【推荐1】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。
（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。
（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________
（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

【推荐2】请根据表中的信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E
有关信息	其原子核内只有1个质子	其单质在空气中体积含量最多	其原子M层有3个电子	食盐中的金属元素	单质在常温、常压下是黄绿色的气体

(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。

【推荐3】下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素①的元素符号是______；元素②和⑤形成的化合物的电子式是________；元素⑥的原子结构示意图是__________ 。
（2）这七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）______；非金属性最强的是______（填元素符号）；元素③、⑥对应的最简单气态氢化物热稳定性较高的是__________（填氢化物的化学式）。
（3）写出元素④和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程式______________。

【推荐1】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_______
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的化学式：_______

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。下表为元素有关信息：

元素	信息
B	其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，且X的水溶液呈碱性
D	其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
E	元素原子最外层比次外层少2个电子
C、F	两种元素的原子最外层共有13个电子

回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为__，且在周期表中的位置为___。
（2）写出BA₃气体验满的方法__。
（3）F的单质在氧化还原反应中常做__剂，该单质与E的低价氧化物1：1通入水中，发生反应的离子方程式为__。
（4）C、D形成的化合物的化学式为__，此物质对应的水化物决定了在物质的分类中应属于__。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价信息如表所示：

	A	B	C	D	E	F
原子半径/(nm)	0.074	0.099	0.075	0.102	0.186	0.143
最高或最低化合价		+7	+5	+6	+1	+3
	-2	-1	-3	-2

请回答下列问题：
(1)D元素在元素周期表中的位置是_______，化合物含有的化学键类型是_______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。
(3)A和D的简单氢化物中沸点高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)化合物FC溶于强碱生成氨气，写出FC与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(5)由A和E两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
A___________、B____________、C、D的化学式 C_________、D__________．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：_______________________________________．

【推荐1】现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D次外层电子均为18个。
（1）则四种元素为：A______________________，B______________________，
C__________________________，D__________________________。
（2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈______（填“酸”、“碱”）性，相对强弱______＜______（用化学式表示）。
（3）A、D元素的原子半径大小______＞______（填元素符号）。
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。其单质在常温下呈________态，实验室用________________________________保存。

【推荐2】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为__，Q元素用于考古学的一种同位素的符号为__，T离子的半径__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活泼金属元素的离子半径。
（2）元素Q的最高价氧化物对应水化物的__性（填“酸”、“碱”或“中”）__（填“强于”或“弱于”）W的最高价氧化物对应水化物，故元素的非金属性：Q__W（填“强于”或“弱于”）。
（3）R的氢化物电子式为__，其水溶液呈__性（填“酸”、“碱”或“中”性），实验室常用两种固体共热制取它，其化学方程式为__。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物属于四核化合物，该物质属于__（填“离子化合物”、“共价化合物”），用电子式表示其形成过程__。
（5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___。

【推荐3】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Ｔ所处的周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为__（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的化学式为___，R的简单氢化物分子中的电子数为__。
(2)元素的原子得电子能力：Q__W（填“强于”或“弱于”）。
(3)原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为__。