【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	ＩA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)②的原子结构示意图是_______。
(2)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的元素_______，其最高价氧化物分子的空间构型为_______。(每空1分)
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号)。
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______；⑥的单质与上面碱性最强的物质在水溶液中反应的离子方程式为_______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。
(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X₂Y₂(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式：_______。

【推荐2】短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素的名称为______________
(2)B原子的阴离子的结构示意图为_________________。
(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。
(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_______________________ 。
(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式_____________________________________ 。

【推荐3】下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①							②
二	③				④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

回答下列问题：
(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。
(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)元素①~⑩半径最大的是(②除外)_______(填化学式)。
(6)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请按照要求回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_______(填元素名称)。
(2)b的简单氢化物的电子式_______。
(3)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(5)下列说法能证明金属性k强于f的是_______(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					①	②	③
3	④	⑤				⑥	⑦

(1)①元素的元素符号是_____；画出②原子结构示意图：____。
(2)①②③三种元素对应的简单氢化物中，最稳定的是_____(填化学式，下同)，④⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_____。
(3)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，④元素的单质与H₂O反应的化学反应方程式_____。
(4)用电子式形式表示④⑦两元素化合物的形成过程：______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素C在元素周期表中的位置是__________，B、C、E三种元素原子半径从大到小的顺序是__________；
(2)D简单离子的结构示意图为______________，D的金属性________E的金属性（填“大于”“小于”“等于”）。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，的电子式为___________，D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有_________。
(3)将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。

已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
①AB段发生反应的离子方程式为____________。
②原固体混合物中与的物质的量之比为____________。

【推荐1】短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题：

A
				B	C
D			E			F

(1)写出下列元素的元素符号：B___________，E___________。
(2)写出化合物的结构式：___________。
(3)的电子式为___________。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物与反应的离子方程式：___________。

【推荐2】下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：

周期 族	IA							0
1	①	lIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					②		③
3	④		⑤					⑥
4	⑦						⑧

(1)①~⑧八种元素中金属性最强的元素是_______(填元素符号)。
(2)元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2，则该分子的电子式为_______。
(3)元素⑧的原子结构示意图为_______。
(4)Mg和元素⑤的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。
(5)写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______。
(6)第118号元素与⑥为同族元素，它位于元素周期表第_______周期。

【推荐1】判断
(1)范德华力存在于任何物质中_____
(2)范德华力比化学键弱得多_____
(3)CH₄、C₂H₆、C₃H₈的熔点、沸点依次升高_____
(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱_____
(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX₄)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大_____
(6)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏_____
(7)CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变_____
(8)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏_____

【推荐2】(1)下列物质变化过程只与范德华力有关的是___________(填标号)。
a．干冰熔化             b．乙酸汽化
c．石英熔化             d．溶于水
e．碘溶于四氯化碳
(2)常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断的晶体类型为___________。
(3)某石蕊分子的结构如图所示：

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个未成对电子的是___________(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥形结构的一价阳离子是___________(填离子符号)。
②该石蕊易溶于水，分析可能的原因是___________。
(4)已知：Cu²⁺+2→+2H⁺
①基态的核外电子排布式为___________。
②X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________。
③M中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，N原子以___________轨道与O原子形成键。
④上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填标号)。
a．离子键             b．配位键             c．金属键             d．范德华力             e．共价键
(5)白磷()是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为___________(用含ρ、a的式子表示)。