已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，且Y元素所处的族序数是周期数的2倍。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________ 。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________ <________ (用分子式表示)。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________ 。
(4)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较是：____________ >____________ (用分子式表示)。
(5)W与Y可形成化合物W2Y2，该化合物的电子式为_______________ 。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
(4)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较是：
(5)W与Y可形成化合物W2Y2，该化合物的电子式为
更新时间：2021-02-02 10:36:03
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。
（1）X在元素周期表中的位置是________ 。
（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____ ＞_____ ＞_____ （用元素符号表示）。
（3）X、Z中非金属性较强的是_________ （填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________ （填序号）。
a X的气态氢化物的稳定性比Z的强
b Z的气态氢化物的酸性比X的强
c X的氢化物的沸点比Z的高
d 相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________ 。
（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____ ＞_____ （填写元素符号），设计实验加以证明：_____________ 。
（1）X在元素周期表中的位置是
（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是
（3）X、Z中非金属性较强的是
a X的气态氢化物的稳定性比Z的强
b Z的气态氢化物的酸性比X的强
c X的氢化物的沸点比Z的高
d 相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为
（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为
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【推荐2】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如图实验：
请回答：
(1)由现象1得出化合物X含有_______ 元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分_______ (填化学式)。
(3) X的化学式_______ ，X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式是_______ 。
请回答：
(1)由现象1得出化合物X含有
(2)固体混合物Y的成分
(3) X的化学式
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【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3: 4；据此回答：
（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______ 。
（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________ 。
（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________ 。
（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。
（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________ 。
（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：
（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是
（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式
（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
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【推荐1】下表是元素周期表的一-部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：
(1)元素①形成的最高价氧化物的电子式为____ ，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为___ ，①~⑩元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是____ (填化学式)。
(2)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_____ 。
(3)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______ 。
(4)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有_____ 。
a.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b.③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少
c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
⑩ | |||||||||||||||||
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(2)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有
(3)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为
(4)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有
a.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b.③⑧形成简单离子时，得电子数目的多少
c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
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【推荐2】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____ （用元素符号表示 ，下同 ），金属性最强的是___ ，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____ ，属于过渡元素的是___ （该空格用表中的字母表示 ）。
（2）J的氢化物的电子式为____ ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___ 。
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____ 溶液，作用是_____ ，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______ 。
| 1 | ||||||||||||||||||
| 2 | A | B | C | |||||||||||||||
| 3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
| 4 | M | |||||||||||||||||
（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是
（2）J的氢化物的电子式为
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用
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【推荐3】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中a、b、c、d四种元素为短周期主族元素。a的核外电子总数与其周期序数相同，b与c同周期，c与d同族，且ba3能与abc3化合生成一种可溶性盐，该盐溶液与生石灰反应生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。edc4为波尔多液的主要成分之一。
回答下列问题：
(1)元素e为___________ (填元素符号)，a2c的电子式为___________ 。
(2)元素a、b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)。
(3)元素a和d所形成的常见化合物的分子式为___________ ，存在的化学键类型为___________ 。
(4)写出等物质的量的bc2、dc2及足量的c2同时通入a2c中发生反应生成a2dc4和abc3的化学方程式：___________ 。
(5)单质e加入由a2c2和稀a2dc4组成的混合溶液中，溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：___________ 。
回答下列问题：
(1)元素e为
(2)元素a、b、c、d四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)元素a和d所形成的常见化合物的分子式为
(4)写出等物质的量的bc2、dc2及足量的c2同时通入a2c中发生反应生成a2dc4和abc3的化学方程式：
(5)单质e加入由a2c2和稀a2dc4组成的混合溶液中，溶液由无色变成蓝色，写出发生反应的离子方程式：
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