下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)在上表用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是____ (用元素符号表示 ,下同 ),金属性最强的是___ ,除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____ ,属于过渡元素的是___ (该空格用表中的字母表示 )。
(2)J的氢化物的电子式为____ ,最高价氧化物对应的水化物的化学式为___ 。
(3)为比较元素A和G的非金属性强弱,用下图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用_____ 溶液,作用是_____ ,能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______ 。
1 | ||||||||||||||||||
2 | A | B | C | |||||||||||||||
3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 | M |
(1)在上表用字母标出的12种元素中,化学性质最不活泼的是
(2)J的氢化物的电子式为
(3)为比较元素A和G的非金属性强弱,用下图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性良好)。溶液B应该选用
更新时间:2019-04-27 17:54:34
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题:
(1)元素①的元素符号 是___________ ;元素②的元素名称 是___________ 。
(2)元素⑤处于周期表中第___________ 周期第___________ 族。
(3)①~⑦七种元素中原子半径最大 的是___________ (填元素符号)。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定 的是___________ (填化学式)。
(4)元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水,且二者能反应产生大量白烟,写出该反应的化学方程式 ___________ 。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种两性氢氧化物,该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 为___________ 。
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)元素①的
(2)元素⑤处于周期表中第
(3)①~⑦七种元素中原子半径
(4)元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水,且二者能反应产生大量白烟,写出该反应的
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种两性氢氧化物,该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的
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【推荐2】元素周期表反映元素之间的内在联系,是研究物质性质的重要工具。如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)元素③、④、⑧的简单离子半径由大到小 的排序为______ (填离子符号)。
(2)⑤和⑧组成的化合物的电子式为______ 。
化合物X由③和④元素单质高温下反应生成,其含有的化学键为______ (填化学键类型)
(3)⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ 。
(4)用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦(不可使用)______ 。
周期 | IA | 0 | |||||||
1 | IIA | … | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
2 | ① | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)⑤和⑧组成的化合物的电子式为
化合物X由③和④元素单质高温下反应生成,其含有的化学键为
(3)⑥的氧化物和②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)用一个化学方程式说明非金属性⑧>⑦(不可使用)
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【推荐3】下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(7)小题按题目要求回答。
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_____ ,只有负价而无正价的是____ ,氧化性最强的单质是__ ,还原性最强的单质是______ 。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ ,最高价氧化物的水化物酸性最强的是___ ,最高价氧化物的水化物呈两性的是 _______ 。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的_______ ,
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是________ ,
(5)A和D组成最简单化合物的化学式_______ ,
(6)A和E组成化合物的化学式_______ ,
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为:__________ 。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是
(5)A和D组成最简单化合物的化学式
(6)A和E组成化合物的化学式
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为:
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【推荐1】海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、
I.海水提溴∶ 从提取食盐后的母液中获得溴的流程如下∶
(1)工业上用电解饱和食盐水制 Cl2,其化学方程式为________ 。与电源负极相连的电极上产生的气体是________ 。
(2)"还原"步骤中,SO2被 Br2氧化为,该反应的离子方程式为________ 。
II.海带提碘∶从海带浸出液中提取碘的流程如下∶
(3)实验室"过滤"操作通常使用的玻璃仪器包括烧杯、_______ 。
(4)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______ 。
(5)设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强∶_______ 。(可选择的试剂∶ 溴水、碘水、NaBr 溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4)
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【推荐2】选相应实验目的填入下述括号内:
A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢______
实验2、溴化钠溶液中滴入氯水,碘化钠溶液中滴入溴水______
实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢______
实验4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,从而比较、的碱性______ .
A、验证同主族元素的金属性从上至下递增
B、验证同主族元素的非金属性从上至下递减
C、验证同周期元素的金属性从左至右递减
D、验证同周期元素的非金属性从左至右递增
实验1、比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢
实验2、溴化钠溶液中滴入氯水,碘化钠溶液中滴入溴水
实验3、比较钾、钠分别与水反应的快慢
实验4、在、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,从而比较、的碱性
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【推荐3】钠、钾与水反应的实验如下图所示:
(1)钠、钾与水反应两个实验现象的相同点:
①金属________ 水面上;
②金属________ 成闪亮的小球;
③小球四处游动;
④产生嘶嘶的声音;
⑤反应后的溶液使酚酞________ 。
(2)_______ 与水反应有轻微的爆鸣声,并很快燃烧起来。
(3)实验结论:________ 更易与水反应,且反应更_____________________________________ 。
(4)钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________ 。
(1)钠、钾与水反应两个实验现象的相同点:
①金属
②金属
③小球四处游动;
④产生嘶嘶的声音;
⑤反应后的溶液使酚酞
(2)
(3)实验结论:
(4)钾与水反应的化学方程式是
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【推荐1】下图是元素周期表的一部分,根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答:
(1)在元素①~⑨中,金属性最强的元素是_______ (填元素符号)。
(2)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______ (填化学式)。
(4)元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性_______ (填“强”或“弱”)。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素的常见离子的半径最小的是_______ (用化学式表示)。
(6)元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应,写出该化合物的电子式_______ 。
(7)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______ 。
(1)在元素①~⑨中,金属性最强的元素是
(2)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是
(4)元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性
(5)⑥、⑦、⑨三种元素的常见离子的半径最小的是
(6)元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应,写出该化合物的电子式
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【推荐2】元素周期表对化学的发展有很大影响,下表是元素周期表的一部分,数字①~⑩代表十种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:
(1)①在周期表中的位置为___________ 。
(2)写出②最高价氧化物的电子式___________ 。
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是___________ (填化学符号)。
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小___________ (用化学符号表示且用“>”连接)。
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是___________ (填化学符号,下同),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________ ,呈两性的氢氧化物是___________ ,写出二者之间相互反应的化学方程式___________ 。
(6)⑥的金属性强于⑦,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论)___________ 。用原子结构解释原因:二者在同一周期,核电荷数依次增多,___________ 失电子能力逐渐减弱,因此金属性逐渐减弱。
(7)砷()是人体必需的微量元素,与③同一主族,原子比③原子多两个电子层,则砷的原子结构示意图为___________ ,该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是___________ (用化学符号表示且用“>”连接)。
(1)①在周期表中的位置为
(2)写出②最高价氧化物的电子式
(3)在②~⑤元素中,原子半径最大的是
(4)比较④、⑤、⑥、⑦离子的半径大小
(5)以上这些元素中,最不活泼的金属元素是
(6)⑥的金属性强于⑦,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论)
(7)砷()是人体必需的微量元素,与③同一主族,原子比③原子多两个电子层,则砷的原子结构示意图为
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