【推荐1】工业上用铝土矿(主要成分为A1₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
   
（1）试剂X是_______________，过滤操作的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。为了提高经济效益，滤渣还可以用来________(写一种)。
（2）写出反应②的离子方程式__________________。
（3）工业上还可以用提取到的Al₂O₃为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯化铝，当生成1molAlCl₃时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式_____________。

【推荐2】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：____。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________(填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液          b.硫酸溶液          c.氨水       d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、洗涤。
(2)SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下

已知矿粉焙烧过程中FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂
(1)工业上为了加快“碱浸速率，可采取的措施有：__________________(任写2点)；
“碱浸”时涉及硅元素的化学反应方程式为：________________________________。
(2)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂后，铝元素存在的形式为化学式___________(填化学式)。“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、_________、________。
(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，“焙烧”过程理论上完全反应消耗的n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=___________________。
(4)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=(1-)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________。

【推荐1】钕铁硼（磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”，已知某钕铁硼废料中主要成分为等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物，一种利用钕铁硼废料制取和的工艺流程如图所示：

已知：①钕的金属活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；
②某些金属氢氧化物沉淀完全（离子浓度）时的如表所示：

沉淀
沉淀完全时的	5.2	3.2	9.4	9.5	10.1	8.5

回答下列问题：
(1)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污，除去矿物油污可以选择的试剂是___________（填选项字母）。

A．纯碱溶液

B．溶液

C．苯

D．稀硫酸

(2)“滤渣2”为，写出其在空气中“煅烧”的化学方程式：___________．
(3)“滤渣3”的主要成分是___________（填化学式）；在“萃取”步骤中假设萃取前调节，有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为，若，多次萃取后水相中的，则钴的萃取率为______（结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计）。
(4)若溶液中，加入试剂2调节的范围是___________（忽略过程中溶液体积变化）；假设“滤液1”步骤中加入的试剂有，当6时，处理铁的离子方程式为___________。
(5)在“沉钴”过程中生成的离子方程式为___________。

【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO Cr₂OCr³⁺ Cr(OH)₃↓
(1)流程第①步存在平衡：2 CrO+2H⁺⇌ Cr₂O+H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是_____。(填序号)
A．Cr₂O和CrO的浓度相同   B．2v Cr₂O＝v CrO   C．溶液的颜色不变
(2)流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)。常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为_____。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：
(3)用Fe做电极的原因是_____，在阴极附近溶液pH升高的原因是_____。

【推荐1】某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe₂O₃），并回收铜的流程如下:

完成下列问题:
（1） 上述三个过程中发生了氧化还原反应的是____________（填符号①②③）。
（2） 固体1的名称______；红褐色固体的化学式______ 。
（3） 写出整个②过程发生反应的离子方程式：______ ；______ ；______ 。

【推荐2】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，在酸性环境中易分解，溶解度随温度升高显著增大，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备 (Na₂S₂O₃∙5H₂O)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______，d中的试剂是_______(填编号)。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液
(2)Na₂SO₃(aq)裸露在空气中易变质，检验其已经变质的实验操作是： _______。
(3)实验过程中，三颈烧瓶中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证Na₂S₂O₃∙5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______。
(4)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，获得·的操作是_______。

(5)为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用碘标准溶液滴定Na₂S₂O₃∙5H₂O产品配制的溶液，计算Na₂S₂O₃∙5H₂O含量。
①滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为 (填编号)：检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定
A．装入滴定液至零刻度以上       B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡     D．用滴定液润洗2至3次     E．记录起始读数
②判断滴定反应达到终点现象是：当加入最后一滴碘标准溶液，锥形瓶内液体_______，且半分钟内部恢复原色。

【推荐3】硝酸钙晶体[Ca(NO₃)₂·4H₂O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO₃)₂·4H₂O的流程如下：

(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________。
(2)“气体X”的化学式是___________。
(3)Ca(NO₃)₂·4H₂O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO₃)₂·4H₂O的操作主要包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】某学生欲用下列装置制取纯净的固体。其中是发生装置，为气体净化装置，硬质玻璃管中装有细铁丝网，为干燥的空广口瓶，烧杯为尾气吸收装置。

试回答：
(1)该装置中的一处明显错误是___________。
(2)D中所装试剂为___________，C装置的作用是___________。
(3)A中发生反应的化学方程式是___________。G中发生反应的离子方程式是___________。
(4)若用盐酸跟足量充分反应，生成的体积(标准状况)___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)若用所制取的固体制成胶体，胶体分散质粒子___________(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙；在胶体中逐滴加入稀盐酸，现象是___________。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。

已知：
①氨气极易溶于水，1体积水可溶解800体积氨气。
②几种盐的溶解度。

物质	NaCl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2

(1)写出过程①的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“”或“”)，原因是__________________。
(2)操作①中析出的原因是___________。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(3)制取的碱固体中还混有小苏打，如何除去杂质，写出化学方程式___________________。
(4)“侯氏制碱法”中除水外，能够循环利用的物质是___________(填化学式)。
(5)检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
操作：取少量试样溶于水中，再滴加___________。
现象：___________。

【推荐3】钴酸锂(LiCoO₂)电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂(LiCoO₂)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO₂的氧化性强于H₂O₂。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。

(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去_______(填物质的名称)。
(2)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是_______，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______(填字母)。
A．蒸发皿        B．玻璃棒        C．烧杯        D． 瓷坩埚
(4)已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、__________，90℃时K_sp(Li₂CO₃)的值为______。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol·L-1	0.21	0.17	0.14	0.10