【推荐1】有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含的物质是___________，可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出上述步骤③中发生反应的离子方程式：③___________。

【推荐3】某固体混合物中，可能含有、、、、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：

已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________。
(2)沉淀A的化学式为___________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为___________。
(3)生成沉淀C的的离子方程式为___________。
(4)混合物中，一定存在的离子有和___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。

【推荐1】某兴趣小组设计实验制取Cl₂并验证Cl₂的氧化性。回答下列问题：
(1)用K₂MnO₄与浓盐酸反应制取Cl₂，装置如图甲：

①反应的化学方程式为K₂MnO₄＋8HCl(浓)＝MnCl₂＋2Cl₂↑＋2KCl＋4H₂O，该反应中氧化剂为__________(填化学式)，若生成5.6 L Cl₂(标准状况)，则被氧化的盐酸为__________mol。
②制取的Cl₂中含有的杂质有__________(填化学式)，通过乙装置除去该杂质，则试剂X、试剂Y依次为__________(填字母)。
A.饱和食盐水、碱石灰       B.饱和食盐水、浓硫酸       C.浓硫酸、饱和食盐水
(2)用图丙所示装置验证Cl₂的氧化性。操作1后观察到现象为_________________________，操作2后观察到现象为________________________________________，产生操作2后现象的原因是__________________________________________(用必要的语言和离子方程式说明)。
(3)KMnO₄、K₂MnO₄均能与浓盐酸反应制取Cl₂，充分反应后Mn元素的化合价均降为＋2，消耗等物质的量的KMnO₄、K₂MnO₄产生Cl₂的体积(标准状况)更大的是__________(填“KMnO₄”或“K₂MnO₄”)。

【推荐2】I．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和_______。
Ⅱ．欲用如图所示实验来证明是分解反应的催化剂。

(4)该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______。
(5)写出在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______。

【推荐3】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。(已知：在酸性条件下会分解产生刺激性气味气体和淡黄色沉淀。)
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。
(2)中的两个硫的化合价并不相同，假如其中一个硫的化合价为+4，则另一个硫的化合价为_______；圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。
(3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。
(4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_______(写一种)。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知，与均为无色)

实验序号	体积V/mL				蓝色褪去时间/s
	0.02mol/L溶液	淀粉溶液	0.01mol/L碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

(5)表中V_x= _______mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是_______。

【推荐3】以石膏矿(主要含2CaSO₄•H₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)为原料制取CaCl₂溶液和(NH₄)₂SO₄晶体，一种工艺流程如下：

(1)浸取前将石膏矿粉碎，其目的是___________。
(2)“浸取”时，发生反应：CaSO₄(s)+CO(aq)CaCO₃(s)+SO(aq)。达到平衡时，溶液中=___________。[已知：K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5，K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]
(3)将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可得到(NH₄)₂CO₃溶液，其化学方程式为___________，浸取时控制反应温度在60～70℃，控温方法是___________。
(4)“滤渣”的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、___________；“一系列操作”为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.8	3.4	11.3
沉淀完全的pH	3.2	4.8	…
pH=8.3时，Al(OH)3开始溶解

则“调pH”中需要调节的pH范围___________。

【推荐1】我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂利用海水提取铁的工业流程：请回答下列各题：

(1)操作a的名称是____。
(2)固体A是____，气体B是____。
(3)海水中的镁元素为____(填“游离态”或“化合态”)。
(4)该过程中有无氧化还原反应____(填“有”或“无”)。
(5)写出Mg(OH)₂与盐酸反应的化学方程式：____。

【推荐2】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝，工业上利用废渣(含Fe^2＋、Fe^3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备铁红(Fe₂O₃)和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：

注：铵黄铁钒的化学式为(NH₄)₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂
(1)在废渣溶液操作时，应选用_____溶解(填字母)。
A．氨水          B．氢氧化钠溶液          C．盐酸          D．硫酸
(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选______(供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂)，其理由是________(至少写两个理由)。氧化过程中发生反应的离子方程式为__________。
(3)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)₃和__________。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为_______。

【推荐3】某工厂综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)的流程如图所示。

已知：
(1)固体1的主要成分是___________。
(2)流程中，试剂X的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)捕获剂捕获的气体主要是___________。
(4)溶液处理含废水的离子方程式为___________。
(5)处理含废水的另一种方法如图所示。

过程a中需升温至，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中含量的目的。这两种气体分别是___________、___________。