【推荐1】某化学实验小组用酸性 KMnO₄ 溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
	向一支试管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液	前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色
Ⅱ	向另一支试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液	80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色

(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：
□MnO +□H₂C₂O₄ + □ =   □Mn²⁺ +□ +□H₂O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn²⁺ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。

【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯       B．坩埚       C．表面皿       D．泥三角       E．酒精灯       F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
（3）步骤④反应的离子方程式为_______________________________________。

【推荐3】高铁酸钾是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。制备过程如下：

(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
(2)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(3)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式_______。
_____________________= ______________＋_______
(4)为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是_______。
(5)过程Ⅱ中含铁元素的副产物有_______。
(6)与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为(标准状况)。
①计算的纯度=_______。
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)高铁酸钾可以作为净水剂的原因是：_______。

【推荐1】Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：

实验序号	反应温度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

(1)实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，V₁=______。
(2)实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，V₂=______。
(3)t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是______。
Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。
   
(4)t₁时，反应是否达到化学平衡？______(填“是”或“否”)；4min时，正反应速率______(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。
(5)CO₂的平衡转化率为______(保留三位有效数字)。
(6)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是______(填序号)。

A．反应速率：v(CO2)=v(CO)

B．单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化

D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

【推荐2】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为____________。
(2)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na₂SO₄b．NaNO₃
c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压
(3)食盐水中的I^－若进入电解槽，可被电解产生的Cl₂氧化为ICl，并进一步转化为。可继续被氧化为高碘酸根()，与Na⁺结合生成溶解度较小的NaIO₄沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：_______________________。
②请写出NaIO₃被氧化为NaIO₄的离子反应方程式为________________________。
(4)在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I^－转化为I₂，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I₂的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I₂)越大。

①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：__________________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因____________________。
③研究表明食盐水中I^－含量≤0.2mg•L^-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m³含I^－浓度为1.47mg•L^-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L^-1NaClO溶液_____________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

【推荐3】二氧化钛和三氧化钨(TiO₂/WO₃)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO₂/WO₃纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

已知：I．乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH₃CH₂NH₂，呈碱性，与酸发生反应：CH₃CH₂NH₂＋H=
Ⅱ．酸性条件下，Na₂WO₄与乙胺“萃取”发生反应：2＋(CH₃CH₂NH₃)₂WO₄
Ⅲ．TiOSO₄易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H₂TiO₃或TiO(OH)₂，室温时，K_sp[TiO(OH)₂]=1.0×10⁻²⁷。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时需要不断搅拌的原因___________。
(2)“萃取”前，需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是________。
(3)“反萃取”步骤中，加入的试剂a最佳是________ (填标号)。
A．NaOH溶液                  B．氨水                  C．NH₄Cl溶液
(4)写出“酸煮”步骤的化学反应方程式___________。
(5)在制TiO₂ “水煮”时加水并加热的目的是___________。
(6)检验“过滤Ⅲ”所得H₂TiO₃是否洗涤干净的方法是___________。
(7)室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2，则此时滤液中c(TiO²⁺)为___________。

【推荐1】Ⅰ．在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：
(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；
(2)达到平衡后A的转化率为_____________。
(3)平衡混合物中B的浓度为_____________。
Ⅱ．在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
(4)增加C(s)，平衡___________(填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同)。
(5)减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___________，c(CO)___________(填“增大、减小、不变”)
(6)通入N₂，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡___________。
(7)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡___________。

【推荐2】化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
(1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气(CO、H₂)，该反应的化学方程式为___________。
(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
   
(3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入1molN₂反应过程和3molH₂，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH₃的物质的量为1mol，则这段时间内，v(N₂)=___________，此时容器内H₂的物质的量浓度为___________。
(4)天然气的主要成分是CH_4.在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示(其中质子交换膜只允许H⁺通过)：
   
通入b气体的电极名称为___________，通入a气体的电极上反应式为___________。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：____________。
(2)CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)是____________反应(填“吸热”或“放热”),该反应过程的能量变化示意图可用下图中的____________表示(填“A”或“B”)。

(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
①测得CO和CH₃OCH₃(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内生成CO和H₂的物质的量之比为1﹕2
B．CH₃OCH₃的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量相等
(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则a电极的电极名称为____________极(填“正”或“负”)。
.

【推荐1】甲烷和甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料，也是重要的能源物质。
(1)CH₃OH(l)的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知反应：   ，已知以下化学键的键能：C-H 414 kJ·mol^-1，C-F 489 kJ·mol^-1，H-F 565 kJ·mol^-1，则F-F键能为___________kJ·mol^-1。
(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO₂(g)和H₂(g)，进行反应：。、的物质的量随时间变化关系如图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：v_a___________v_c(填“>”、“<”或“=”，下同)，该反应达到平衡时，CO₂的转化率___________50%。

(4)将2.0 mol CH₄(g)和3.0 mol H₂O(g)通入容积为2 L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10 min时反应达到平衡，此时CH₄的物质的量为1.6 mol，则0~10 min内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=___________。
(5)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___________(填“a→b”或“b→a”)。
②b处的电极反应为___________
③标准状况下消耗5.6 L O₂，外电路中通过导线的电子的数目为___________。

【推荐2】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：
【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中
【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中
【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中
（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。     
（2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。
a．用砂纸打磨镁片和铝片
b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。
（4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

【推荐3】某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：____________________
5H₂C₂O₄ + 2+______= 2Mn²⁺ + _____ + 8H₂O
(2)由实验I、II可得出的结论是___________。
(3)关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，___________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是___________。
(4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

①他们拟研究的影响因素是___________。
②你认为他们的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。