【推荐1】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案。请回答下列问题。

(1)操作①可选择__________仪器。
(2)试剂1为__________（填化学式）。
(3)加入试剂2的目的________________，此时发生反应的离子方程式：______________。
(4)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_________________________________。

【推荐2】(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是________；其主要用途是________；
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为___或__(用a、b来表示)。
(3)图丙表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为5，量筒中液体体积是________mL。

【推荐3】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称:①______________    ④ _______________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，冷凝管的进水口是_________ (填“f”或“g”)。
（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm³ 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是______。
（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_______ mL，本实验应使用的量筒是___。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 
10mL       B. 50mL       C. 100mL       D. 250mL
（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________________。 
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 
B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 
E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

【推荐1】重铬酸钾在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为，其中为价，为价，杂质主要为]制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：

已知：①酸性条件下，有强氧化性，其氧化性强于。
②“焙烧”时元素转化为元素转化为。
③矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度与的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
④有关物质的溶解度如图2所示。

(1)基态原子的核外电子排布式是___________。
(2)“焙烧”时发生反应生成和，该反应的化学方程式是___________。
(3)“水浸”时滤渣的主要成分是，“中和”时滤渣的主要成分是___________，“中和”时控制溶液的介于的原因是___________。
(4)“酸化”的目的是将溶液中的转化为，“酸化”时___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替醋酸，原因是___________。
(5)“工序I”加入的目的是___________。

【推荐3】废物再利用是一种环保行为，可以有效降低环境污染，同时又能达到资源的再利用。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：

已知：ⅰ．酸浸液中的金属阳离子有、、、、等
ⅱ．在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条)
(2)基态Fe原子价层电子的轨道表示式___________。Fe的晶胞结构如图所示，已知表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为___________(用含和a的代数式表示)。

(3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为___________。
(4)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。
(5)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比的关系曲线如图所示，则“萃取”时应选择的pH和分别为___________、___________。

(6)获得的“一系列操作”是___________，工艺流程中，可循环利用的物质是___________。

【推荐1】莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
已知：铁屑中含有硫、磷等杂质，与硫酸反应生成具有刺激性气味的H₂S、PH_3。

回答下列问题：
Ⅰ.制取莫尔盐
(1)如图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器___(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开活塞K₁和K₂，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K₁，该步骤的目的是___并制备FeSO₄。
②待大部分铁屑溶解后，打开活塞K₃、关闭活塞K₂，此时可以看到的现象为___。
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为___。
④装置C的作用为___，装置C存在的缺陷是___。
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
取mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：
方案一：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液用0.1000 mol∙L⁻¹酸性K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，重复三次。
(3)写出此反应的离子方程式___。
方案二：取20.00mL所配(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液进行如下实验。(相对质量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O：392，BaSO₄：233)
待测液→加入足量的BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg固体。
(4)莫尔盐晶体纯度为____。(用含m、w的式子表示，不需化简)。

【推荐2】以软锰矿与黄铁矿为主要原料制备高品质MnO₂的工艺流程：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还均含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+	Mg2+	Al3+
开始沉淀的pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺价层电子的轨道表示式为______。
(2)“酸浸”过程中，为提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。
(3)“酸浸”加入H₂SO₄后，主要反应的离子方程式：
2FeS₂+3MnO₂+12H⁺=2Fe³⁺+3Mn²⁺+4S↓+6H₂O
2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
滤渣1的主要成分为S、______，加入H₂O₂后迅速产生大量气泡，可减少滤渣1在矿粉表面的附着，有利于酸浸。分析迅速产生气泡的原因：______。
(4)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7～6.0，此时滤渣2的主要成分为______、______(填化学式)。
(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为______。