【推荐1】一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体．

(1)氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_____________；氧化物（Ⅱ）的化学式是___________．
(2)反应①的化学方程式是____________________；反应②的化学方程式是__________________．

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和CuSO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO₄和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是___。
(2)为了将CuSO₄完全转化，步骤①加入的铁粉应___(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___。
(3)固体A的成分是铁和____(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为___，该物质在该反应中作___剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2mLFeSO₄溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式___。
(6)另取1~2mLFeSO₄溶液于试管中，滴加几滴氯水，再滴加几滴___溶液，溶液变为血红色。

【推荐3】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图：

(1)检验废液中是否含有Fe³⁺所需要的试剂为_____。
(2)沉淀B中含有_____。
(3)步骤(I)中发生的离子反应方程式有(按反应顺序写出)：_____。
(4)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是_____。
(5)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的。写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：_____。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型净水剂，制备流程如下。
   
资料：在碱性溶液中的溶解度K₂FeO₄＜Na₂FeO₄
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为______价。
(2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为______。
(3)除Na₂FeO₄外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。
(4)下列说法正确的是______(填字母)。
a．过程Ⅱ中生成了Na₂FeO₄
b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ

【推荐2】氯化钠样品中含有少量的杂质Na₂SO₄，按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在［ ］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。
（3）写出有关的离子反应方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。

【推荐3】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为________________。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________。
(3)从理论上考虑，，下列物质也能吸收Br₂的是___(填标号)。
A H₂O B NaCl溶液C NaSO₃溶液 D FeCl₃溶液
(4)查阅资料知，Br₂的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是_____。

【推荐1】工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质）中得到纯净的Al₂O₃，然后电解Al₂O₃得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al₂O₃的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al(OH)₃↓。
   
（1）图示中（1）的实验操作是________；图示中（2）加入的试剂__________。
（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：
B__________________；C__________________；H________________；F______________。
（3）写出化学方程式：
①_____________________________________。
③_____________________________________。
④_________________________________。

【推荐2】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全时	9.6	3.7	5.4	11.1

回答下列问题：
（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____（任写一种）。
（2）滤渣1为Fe(OH)₃，则调节pH的范围为____。
（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，②____。
（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y⁴⁻表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg²⁺＋Y⁴⁻ = MgY²⁻，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。
①计算产品中MgCl₂·6H₂O的质量分数。____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数                           
b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出                 
d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

【推荐3】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①操作A 的方法是_______，得到的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。
(2)若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。_______