【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_____________。元素⑩名称为_____________，在周期表中的位置_________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________________，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________其结构式为_________________。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________，该化合物是由_____________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是 _________。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

(1)表中所列元素中，属于短周期元素的有_______，属于主族元素的有_______，e元素在元素周期表中的位置是_______周期_______族。
(2)下列_______元素的单质可能都是电的良导体。

A．b、c、i

B．a、g、k

C．c、g、l

D．d、e、f

(3)i元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_______，最低化合价是_______。
(4)按原子半径从小到大的顺序排列元素b、c、f、l，并从原子结构的角度解释这样排序的原因______。

【推荐1】已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y₂Z₂与H₂Z或XZ₂反应都能生成单质气体Z₂。
(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。
(2)写出下列物质的电子式：Y₂Z₂__________________，XZ₂__________________。
(3)用电子式表示Y₂Z的形成过程：____________________________。

【推荐2】下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价				+5、-3	+7、-1	+5、-3

回答下列问题：
(1)⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______________，碱性最强的是______________（填化学式）。
(3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是______________（填离子符号）。
(4)①、⑤、⑦按原子个数比组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示）______________。

【推荐3】现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX₂Y,X₂Y在常温下为液体;
④Z的单质溶于X₂Y中所得的溶液具有漂白性;
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;
⑥B与Z可形成化合物BZ₃,向BZ₃的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;
⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M
请回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:XZ__________,X₂Y__________,M__________
（2）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________(填化学式)
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________
（4）BZ₃与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________
（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________(用相应化学式表示X、Z的单质)

【推荐1】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

(1)画出⑥的离子结构示意图___________________。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为________________【示例：用r(A^2-)＞r(B^-)的形式表示】。
(3)元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)____________________________。
(4)与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式___________。
(5)比较①与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由____________________________。

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA									0
1		ⅡA	…… …… ……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③	④		⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨						⑩

(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________
(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。
(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。
(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。
(2)画出E的原子结构示意图________________。
写出电子式D₂A₂______________，EB₄_____________。
(3)比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。
(4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是___________________。