【推荐1】为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出X中含有的元素________(用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式___________。
(3)写出反应②的化学方程式___________。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：________。

【推荐2】图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色.

请回答下列问题：
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是___；
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___；
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na⁺)___c(NO)(选填“＞”“=”或“＜”)。
(4)与F组成元素相同的一种−2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4：3，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生，取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：___。
(5)25℃时，若K_sp(H)=2.2×10⁻²⁰，向0.022 mol∙L⁻¹的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH^－)=__。

【推荐3】下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F 都含有相同的元素。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。
（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。
（3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________ 。
（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。

【推荐1】书到用时方恨少，该题又是周期表；众里寻他千百度，答案还得自己找！下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

(1)元素①的氢化物的化学式是________；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式_________________________;
(2)原子半径：②____③(填“>”“ <”或“=”)，
(3)元素④的名称是______；
(4)元素的非金属性：⑤_____⑥(填“>”或“<”)。

【推荐2】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。
(2)该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。若，则会导致___________；若，则会导致______。
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

【推荐3】为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹a，推动针筒活塞，使O₂进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：_______，产生此现象的化学方程式为_______。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为
①烧瓶中的气体从_______色变成_______色；
②烧杯中导管的水位_______(填上升、下降或不变)。产生此现象的化学方程式为_______。

【推荐1】某单质A经如下图所示的过程，请回答下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为：A__________       D__________
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___________而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：__________________________________________
（2）若C为淡黄色固体。
①C的电子式为___________，C中阴阳离子数目比为_________
②写出C→D反应的离子方程式：___________________________________________

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，又名大苏打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工业制备原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂，用途广泛，其中之一为处理含氰化钠的废水。实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验中生成SO₂的化学方程式_________________________________。
（2）b装置的作用是___________________。
（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________的仪器，目的是___________________。
（5）为了提高产品的产量，通入的SO₂不能过量，原因是___________________。
（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L；
②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准六AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：____________(填“是”或“否”)。

【推荐1】图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)A的名称为_______，F的重要用途有_______。
(2)写出反应①的化学方程式：_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是(写出第一步反应即可)_______(用化学方程式表示)。

【推荐2】根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“I”或“II”)，请写出实验甲中较不稳定物质的分解方程式___________。
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：___________。
(3)下列对Na₂O₂的叙述中，正确的是___________。

A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

D．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中氧气的来源

【推荐3】过氧化钠()常用于呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。为了验证过氧化钠作供氧剂的反应原理，设计下图实验装置进行实验。

回答下列问题：
(1)用A装置制取二氧化碳气体，盛装盐酸的仪器名称是_______。
(2)B中盛有饱和溶液，B装置的作用是_______。
(3)C中盛过氧化钠，它是一种_______色的固体；D中所盛试剂是_______。
(4)用_______检验F中收集到的气体，现象是_______。
(5)过氧化钠可作潜水艇乘员供氧剂，其反应原理用化学方程式表示为_______、_______。某潜水艇中有60名乘员，若每人每小时消耗64g氧气，假设所需要的氧气全由过氧化钠提供，则每小时所需的质量为_______kg。