出能说明⑨、⑩元素非金属性强弱的离子方程式:
(5)工业上常采用电解⑤或⑥与⑩形成的化合物制备其对应的单质,但是不使用⑦与⑩形成的化合物制备⑦,原因是
(6)工业上常用⑤和氯化钾在高温下反应制取钾(相关物质的熔沸点见表格),制取钾的温度范围最好控制在
物质 | 熔点![]() | 沸点![]() |
![]() | 97.81 | 890 |
![]() | 63.65 | 770 |
![]() | 801 | 1465 |
![]() | 776 | 1437 |
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①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【推荐2】1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分,列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
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回答下列问题:
(1)①~⑩元素性质最不活泼的元素是___________ (填元素符号)。
(2)①④⑤⑥中最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________ (填化学式),该水化物所含的化学键类型有___________ 。
(3)元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。
(4)元素②的简单氢化物的电子式为___________ ,该氢化物常温下和元素④的单质反应的离子方程式是___________ 。
(5)元素⑩[硒(Se)]被誉为“生命元素”,科学补硒可以减少疾病的发生。铜仁市“富硒”耕地丰富,产出的“富硒”农产品受市场青睐,为“黔货出山”和“乡村振兴”作出了重要贡献。下列推断正确的是___________(填字母)。
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回答下列问题:
(1)①~⑩元素性质最不活泼的元素是
(2)①④⑤⑥中最高价氧化物的水化物碱性最强的是
(3)元素③⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)元素②的简单氢化物的电子式为
(5)元素⑩[硒(Se)]被誉为“生命元素”,科学补硒可以减少疾病的发生。铜仁市“富硒”耕地丰富,产出的“富硒”农产品受市场青睐,为“黔货出山”和“乡村振兴”作出了重要贡献。下列推断正确的是___________(填字母)。
A.![]() |
B.![]() ![]() |
C.![]() ![]() |
D.![]() |
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,用化学用语 作答:
(1)镁元素位于元素周期表中第___________ 周期___________ 族;
(2)空气组成中体积分数最大的气体,其原子结构示意图___________ ;
(3)P与S相比,原子半径较小的是___________ ;
(4)地壳中含量最多的元素是______ ,其次是______ ,其氧化物的用途是______ ;
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是___________ ;
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是___________ ;
(7)NH3与PH3相比,热稳定性较弱的是___________ ;
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是___________ ;
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是___________ ;
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是___________ ,其单质的水溶液呈___________ (填“酸性” 或“碱性”)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | Ne | |||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
(2)空气组成中体积分数最大的气体,其原子结构示意图
(3)P与S相比,原子半径较小的是
(4)地壳中含量最多的元素是
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是
(7)NH3与PH3相比,热稳定性较弱的是
(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是
(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是
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【推荐2】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
回答下列问题:
(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)_______ 。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。
(3)①元素和⑤元素形成化合物的电子式是_______ 。
(4)写出③最高价氧化物对应水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:_______ 。
(5)下列叙述正确的是_______ (填字母)。
A.③、④处于同周期
B.②的阳离子与⑦的阴离子的核外电子数相等
C.⑤在同主族元素中非金属性最强
D.④元素与⑥元素两者核电荷数之差是 8
E.①与⑦形成的化合物具有两性
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +5、−3 | +7、−1 | +5、−3 | −2 |
(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
(3)①元素和⑤元素形成化合物的电子式是
(4)写出③最高价氧化物对应水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
(5)下列叙述正确的是
A.③、④处于同周期
B.②的阳离子与⑦的阴离子的核外电子数相等
C.⑤在同主族元素中非金属性最强
D.④元素与⑥元素两者核电荷数之差是 8
E.①与⑦形成的化合物具有两性
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【推荐3】现有六种短周期元素,原子序数逐渐增大。请根据以下信息,用元素符号回答下列问题:
(1)写出这两种元素的名称:M_________ 、Q________ 。
(2)T在周期表中的位置是______ ,T的原子结构示意图为_______ ,T的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。
(3)上述六种元素中原子半径最大的是__________ ,非金属性最强的是____________ 。
(4)写出MN2的电子式_________ ,用电子式表示化合物RT2的形成过程:______________ 。
L | 原子中只有一个电子 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
N | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 所在的周期数是族序数的3倍 |
R | R2+具有与氖原子相同的电子层结构 |
T | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
(2)T在周期表中的位置是
(3)上述六种元素中原子半径最大的是
(4)写出MN2的电子式
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【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小:B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分:D与A同主族;F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
;A、B、D、F这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图___________ ;E元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)上述6种元素中,金属性最强的元素是___________ (写元素名称,下同):非金属性最强的元素是___________ 。
(3)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为
。写出该化合物的化学式___________ 。
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ 。
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为
的化合物中,所含化学键的类型有___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d911e720abfb1b8892747d79ddc8f4d.png)
(1)B元素的原子结构示意图
(2)上述6种元素中,金属性最强的元素是
(3)A、B、C和F可组成一种化合物,其原子个数之比为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f758fad050d30df92f6c3b91e8941320.png)
(4)写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cf1c295fd10f4dcc21955ce39560b5c6.png)
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【推荐2】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,其中B、D同主族, D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻,且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置_____ ;写出A单质的电子式________ 。
(2)用“>”或“<”填空:
(3)—定条件,在水溶液中1molE-、
(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/6c2018db-c789-42d2-9964-d4739ba8884f.png?resizew=158)
①c点对应的微粒是_______ (填离子符号)。
②b→a+c反应的离子方程式为________ ,该反应是______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(1)A在周期表中的位置
(2)用“>”或“<”填空:
离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 氢化物的稳定性 |
F+ | A | D的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物 |
(3)—定条件,在水溶液中1molE-、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4500bca16d41b89d2f4aa419c1087c67.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/6c2018db-c789-42d2-9964-d4739ba8884f.png?resizew=158)
①c点对应的微粒是
②b→a+c反应的离子方程式为
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【推荐3】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,且Y元素所处的族序数是周期数的2倍。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_________________________________________ 。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________ <________ (用分子式表示)。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_____________________________ 。
(4)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较是:____________ >____________ (用分子式表示)。
(5)W与Y可形成化合物W2Y2,该化合物的电子式为_______________ 。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
(4)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较是:
(5)W与Y可形成化合物W2Y2,该化合物的电子式为
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