【推荐1】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过如图装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)
   

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1 mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	20mL0.2mol/L H2C2O4溶液	30mL0.01 mol/L KMnO4溶液

(1)该反应中MnO被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式：___________
(2)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO₂所用时间是①___________ ②(填“>”、“<＂或“=”)
(3)本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是___________
   
(5)草酸是一个二元弱酸，写出草酸在水中的第一步电离方程式___________，该步电离的平衡常数表达式K=___________

【推荐2】为除去粗盐中的少量、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(1)加入过量溶液的目的是除去粗盐中的___________。
(2)第③步的目的是除去粗盐中的，反应的离子方程式为___________。
(3)第④步的反应的离子方程式为___________、___________。

【推荐3】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：__；__。
(2)沉淀B中主要含有__，气体D是__。
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的化学方程式__。
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：__。
(5)取FeCl₃溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为__。

【推荐1】现有NH₃、CO、Na、Na₂O₂、Fe、NO、NO₂、F₂、SO₂等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。

请回答下列问题：
(1)上述分类方法属于___________分类法(填“树状”或“交叉”)
(2)SO₂是形成酸雨的主要物质，用化学方程式表示形成硫酸酸雨的原理___________、___________
(3)Na₂O₂最终位于___________组；它的主要用途为___________。(任写一条)
(4)C组某气体在标准状态下与氧气按一定体积比混合盛满一试管中，将试管倒置于水槽中一段时间，试管充满溶液，则试管中溶液溶质的物质的量浓度为___________mol/L(已知：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃)
(5)N₂H₄是一种高能燃料，有强还原性，可通过Ⅰ组的某种物质和NaClO反应制得。该制备反应的化学方程式为___________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡黄色固体，请回答下列问题：

(1)写出B、E的化学式：B________、E________。
(2)C→D的化学方程式为________；E→C的化学方程式为________；B与C反应的化学方程式为________。
(3)将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是________(填标号)。
a．溶液没有明显变化       b．溶液中出现白色沉淀
c．若继续通入，则溶液中出现白色沉淀

【推荐1】某小组同学欲研究SO₂的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是___。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用如图所示的装置研究SO₂的性质：
已知熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃

①装置I模拟工业生产SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是___。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是___。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，装置IV中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应所得产物的化学式是___。

【推荐1】某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。

请你参与实验并完成下列问题：
(1)甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率：把2 g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1 mol·L^-1稀硫酸40 mL，收集10 mL气体，通过记录______得到反应速率为x mol·(L·min)^-1.实验开始时检查该装置气密性的方法是______。
(2)乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则固体混合物和稀硫酸应分别置于______、__仪器中(填仪器编号)；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器是______；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接__，B连接______，C连接______(填写各接口的编号)；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是______。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差_____，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因______。

【推荐2】聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)_x(SO₄)_(3-)]_y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

回答下列问题：
(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。
(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。
(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

(4)生成沉淀B的离子方程式为______。
(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。

【推荐3】用海带制备单质碘，制备过程如下：

已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184℃；CCl₄的沸点为77℃。

请回答：
（1）A物质是__________。
（2）写出在酸化下用H₂O₂氧化NaI的化学反应方程式_________________。
（3）流程中省略部分的操作是_____________。
（4）蒸馏装置中错误的是__________________（写三条）。
（5）蒸馏出的CCl₄液体中常会带淡紫色，可能的原因是______________