【推荐1】为消除燃煤烟气中含有的：、，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
Ⅰ。合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

共价键
断开1 mol共价键所需能量(kJ)	946	436	391

(1)结合上表数据进行估算，当1 mol 完全参与反应转化成时，反应总共___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ热量。
(2)氧化炉中的反应化学方程式___________。
(3)吸收塔中若不通入氧气，只用水吸收，的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ。工业上广泛使用以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
(4)下列物质中，能吸收的有___________(填序号)。
a．氨水       b．酸性溶液       c．溶液       d．NaOH溶液
(5)用NaClO溶液作吸收剂，控制溶液的，可将烟气中的NO转化为。写出NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是___________。

【推荐2】科学研究表明，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是因为反应过程中生成了一定量的超氧化钠（），实验流程如下：已知：气体Y标准状况下密度为。

（1）溶液Z中溶质的电子式________。
（2）在加热条件下Na与充分反应的总方程式为________________________________。
（3）写出与水反应的离子方程式________________________________________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。
(2)写出氧化过程的离子方程式_______。
(3)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图l、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在_______。

(5)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，)

【推荐2】某小组同学欲研究SO₂的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如表所示3组，第2组中物质X的化学式是___。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用如图所示的装置研究SO₂的性质：
已知熔点：SO₂-76.1℃，SO₃16.8℃沸点：SO₂-10℃，SO₃45℃

①装置I模拟工业生产SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是___。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是___。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，装置IV中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应所得产物的化学式是___。

【推荐1】硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有______ (任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(2)薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组成，实验结果如下，则还需继续加入Fe粉的是______ (选填编号)。

(3)滤渣2的主要成分是______，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是______。
(4)调节溶液pH时选用的物质a可以是______，几种金属离子沉淀的pH范围如图所示，“调pH”时应将溶液pH调至______~______。

(5)操作X主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】硫酸盐在生产、生活中有广泛的应用。工业上以重晶石(主要成分)为原料制备，其工艺流程示意图如下：
   
某研究小组查阅资料得：
　①
　②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是_____。
(2)实际生产中必须加入过量的碳，同时还要通入空气，其目的有两个：
a．从原料角度看_____；
b．从能量角度看_____；
(3)处理过程(a)包括操作名称是_____。

【推荐3】ZrO₂是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO₄含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如图：

已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
完全沉淀时pH	3.2	5.2	8.0

(1)锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是___。
(2)ZrSiO₄中Zr的化合价为___。滤渣2的主要成分为___。
(3)“碱熔”过程中ZrSiO₄发生反应的化学方程式___。
(4)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol∙L^-1，当溶液中Cu²⁺开始沉淀时，c(CN^-)=___。(已知K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^-10)
(5)向除Cu后所得滤液中加氨水调pH=b，发生的离子方程式为___。
(6)过滤时需要用到的玻璃仪器___。
(7)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是___。

【推荐1】一种以硼镁石[主要含MgB₃O₃(OH)₅，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃]为原料制取Mg(OH)₂•4MgCO₃•5H₂O的工艺流程如图：
   
(1)焙烧时MgB₃O₃(OH)₅与(NH₄)₂SO₄反应可生成(NH₄)₂Mg₂(SO₄)₃、B₂O₃、NH₃和H₂O。写出焙烧时MgB₃O₃(OH)₅发生反应的化学方程式：_____。
(2)由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除NH₃和H₂O外，还可能含有SO₂和N₂，其中SO₂和N₂的体积比为_____。
(3)B₂O₃易溶于水，溶于水后生成硼酸H₃BO₃，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：+H₂O +H⁺。硼酸属于_____元酸。
(4)用氨水调pH的目的是沉淀Fe³⁺和Al³⁺，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如表所示：

	Mg2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀的pH	8.6	3.7	2.2
完全沉淀的pH	11.2	？	3.5

已知：
①溶液中金属离子浓度＜1×10^-5mol•L^-1，可以认为沉淀完全；
②K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-32
调pH时需控制的范围是_____。
(5)取48.4gMg(OH)₂•4MgCO₃•5H₂O加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如图所示。250℃时所得固体的成分为_____。
   

【推荐2】茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L^－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．
步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca^2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

【推荐3】某氧化铁样品中含有少量的杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

请回答：
（1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有___________（填仪器名称）。
（2）反应①中加入足量溶液，反应的离子方程式为_________。
（3）检验沉淀中是否洗涤干净的操作是__________。
（4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为，再次加热并冷却至室温称其质量为，若，还应进行的操作是__________。
（5）若坩埚的质量为，最终坩埚与加热后固体的总质量为，则样品中铁元素的质量分数为_______。