【推荐1】高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。
(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的实验方案为：
a．在不断搅拌下，将粗品溶于冷的3 KOH溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。
b．将滤液置于_______中，向滤液中加入_______，过滤。
c．对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是_______(答两点)。
(4)测定高铁酸钾样品的纯度：
①称取0.5000 g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00 mL溶液。
②取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用0.1000 的硫酸亚铁铵滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。
已知测定过程中发生如下反应：，，。计算样品中的质量分数：_______。
(5)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与pH关系如图1所示；用除去某氨氮()废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用处理浓度为0.12 的含锌废水{}，锌残留量与pH关系如图3所示。[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]

①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。
②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是_______。(从锌元素的存在形态角度说明)

【推荐2】二氧化钛和三氧化钨(TiO₂/WO₃)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO₂/WO₃纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

已知：I．乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH₃CH₂NH₂，呈碱性，与酸发生反应：CH₃CH₂NH₂＋H=
Ⅱ．酸性条件下，Na₂WO₄与乙胺“萃取”发生反应：2＋(CH₃CH₂NH₃)₂WO₄
Ⅲ．TiOSO₄易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H₂TiO₃或TiO(OH)₂，室温时，K_sp[TiO(OH)₂]=1.0×10⁻²⁷。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时需要不断搅拌的原因___________。
(2)“萃取”前，需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是________。
(3)“反萃取”步骤中，加入的试剂a最佳是________ (填标号)。
A．NaOH溶液                  B．氨水                  C．NH₄Cl溶液
(4)写出“酸煮”步骤的化学反应方程式___________。
(5)在制TiO₂ “水煮”时加水并加热的目的是___________。
(6)检验“过滤Ⅲ”所得H₂TiO₃是否洗涤干净的方法是___________。
(7)室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2，则此时滤液中c(TiO²⁺)为___________。

【推荐3】工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO Cr₂OCr³⁺ Cr(OH)₃↓
(1)流程第①步存在平衡：2 CrO+2H⁺⇌ Cr₂O+H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是_____。(填序号)
A．Cr₂O和CrO的浓度相同   B．2v Cr₂O＝v CrO   C．溶液的颜色不变
(2)流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)。常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为_____。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：
(3)用Fe做电极的原因是_____，在阴极附近溶液pH升高的原因是_____。

【推荐1】为回收利用废镍催化剂主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

常温下，K_sp(CaF₂) =2.7×10^-11。请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有______________任写一条即可得分。
(2)“浸出渣”主要成分为CaSO₄·2H₂O和______两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40～50℃加入H₂O₂，其作用是_______________(用离子方程式表示)；再调pH至___________，其目的是______________。
(4)操作C可除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3 mol/L，则溶液中= _______。

【推荐2】I.某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
i.混合物加水得到无色溶液；
ii.向上述溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO₃；
iii.向ii的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。
(1)据此，可判断出混合物中肯定会有_____，肯定没有______，可能含有_____。
(2)写出步骤ii中涉及的相关反应的方程式：_______。
II.
(3)某溶液中含有较大量的Cl^-、OH^-、等三种离子，如果只取一次该溶液就能够将三种离子依次检验出来，操作步骤正确的顺序为_______。
①滴加过量Mg(NO₃)₂溶液       ②过滤        ③滴加AgNO₃溶液     ④加Ba(NO₃)₂溶液

【推荐3】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl₂两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
(1)操作②的名称是___________。
(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。
(4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。

【推荐1】工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：
   （Ⅰ）
   （Ⅱ）
   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是____________。装置E中为____________溶液。
（2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择____________。
a 蒸馏水                                     b 饱和溶液
c 饱和溶液             d 饱和溶液
实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________。
（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出，其中可能含有、等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作、现象和结论：__________________。
已知遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液

【推荐2】亚磷酸二乙酯[HPO(OC₂H₅)₂]是一种液态阻燃增塑剂。实验室采用PCl₃和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl₃ + 4C₂H₅OH → HPO(OC₂H₅)₂ + HCl↑+2C₂H₅Cl + H₂O；实验步骤如下：

①将45 mL CHCl₃和46.00 g（1.0 mol）无水乙醇混合后加入250 mL三颈烧瓶中。
②从仪器A中滴加20 mL CHCl₃和41.25 g （0.3 mol）PCl₃混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na₂CO₃溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。
④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g产品。
（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为______；倒置漏斗的作用为______；步骤③中仪器B名称为______。
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质______（填化学式）以及PCl₃；
（3）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为______（填数值）。

【推荐3】（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成,遇有机物易燃烧或爆炸，以上易分解．某化学研究小组设计如图装置以制备（支撑及夹持等转置已省略）．
已知：（反应放热）；②D装置中的特型烧瓶内装有附着粉末的玻璃丝．

请回答：
(1)装置B、C中盛有的最佳试剂依次是_____________、_____________（写名称）；
(2)写出装置A中制备的离子方程式_____________________________________
反应中每生成,则被氧化的为_____________,转移的电子个数为_____________
(3)装置A中使用该恒压漏斗的目的是_____________________________________
(4)装置D中采用水浴的原因之一：温度过低，反应速率慢；另一个原因______________________________________________________
(5)是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，和在消毒时自身均被还原为,提供相数目的电子，消耗一氧化二氯和氯气的物质的量之比为__________________________________
(6)的另一种制备方法是利用与适量潮湿的反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式_______________________________________________