【推荐1】电池级碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：
已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³⁺，萃取时发生的反应可表示为：Fe³⁺+3HR⇌FeR₃+3H⁺；
②常温时，1mol·L^-1LiOH溶液的pH=14。

回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有的物质为________。
(2)某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe³⁺形成配位键的原子有_____。
(3)加适量草酸的目的____________________________________________。
(4)“混合沉锂”的离子方程式为_______________________________________。
(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的化学方程式____________________________________________。
(6)钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。

①基态Co原子核外电子排布式为__________________。

②该晶胞密度为___________ g.cm^-3。（写出计算式，阿伏加德罗常数为N_A）

【推荐2】二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如下装置及试剂制备NaClO₂。
已知：①ClO₂的熔点为−59℃，沸点为11℃，纯的或浓度较大的ClO₂易分解爆炸；ClO₂极易溶于水。
②饱和NaClO₂溶液中析出晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO2·3H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________使用a添加液体的优点___________。
(2)装置B水浴方式为___________(填“冰水浴”或“80℃水浴”)；其中生成NaClO₂的离子方程式为___________。
(3)实验过程中持续通入N₂的速度不能太慢也不能太快的原因是___________
(4)从NaClO₂溶液中获得NaClO₂固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④___________，得到成品。
(5)NaClO₂，纯度的测定：称取ag产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液和稀硫酸(4H⁺++4I^－=2I₂+Cl^－+2H₂O)，充分反应后加入指示剂，用b mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(I₂+2=2I^－+)，平均消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中NaClO₂，的质量分数是__________(用含a､b､v的代数式表示)

【推荐3】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题：

(1)A的化学式为_________，丙的化学式为_________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
① _________；
③_________；
④ _________；
⑤ _________。
(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式：_________。
(4)将过氧化钠投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_________。

【推荐1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，请对图中指定部位颜色做出正确描述。①_____②_____③_____④_____

   

【推荐2】某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中Fe²⁺的存在并测定Fe²⁺的含量(假设杂质不参与反应)。已知K₃[Fe(CN)₆]与Fe²⁺会产生蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)甲同学为了检验药品中Fe²⁺的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入K₃[Fe(CN)₆]溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。滤液加入K₃[Fe(CN)₆]溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为_______。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe²⁺的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量H₂O₂溶液后，再加入过量 NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为_______(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”)。
②步骤三中，加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为_______，灼烧后所得固体的颜色为_______。
③若将步骤三中的H₂O₂溶液换为Cl₂也能达到目的，但使用H₂O₂溶液的好处是_______。
④由实验数据计算，每片药片中含_______mg Fe²⁺。
(3)FeSO₄也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：_______。

【推荐3】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1 mol·L^－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。
（2）加入的NaClO可将Mn^2＋氧化为MnO₂ ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。
（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe^3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：   

温度/℃	40	50	60	70
S(MgSO4)/g	30.9	33.4	35.6	36.9
S(CaSO4)/g	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄的混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。

【推荐1】NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO₄^2-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是_________。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备NaClO₂的工艺流程如图：

已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③NaClO₂受热易分解。
(1)NaClO₂中氯的化合价为___，写出NaClO₂的电离方程式：___。
(2)下列关于上述流程的说法中，合理的是___(填字母序号)。
a.反应1进行过程中应持续鼓入空气
b.反应1后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应2中NaOH应过量
(3)写出反应2的离子方程式：____。流程中采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。“冷却结晶”后经___(填操作名称)即可获得粗产品。
(4)科研实验中，常对所用溶液浓度要求比较精确，若需配制450mL0.5 mol∙L⁻¹NaOH的溶液，应称量溶质质量为___g；配制时遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___(填序号)。
A.溶解后没有冷却便进行定容
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中，不慎有少量溶液溅出