【推荐1】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素，A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA₄]⁺[BD₄]^-有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。

则AC形成的含有非极性键的18电子化合物电子式为：________；D单质与水反应的化学方程式为________。

【推荐2】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________，其中元素③的基态原子轨道表达式为___________；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________，它是 _________________(填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物，请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。

【推荐3】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②		③	④
第三周期	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是__(填元素符号)。
(2)用电子式表示元素⑥与⑨的化合物的形成过程：_________　。
(3)③、⑤、⑦、⑨四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___(用离子符号表示)。
(4)表示①与⑨的化合物的化学式为___，该化合物是由____(填“极性”或“非极性”)键构成，它属于___(填“极性”或“非极性”)共价化合物。
(5)①～⑨种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是____(填化学式)，在常温下该化合物和元素⑨的单质反应的离子方程式___　。

【推荐1】有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：

(1)实验室中金属A常常保存在中___(填“煤油”或“水”)。
(2)图中淡黄色固体B是___(填化学式)，写出固体B与H₂O反应的化学方程式：___，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中固体B的作用是___。
(3)写出中C溶液与硝酸反应的化学方程式：___。

【推荐2】已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。

(1)A的用途为________(任写一种)，B是________，D是________。
(2)写出化学方程式：
①________________________________________。
④________________________________________。
(3)写出离子方程式：
②___________________________________________。
③___________________________________________。
⑤___________________________________________。

【推荐3】随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO_4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

(1)写出Z与Cl₂、KOH反应生成K₂EO₄的离子方程式：_______。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是_______。
(3)如果各步转化无损失，M转化为MSO₄消耗的H₂O₂与X转化为Y消耗的H₂O₂的用量之比为：_______。
(4)由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有_____、______、______(填写仪器名称)。
(5)某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①如果去掉装置C，则测定的M的相对原子质量_______(填写偏高、偏低、正常)，装置D的作用_______；
②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：________。然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？_______在这两步之间还应进行的操作是_______。

【推荐1】实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式：_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。
(3)试管C和D中试剂各为_______、_______。
(4)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。

【推荐2】已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl₃(加热和夹持装置略去)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___，装置A发生反应的化学方程式为___。
(2)溶液X是___；装置D发生反应的化学方程式为___。
(3)实验结束时，应先熄灭___(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___。
(4)装置F的作用是___；装置G发生反应的离子方程式___。

【推荐3】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

(1)分别描述图1中B、C装置中的现象___；结合化学方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
(2)Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，可以在D处用如图2装置进行尾气处理，用离子方程式表示该原理__。气体应该由___(填“a”或“b”)管通入。若要吸收224mLCl₂(标况下)，至少需要1mol/L的上述溶液__mL。

【推荐2】化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应：(浓)。为检验反应的产物，设计了如下图所示的实验。请基于实验事实回答下列问题：

(1)装置中仪器①的名称是___________
(2)装置②中的实验现象是白色粉末变蓝，这证明了产物中有___________
(3)装置③中的实验现象是品红溶液褪色，体现了二氧化硫的性质是___________
(4)装置④中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________
(5)装置⑤中可观察到的实验现象是___________

【推荐3】已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如下图所示，X形成的单质约占空气体积的，四种元素原子核外共有56个电子，请回答下列问题：

	X
Y	Z	W

(1)Y的元素符号是_______。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是__。
(3)ZX₂能使品红溶液褪色，ZX₂的化学式是______，说明ZX₂具有_______性。
(4)W₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。