【推荐1】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)g元素在元素周期表中位置为_______。
(2)f、h的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______(用元素符号作答，下同)。
(3)用电子式表示的形成过程_______。
(4)a、b、c、d形成的盐中含有的化学键类型为_______。
(5)用化学方程式说明d、g的简单氢化物的稳定性强弱的原因_____

【推荐2】观察下面A、B、C、D四种粒子(原子或离子)和E(锶原子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)上述五种粒子中化学性质最稳定的是___________(填字母)。
(2)A对应元素的名称是___________；该元素在周期表中的位置是___________。
(3)B的最简单氢化物的电子式为___________。
(4)若D的中子数为15，则D的符号表示为___________。
(5)对于E(锶原子)：
①锶原子的N层的电子数是___________。
②锶的最高价氧化物的形成过程用电子式表示为___________。
③A、E对应元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；B、C的氢化物稳定性强的是_______用化学式表示，下同；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_______
(2)D₂C₂的电子式是_______，将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_______；
(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_______。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______。

【推荐1】元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是___________
(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________

A．⑦⑩

B．⑦⑩

C．⑦⑩

D．无法确定

(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________

A．③

B．④

C．⑤

D．⑥

(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________
(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______

A．元素⑤的原子结构示意图为

B．元素①的原子序数等于其核电荷数

C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中

D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是②

【推荐2】如图是元素周期表的另一种画法——塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：
   
（1）请在图上把过渡元素涂黑。_______
（2）已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：
①在如图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。____
②写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 ______。
③这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有____（写化学式）
④A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在___极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为_______这种电池相对于其它电池的优点是________。

【推荐1】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号：A _______ ， C_______，D_______，E_______
(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______ 。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：_______ 。
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)_______

【推荐2】有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A__、B___、C___、D___、E____。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：____
(3)D元素形成的单质的化学式____； A、B、E形成的化合物名称为__；D、E形成的化合物电子式___

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)①的原子结构示意图是_______。
(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是_______(写元素符号)。
(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是_______(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是_______。
a.SeO₂只具有还原性
b. Se的最低负化合价是-2 价
c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强