【推荐1】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)。

①极性键        ②非极性键          ③配位键          ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：____。

【推荐2】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O。
(1)Cu²⁺价电子排布式为_______；[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中，1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有σ键的数目为_____。
(2)SO₄^2-中S原子轨道杂化类型为_____，H₂O与H⁺以配位键形成H₃O⁺，则H₃O⁺的空间构型为____(用文字描述)。
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态Fe²⁺的电子排布式是_____。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_____。(填字母对应的元素符号)
(3)BC离子的空间构型为_____。
(4)某F的配合物化学式是[F(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，与中心F³⁺的形成配位键的原子或离子是_____。
(5)F(AC)₅常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。
每个AC分子与F原子间均有1个配位键。
①1 mol F(AC)₅中所含σ键的数目为_____。
②F(AC)₅分子的结构可能为下图中的_____(填“甲”或“乙”)

(6)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_____。

【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：
(1)写出元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。
(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性___________(用化学式表示)。

【推荐2】有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：
(1)写出基态F原子的核外电子排布式____________
(2)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题：
(1)第一电离能：A__________B，电负性：C__________B(填“>”“=”或“<”)
(2)基态D原子核外电子的运动状态有___________种。
(3)元素E在周期表中的位置是______________。F属于周期表的__________区。
(4)基态G原子的价电子排布式为_____________________。

【推荐1】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。
(2)A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。
(4)写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

【推荐2】、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为___________，、、三种元素的原子半径由大到小顺序为___________(用原子符号表示)。
(2)化合物、性质比较：热稳定性：___；沸点：____ (填“”或“”)。
(3)物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：___________，将通入溴的四氧化碳溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁的化学方程式：___________。
(5)向溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：___________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，B位于第二周期第IVA族，C位于第二周期第VIA族，B、C能形成无色无味的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C形成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
(1)它们的元素符号是：A__；B___；C__；D__；E__。
(2)A与B形成的化合物以___键结合，C和E的化合物以__键结合。
(3)BC₂的结构式为___；C和E形成的化合物E₂C其电子式为：___。

【推荐2】元素周期表揭示了元素之间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系.请回答下列问题：
Ⅰ.元素周期表的建立与完善是一个渐进的过程.直至20世纪初，原子结构奥秘被揭示后，元素周期表中元素的排序由依据相对原子质量改为依据原子的_______。按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数=_______=核外电子数
Ⅱ.图为元素周期表的一部分，序号①~⑥分别代表周期表中相应位置的种元素。

(1)②、③、④三种元素中，原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)①、④、⑤三种元素形成的化合物的电子式为_______，该化合物中化学键的类型有_______。
(3)元素Q位于第四周期，且与元素⑥均为同一主族元素。请用离子方程说明⑥和Q两种元素单质氧化性的强弱：_______。根据元素周期律推测，下列性质中Q不可能具有的是_______(填选项字母)。
A.最高正化合价为       B.气态氢化物比⑥的稳定       C.单质在常温下可与氢气化合

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素，用化学用语回答下列问题：

				①		②
③	④			⑤	⑥		⑦

(1)⑤在元素周期表中的位置是__________。
(2)①的最高价氧化物的结构式为___________。
(3)②③单质在加热条件下形成的物质中含有的化学键类型是__________。
(4)用电子式表示④⑦元素物质的形成过程__________。
(5)②、④、⑥离子半径由大到小的顺序为____________。
(6)②⑦组成的物质是新的自来水消毒剂，可以用来除去水中超标的锰离子，生成黑色沉淀，当消耗13.50g②⑦组成的物质时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为____________。