【推荐2】锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区。
(2)的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________、___________。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)③的原子结构示意图为_______；
(2)元素①~⑧中金属性最强的是_______(填元素符号)；
(3)元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)；
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______(填“增大”“减少”或“不变”)。

【推荐1】蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。根据你所学的知识回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置是        ，甲烷是其简单气态氢化物，与水比较不稳定的是           ；
已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol^-1，写出该反应的热化学方程式           。
（2）碳有多种同素异形体，C₆₀所属的晶体类型为         ；金刚石熔化时破坏的作用力是        ；
金刚石、石墨的能量关系如图所示，则等质量的金刚石和石墨完全燃烧       (填“金刚石”或“石墨”)
放出热量更多，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式           。
（3）工业上常利用甲烷制氢气，反应方程式为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+160 kJ·mol^-1；，现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气，4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L^－1.s^－1，则4s时剩余的甲烷的浓度为           ，反应          （填“放出”或“吸收”）热量；上述反应可以通过电解池来实现，电解液为硫酸钠溶液，电解过程能量的转化形式为       。

【推荐3】下图是元素周期表的一部分。根据图中标注的9种元素，用化学符号填写下列空格：

	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	④
2					①	②		③
3	⑤	⑥		⑦			⑧	⑨

以上9种元素中，
(1)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______。
(2)非金属性最强的元素是_______。
(3)最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_______。
(4)③和⑨的最简单氢化物沸点较高的是_______。
(5)①的最高价氧化物的电子式是_______，其所含化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(6)⑧和⑨分别形成的最简单氢化物更稳定的是_______。

【推荐1】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)D^﹣的结构示意图是______。
(2)C元素的气态氢化物的化学式为：_____；其检验方法：___。
(3)B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A(填“大于”或“小于”)。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________

【推荐2】有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

元素
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		+3			、
其它信息	某种核素无中子	氧化物具有两性	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。
(5)属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。
(6)写出一条能说明的金属性比强的依据：___________。

【推荐3】现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置__________．
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径__________Y的离子半径（填“>”“<”“=”）．
(3)实验室制取Z单质的离子方程式__________．
(4)用电子式表示化合物的形成过程_________．
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为__________>_________（填化学式）．

【推荐1】已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个电子层，且D元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E组成的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：
（1）写出四种元素的名称：A______；B_______；C_______；D_______；E_______。
（2）B原子的结构示意图为____________；C的阳离子的结构示意图为__________。
（3）实验室制备单质E的化学方程式_____________。
（4）Fe与E单质的反应化学方程式________。
（5）B组成的单质与D组成的单质反应的化学方程式为_____。

【推荐2】第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
(1)指出C元素在周期表中的位置_______
(2)写出B原子的结构示意图_______
(3)A和C形成的化合物的电子式为_______，属于_______晶体
(4)写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐3】Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y、 Z的元素名称分别为___________、___________。
(2)X在周期表中的位置是______________________，其离子结构示意图为___________；Y与Z之间形成的化学键属于___________。
(3)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ___________。
(4)化合物X₄Z₃遇Q₂W发生反应生成ZQ₄， ZQ₄的空间构型为 ___________，请完成该反应的化学方程式___________。