【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________。
(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________。
(5)元素③的过氧化物的电子式为_________。

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。
(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号填写)。
(4)④与⑥形成的化合物的电子式为_____________。
(5)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。

【推荐1】已知随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。回答下列问题：

(1)z元素位于周期表中的第___________周期第___________族。
(2)d、g的简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)：___________；g、h的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序：___________。
(3)写出与反应的化学方程式：___________。
(4)e与f相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(填字母序号)。
A．e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质的小
B．e单质与冷水反应迅速，而f单质与冷水几乎不反应
C．e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性

【推荐2】图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

(1)MgCl₂·6NH₃所含元素( H元素除外)的简单离子半径由大到小的顺序为_______。
(2)A₂B的化学式为_______。图中可以循环使用的物质有_______ 。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式________ 。
(4)近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
①写出工业上冶炼金属镁的化学方程式________。
②某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，一定浓度的氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池(如下图所示)，刚开始时发现电流表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁电极上的电极反应式为________，其反应类型为_______ (填“氧化”或“还原”)。随后阶段，铝电极上的电极反应式为_______。

【推荐3】在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

A
					C	D
B							E	F

（1）画出D的原子结构示意图________ ；
（2）A和F两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是_________（填写氢化物的化学式）
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式_____________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出③和⑧的单质反应产物的电子式________。
（2）在周期表中的位置________，它与氧气完全燃烧的产物的电子式________；
（3）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断的实验依据是________；

【推荐3】几种元素在周期表中的位置如下，用化学用语回答下列问题：

(1)表中所列元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)上图中，元素a与b形成的10 e^－的分子是___________。
(3)元素c在空气中燃烧的产物中所含化学键有___________。
(4)d、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最弱的是___________，其中h与水反应的化学方程式为___________。
(5)f单质的电子式为___________。
(6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。分析可知，铷在元素周期表中的位置是___________，关于铷的下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
a.与水反应比钠更剧烈b.单质具有很强氧化性
c.在空气中易吸收水和二氧化碳d.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)①的原子结构示意图是_______。
(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是_______(写元素符号)。
(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_______(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_______。
a.SeO₂只具有还原性
b. Se的最低负化合价是-2 价
c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强

【推荐2】已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y₂Z₂与H₂Z或XZ₂反应都能生成单质气体Z₂。
(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。
(2)写出下列物质的电子式：Y₂Z₂__________________，XZ₂__________________。
(3)用电子式表示Y₂Z的形成过程：____________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号：A _______ ， C_______，D_______，E_______
(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______ 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：_______ 。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)_______