【推荐1】（1）如图 1 是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E₁_____ E₂ (填“>”或“<”或“=”)
   
（2）工业上利用 CO 和 H₂在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H=_____kJ•mol-1
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b．用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
   
①实验中，倒入 NaOH 溶液的正确操作是_____。
A．一次性快速倒入     B．分 3 次倒入        C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含 1mol 溶质的 NaOH 稀溶液、Ca(OH)₂稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 Q₁、Q₂、Q₃，则 Q₁、Q₂、Q₃的关系为_____。
③假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm^－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。某学生实验后，处理数据，得到实验变化的温度为 3.20℃。该实验测得中和热ΔH =_____(结果保留一位小数)。

【推荐3】I．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化下图所示，HCN与HNC稳定性较弱的是__________

化学键种类	C-H	N-H	C≡N
键能(kJ/mol)	a	b	c

(2)已知：根据上表，计算可得：HNC(g)=HCN(g)   ΔH=________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)神舟系列火箭用偏二甲肼C₂H₈N₂作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应后产物无污染。
已知：反应1：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)   ΔH=xkJ∙mol^-1
反应2：C₂H₈N₂(1)+4O₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH₂=ykJ∙mol^-1
写出C₂H₈N₂(1)和N₂O₄(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)、H₂O(g)的热化学方程式：________。
Ⅱ．某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。  取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度 试验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.9	26.1	26.0	31.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(4)近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1，生成1 mol H₂O放出的热量为________(取小数点后一位)。
(5)上述实验数值结果与理论值57.3 kJ有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

【推荐1】回答下列问题：
Ⅰ．某化学小组依据反应，来探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：
该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示。

实验编号	加入溶液的体积	加入溶液的体积	加入水的体积	反应温度
1	10	10	0
2	10	5	a
3	10	10	0

(1)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(2)该反应在的化学反应速率为___________。
Ⅲ．硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：

(3)“气体X”的化学式是___________。
(4)Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

【推荐2】化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________ 。
(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。
(3)某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

①该反应的化学方程式为___________。
② 0~4 min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
③平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。
④反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

【推荐3】完成下列各题：
Ⅰ.在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图中，A点处v_正_________v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=_________________。
(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。

A．单位时间内生成2nmolNO2同时消耗nmolO2

B．NO、O2、NO2的浓度都保持不变

C．v逆(NO)=2v正(O2)

D．容器内气体的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是___________。
a.适当升高温度b.减小O₂的浓度c.选择高效的催化剂
Ⅱ.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

实验编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	V1

(5)实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验___________。
(6)其他条件不变时，应选择对比实验②和实验④，是探究___________对化学反应速率的影响。
(7)选择实验④和实验⑤，可探究______________________对反应速率的影响，则V₁=________mL。

【推荐1】某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。
(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：
I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积(2mL)5%溶液；
Ⅱ.向试管a中加入少量粉末，向试管b中滴加1~2滴溶液。
得出实验结论：与均能加快的分解，且前者的催化效率高得多。
①步骤Ⅰ中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是_________。
②设计试管c的目的是_________。
③若继续用上述实验药品研究温度对分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是_____，原因是_________。
(2)现提供下列实验用品研究化学反应快慢的影响因素。
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、盐酸、盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素是________，为了便于观察，你建议记录的数据是_____。
②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，说明实验步骤(实验仪器和药品任选)：________。

【推荐2】某中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。

实验	①	②	③	④
浓度	溶液	溶液	溶液	溶液
温度/℃	20	20	20	40
固体形状	块状	块状	块状	块状

（1）①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为________________（填序号，下同）。
（2）探究浓度对化学反应速率影响的是________；探究温度对化学反应速率影响的是________________；①③探究________________对化学反应速率影响。
（3）某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为________________________________________________________________。

【推荐3】I．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：

(1)2min内，用C表示的反应速率为______________。
(2)该反应的方程式为______________。
(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。
A．比800℃ 时快       B．比800℃ 时慢        C．和800℃ 时速率一样
Ⅱ．学习小组甲利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(4)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=_____、T₁=_____；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=_______，t₂_______8 (填写“=”、“>”或“<”)。
(5)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_______。

【推荐2】（1）根据氧化还原反应2H₂＋O₂===2H₂O，设计成燃料电池根据选择电解质溶液的不同，填写下表：___________

电解质溶液	H2SO4溶液	KOH溶液
负极反应式
正极反应式
溶液的pH变化

（2）若把H₂改为CH₄，KOH作电解质，则正极反应式为________。