【推荐2】某校实验小组欲探究溶液与的反应。
Ⅰ.配制溶液。
(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。

Ⅱ.探究溶液与的反应。
经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。
(2)若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。
(3)该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：
猜想1：改变了的还原性。
猜想2：改变了的氧化性。
为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

编号	实验1	实验2
实验装置
实验现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。
(4)为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。
②闭合开关K，若_______(描述实验现象)，说明猜想2合理。
③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使与的反应能够进行完全。

【推荐1】孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含有少量FeO、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃的步骤如下：

(1)H₂O₂中O的化合价为___________，Cu₂(OH)₂CO₃属于___________(填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)溶液A中含有的金属阳离子有___________(写离子符号)
(3)从溶液C→CuSO₄•5H₂O需要经过___________、___________、过滤等操作。
(4)CuO、CO₂、H₂O、SiO₂中属于碱性氧化物的是___________。
(5)制备CaCO₃时，发生的反应为CO₂＋CaCl₂＋2NH₃·H₂O=CaCO₃↓＋2NH₄Cl＋H₂O，该反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。若要得到50gCaCO₃，则理论上至少需要___________ L(标准状况)CO₂。

【推荐2】高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
   
已知：①流化床反应器的主反应：
②还原炉的主反应：
③SiHCl₃空气中易自燃，遇水易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为SiO₂，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为___________。
(4)制备高纯硅整个过程必须严格控制无水无氧。
①H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果有___________。
②SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，则SiHCl₃水解的化学方程式为_______。
(5)实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应模拟制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
   
①装置B中的试剂是___________，装置C需要加热，目的是___________。
②装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________。
(6)上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。

【推荐3】我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。葡萄糖酸亚铁(C₁₂H₂₂O₁₄Fe)是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如表所示。
葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准(部分)

项目(质量分数)	指标
铁元素(%)	11.6～12.5
三价铁(%)	≤2.0

为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：
(1)取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe²⁺外还含有_____离子。
(2)称取该样品5.00g，按图所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：

步骤④的操作名称是_____。经检验，步骤④所剩余的固体只含有锌，则步骤③所发生反应的离子方程式为_____。对步骤④所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数_____(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(3)有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁：_____。

【推荐1】侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年独立发明，它打破了当时外国的技术封锁。某化学小组模拟侯氏制碱法，制取如图所示装置：

(1)装置乙中盛装的试剂是____________，装置乙的作用是__________________。
(2)写出制取纯碱Na₂CO₃涉及的化学方程式为_____________，______________。由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有________、洗涤灼烧。
(3)侯氏制碱法制取NaHCO₃时，应先通_____，后通_____。尾气一般用_________试剂处理，写出化学方程式___________________________。

【推荐2】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，某兴趣小组利用该合金制成的机械零件废弃物，按下列流程制备七水合硫酸锌()。
   
已知： 是常用的氧化剂，通常可以将变价金属离子由低化合价氧化成高化合价；Fe³⁺会催化分解。
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”过程中Zn发生反应的离子方程式_______。
(2)“酸浸”和“调pH”后要把固液分离，所进行的操作是_______，在实验室进行这步操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)中氧元素的化合价是_______，“氧化”时加入的要足量，原因是_______。
(4)在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物，该氧化物的化学式是_______。

【推荐3】乙醇是一种常用的工业燃料，乙醇的生产过程可用下图表示：

已知：。
(1)粉碎玉米的目的是____________________。
(2)请写出“发酵”过程中发生反应的化学方程式_________________；发酵产生的CO₂的纯度可达到99%，可回收利用，请举出它的两项用途：________________、_________________。       
(3)操作a的名称是_____________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂       ________________。

【推荐1】海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如图：

请回答下列问题：
(1)试剂M是____，操作b______。
(2)加入石灰乳的作用是___，写出沉淀池中发生反应的离子方程式：________。
(3)请写出无水MgCl₂制得Mg的化学方程式_____，从节约成本和废物循环利用的角度考虑，反应产生的氯气可以用于制________，循环利用。
(4)有同学提出可直接由Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，你认为方法可行吗？___(填“可行”或“不可行”)，理由是_________。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
   
回答下列问题：
(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液       b.澄清石灰水       c.石灰乳       d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl₂，电解反应方程式为_________________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

【推荐3】海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如图：

请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的两种方法：______、______。
(2)通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的______(填序号)。
a.氧化性       b.还原性c.挥发性
(3)操作Ⅰ用SO₂水溶液吸收Br₂有关反应的离子方程式为______。
(4)写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式______。
(5)为使母液中的MgCl₂转化为Mg(OH)₂，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用______。
a.氨水       b.氢氧化钙c.氢氧化钠
(6)操作Ⅲ的化学方程式为______。