【推荐1】海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如下图所示。

资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。回答下列问题：
(1)浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是_______。
(2)海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、_______(填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_______、_______。
(3)制备漂白粉的化学反应方程式为_______。
(4)写出步骤I获得溴单质的离子方程式_______。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是，吸收时，转移的电子为_______mol。
(5)利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂_______(填序号)

A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D．烧碱溶液

(6)经测定，步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因_______。

【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是__________；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式__________。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为__________（用相应的离子符号表示）。
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式______________________________
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是：__________由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的化学方程式为________________________________________.

【推荐3】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。如图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。
   
(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族。
(2)画出元素③和⑥形成的简单化合物的电子式_______。
(3)比较元素④和⑦的原子半径大小_______(填元素符号)。
(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式_______。

【推荐1】X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是_______(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为_______。
(3)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。
①该反应的化学方程式为_______。
②该反应中的氧化剂是_______还原剂是_______ 。
③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______填序号)。
a．离子键                           b．极性共价键                    c．非极性共价键                    d．氢键
(5)化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料，一种W燃料电池的工作原理如下图所示。放电一段时间，电解质溶液中OH^﹣的物质的量浓度 _______(填“增大”“减小”或“不变”)，负极反应式为_______。

【推荐3】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)Q的离子结构示意图是__________________。
(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)
(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。
(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。
(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。
(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。
(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

【推荐1】A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：
（1）A的气态氢化物的电子式为_______________ B离子的离子结构示意图为_____________
（2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，含有____________键和_____
键。
（3）C单质的结构式___________。

【推荐2】A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：

A		……	D	E	F
B	C		……		G	H

(1)D元素在周期表中的位置为________________。
(2)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有________________(填化学式)。
(3)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为________。
(4)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____

【推荐1】有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A__、B___、C___、D___、E____。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：____
(3)D元素形成的单质的化学式____； A、B、E形成的化合物名称为__；D、E形成的化合物电子式___

【推荐2】 A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH₂，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
(1)A、B、C各是什么元素______？
(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

(1)在①~⑫元素中，非金属性最强的元素是______________。(填元素符号)
(2) 元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③、⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________；_______________________。
(3)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程__________________________。