现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;
⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;
⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M
请回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:XZ__________ ,X2Y__________ ,M__________
（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是__________ (填化学式)
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为__________
（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为__________
（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________ (用相应化学式表示X、Z的单质)
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红;
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体;
④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性;
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成黑棕色固体,该固体溶于水得到棕黄色溶液;
⑥B与Z可形成化合物BZ3,向BZ3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解;
⑦C的单质与Y的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M
请回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:XZ
（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式为
（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为
（5）X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为
更新时间：2020-04-29 10:40:03
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【推荐1】某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____ 。
（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____ 。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为____ ，反应的化学方程式为____ 。
（4）装置中空试管的作用是____ 。
（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____ 。
（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___ ，发生反应的化学方程式为_____ 。
（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___ ，说明氯气____ (填“能”或“不能”)溶于水。
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【推荐2】某实验小组进行物质漂白性的实验探究：
应用如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是___________ 。
(2)浓硫酸的作用是___________ ，与研究目的直接相关的实验现象是___________ 。
(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象___________ 。
(4)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为___________ ，该步处理所用试剂为___________ 。
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【推荐3】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：
（1）仪器A的名称是____ ，烧瓶中反应的化学方程式是____ 。其中盐酸具有___ （填序号）
①氧化性 ②还原性 ③酸性
（2）装置B中盛放液体是___ ，气体通过装置B的目的是___ 。装置C中盛放的液体是___ 。
（3）D中反应的化学方程式是____ 。
（4）烧杯E中盛放的液体是___ ，作用是___ ，反应的离子方程式是___ 。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加___ 装置
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【推荐1】现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体；B呈黄绿色；A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D；把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）A、C的化学式分别为______________ 、___________ 。
（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B反应：_______ ，B与水反应：_______ 。
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【推荐2】A~E为中学化学常见纯净物，其中A可用于焙制糕点，B是生活中常用的一种调味品，也是重要的化工原料。D、E均为气体，F的水溶液是一种强酸。它们之间的转化关系如下。(部分反应物、生成物已略去)
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________ ，B_________ ，C________ 。
(2)A→B的离子方程式是________ 。
(3)D与E反应的化学方程式是________ ，反应现象是________ 。
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【推荐3】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A________ 、B________ 、D________ 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A＋H2O（离子方程式）：_____________ ；
A＋石灰乳（化学方程式）：______________ ；
E露置在空气中的第1个化学方程式：___________ 。
（3）漂白粉的有效成分是________ （化学名称），保存漂白粉的方法__________ 、______________ 。
（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）：
A＋H2O（离子方程式）：
A＋石灰乳（化学方程式）：
E露置在空气中的第1个化学方程式：
（3）漂白粉的有效成分是
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【推荐1】已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：
试回答：
（1）写出D的化学式___ ，H的化学式___ 。
（2）鉴别G溶液的试剂为___ 。
（3）写出由E转变成F的化学方程式___ 。
试回答：
（1）写出D的化学式
（2）鉴别G溶液的试剂为
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【推荐2】金属A能够被磁铁所吸引，A及其A的化合物之间有如图的转化关系：
(1)写出A、C的化学式：A__ ；C___ 。
(2)检验B中阳离子的试剂是___ ，现象是__ 。
(3)E→C的实验现象是__ 。
(4)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A→D的离子方程式___ 。
E→C的化学方程式___ 。
(1)写出A、C的化学式：A
(2)检验B中阳离子的试剂是
(3)E→C的实验现象是
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A→D的离子方程式
E→C的化学方程式
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【推荐3】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________ 。
②反应II的离子方程式为___________ 。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______ 它能净水的原因是_______ 。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：__________ 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____ (填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________
| 湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：
②反应II的离子方程式为
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
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【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号: A___ ，B____ ，C____ ，D____ ，E________ 。
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:_____________________________ 。
（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:_____________ (用化学式表示) 。
（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：____________________________
（1）写出下列元素符号: A
（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:
（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：
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【推荐2】某分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子，元素Y、M、N、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。请用具体的化学用语回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______ ，
的电子式为_______ 。
(2)含W的某种化合物的溶液常用来刻蚀玻璃，该化合物的化学式为_______ 。
(3)由X和Y形成的最简单的化合物的空间结构为_______ (填名称)。
(4)M的原子结构示意图为_______ 。由X、M、N三种元素形成的离子化合物的化学式为_______ 。
(5)实验室可用
、
分别与XE的浓溶液反应制备E单质，与XE的浓溶液反应的化学方程式为_______ 。若制备相同物质的量的E单质，消耗的和的物质的量之比为_______ 。
(1)Y在周期表中的位置是
的电子式为(2)含W的某种化合物的溶液常用来刻蚀玻璃，该化合物的化学式为
(3)由X和Y形成的最简单的化合物的空间结构为
(4)M的原子结构示意图为
(5)实验室可用
、分别与XE的浓溶液反应制备E单质，与XE的浓溶液反应的化学方程式为和的物质的量之比为
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【推荐3】 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）Y在元素周期表中的位置是____________________ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__________ 。
（2）Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________________ 。
（3）下列事实能证明Y与R非金属性强弱的是_______ （选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR >YX4 c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________ 。
（5）X单质与氧气在强碱性条件下形成燃料电池时的负极反应式为__________________ 。
（6）请用电子式表示Z2M的形成过程___________________________ 。
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
（3）下列事实能证明Y与R非金属性强弱的是
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR >YX4 c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
（5）X单质与氧气在强碱性条件下形成燃料电池时的负极反应式为
（6）请用电子式表示Z2M的形成过程
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