【推荐1】某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：____________________
5H₂C₂O₄ + 2+______= 2Mn²⁺ + _____ + 8H₂O
(2)由实验I、II可得出的结论是___________。
(3)关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO₄溶液，___________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是___________。
(4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

①他们拟研究的影响因素是___________。
②你认为他们的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

【推荐2】某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________，________________（写出两个）
（2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________
（3）“碱溶”的目的是___________________物质X的化学式为__________________
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：_________________________

【推荐3】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH₄⁺、Ba^2＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为__________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为____________。
(4)气体F的成分为________。(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO₄^2—，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO₄^2—，试写出实验④可行的操作方法及现象_________________。

【推荐2】实验室常见的仪器如下图所示，请回答下列问题：

(1)仪器Ⅰ的名称为__________；仪器G的名称为__________。
(2)若将B、D、F组合成气体发生装置，则该制气原理的反应条件一定是__________________。
(3)若将C、G、H、I、J(导管略)组合成一套制取并收集气体的装置，则该装置收集得到的常见气体可能是____________。
(4)若将C、E装置组合用于向上排空气法收集气体，则气体从________(填“a”或“b”)导管口进入。

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯   B．坩埚       C．表面皿       D．泥三角     E．酒精灯     F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图___（填图的序号）。

【推荐1】用硫铁矿生产硫酸所得废渣的主要成分为、、、等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：
①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于)时的pH如下表所示。

阳离子
开始沉淀时的pH	1.9	3.7	9.6
恰好完全沉淀时的pH	3.2	5.2	11.0

②常温下，饱和氨水中约为。
回答下列问题：
(1)固体A，C的化学式分别为_______、_______。
(2)上述流程中试剂X是氢氧化钠溶液，其理由是①不溶于氨水，②_______。
(3)向溶液D中滴入试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有、_______、_______。
(4)溶液H中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(5)由表中数据可得，常温下_______。

【推荐2】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl₄的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式： _________________________。
（2）①向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间的N₂。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。
（3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：_________________________。
（4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用：________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。

【推荐3】现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。

分组	实验操作	实验现象
甲	将1%硅酸钠溶液滴入沸水中，冷却后用激光笔进行照射	无明显现象，未出现“光亮的通路”
乙	向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射	出现“光亮的通路”
丙	向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射	未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊

已知：I．硅酸钠(Na₂SiO₃)溶液呈碱性；Ⅱ．常温下硅酸(H₂SiO₃)的溶解度为5×10-⁵g/100g水
试回答下列问题：
(1)成功制备硅酸胶体的是___________同学。
(2)形成硅酸胶体的离子方程式为___________。
(3)根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于___________

A．硅酸钠溶液的质量分数	B．稀盐酸的加入量
C．激光笔进行照射	D．酚酞溶液加入

(4)丙同学制备实验中溶液出现浑浊的原因是___________。
(5)制备的胶体中含有的主要杂质是___________，除去此杂质可采取的操作方法为___________检验胶体是否除杂干净的方法___________。

【推荐1】海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带，富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取。

(1)灼烧海带时，需要用到的瓷质实验仪器是___________。
(2)如将加双氧水改为加二氧化锰也可达到实验目的，写出向滤液中加入和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
(3)试剂a可以是___________。
(4)I^－和生成I₂的离子方程式是___________。
(5)上图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是___________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。

【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了一定量海带，设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是___________。
(2)步骤④反应中能生成可溶性的Mn^2＋，写出该反应的离子方程式：___________。
(3) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。

【推荐3】碘主要用于制药物、染料和碘化合物等，海带、紫菜等藻类植物中富含碘元素。实验室中从海带中提取碘的流程如图。
   
已知：碘元素在海带中以碘化物的形式存在；碘单质与NaOH浓溶液发生的反应为：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，应将干海带放在_______(填仪器名称)进行加热。
(2)步骤④发生反应的离子方程式为_______。
(3)操作Ⅰ中，实验室可用如图仪器将I₂富集到有机溶液X，该仪器名称为_______，该步操作的名称为_______；图示的有机溶剂可以是_______(填编号)。
   
a．酒精                                               b．醋酸                                               c．四氯化碳                                               d．苯
(4)加入45%的硫酸后发生反应的离子方程式为_______。
(5)为寻找MnO₂的替代品，某同学设计了如下实验来证明H₂O₂能否代替MnO₂。实验操作和现象是：_______，则证明H₂O₂能代替MnO₂。