氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi),在性质上表现出从典型的非金属元素到典型的金属元素的过渡。回答下列问题:
(1)①基态N原子含有___________ 种不同能量的电子。
②
、
、
、
中,中心原子与
中N原子杂化类型相同的为___________ (填化学式,下同),微粒的空间结构相同的为___________ 和___________ ;键角:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
___________
(填“>”“<”或“=”)。
(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示,该电离能是第___________ (填“一”“二”或“三”)电离能,其中P的该级电离能比Si小的原因为___________ 。
(3)
和
的沸点如下表:
的沸点比
的沸点高的主要原因为___________ 。
(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示,晶胞中锑原子与钾原子的数量比为___________ 。若该合金的密度为
,该合金的摩尔质量为___________
(
表示阿伏加德罗常数的值,用含
、a、
的式子表示)。
(1)①基态N原子含有
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aae8f8275385e504c087d72705b0b25c.png)
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(2)第三周期主族元素某一级电离能如图所示,该电离能是第
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/13/8433f57a-d7fc-49c0-96ea-ead2d11b1473.png?resizew=240)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a8b64e877ed424a7295715515b5203a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66580fc1abd2afad85ad62ed6b5f1702.png)
物质 | ![]() | ![]() |
沸点 | -62℃ | -90℃ |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a8b64e877ed424a7295715515b5203a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66580fc1abd2afad85ad62ed6b5f1702.png)
(4)锑钾(Sb-K)合金的立方晶胞结构如图所示,晶胞中锑原子与钾原子的数量比为
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更新时间:2023-07-05 22:32:09
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【推荐1】研究发现,在CO2低压合成甲醇反应CO23H2CH3OHH2O中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为________ 。元素Mn与O中,第一电离能较大的是________ ,基态原子核外未成对电子数较多的是________ 。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________ 和________ 。
(3)比较CO2和H2O沸点________ ,原因是________ 。
(4)MnNO3中的化学键除了σ键外,还存在________ 。
(1)Co基态原子核外电子排布式为
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
(3)比较CO2和H2O沸点
(4)MnNO3中的化学键除了σ键外,还存在
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【推荐2】催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识,回答下列问题:
Ⅰ.铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有
等氧化物中的几种。
(1)基态氧原子中,核外电子有___________ 种空间运动状态,能量最高的电子的电子云在空间有___________ 个伸展方向。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用“
”表示,与之相反的用“
”表示,
即即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子,其价层电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
Ⅱ.我国科研人员研制出了
(M为Fe、Mn等金属)等催化剂,使得合成氨工业的温度、压强分别降到了350℃、
,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
(3)Mn在元素周期表中位于___________ 区。
(4)第三电离能:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5ab9e9a657bf0729df278760f780790.png)
___________ (填“>”或“<”)
,原因是___________ 。
(5)
可作为氨选择性催化还原法脱除
的催化剂。
可由
与
反应制得。
的结构如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/25/d5513589-aeba-4cf6-8ba1-6607f5c8b443.png?resizew=153)
①
中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f4dc924be2ea5c76c59df96dc3a4c58.png)
___________ (填“是”或“不是”)在一条直线上。
②
中的
比
中的更___________ (填“难”或“易”)断裂。
Ⅲ.
是常见的无机非贵金属光催化剂等。
(6)铜元素的焰色试验呈绿色,下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长,则其中绿色对应的辐射波长为___________ (填标号)。
A.
B.
C.
Ⅰ.铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64ca72a5739757488a4107423853ae16.png)
(1)基态氧原子中,核外电子有
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用“
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Ⅱ.我国科研人员研制出了
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(3)Mn在元素周期表中位于
(4)第三电离能:
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①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/161d60b5763e8b75803350aac26728ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f4dc924be2ea5c76c59df96dc3a4c58.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/161d60b5763e8b75803350aac26728ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bddc313d61a20939e57a17e96be4200c.png)
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Ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f2c70a62bff88a9951f5407bb4235bc3.png)
(6)铜元素的焰色试验呈绿色,下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长,则其中绿色对应的辐射波长为
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1a31ecebe715eb0855377f91b55dc5bc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0559aa13e5da198e0aa9d01ad1a7509a.png)
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【推荐3】教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图所示,则该元素对应的原子有__________ 种不同空间运动状态的电子。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/4/2713788637036544/2714528873586688/STEM/5d70df7b25cf49feba5aa1cd4ad51594.png?resizew=151)
(2)如图所示,每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a 点代表的是___________ 。判断依据是_____________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/4/2713788637036544/2714528873586688/STEM/cb4ecd7d65224c44982d6c895957089e.png?resizew=139)
(3)CO2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于___________ 晶体。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/4/2713788637036544/2714528873586688/STEM/5e86f56a03e94ec08971b174426dee85.png?resizew=133)
(4)第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有___________ 种。 GaCl3 中中心原子的杂化方式为___________ ,写出与 GaCl3 结构相同的一种离子___________ 。
(5)下图是碳化硅的晶胞结构 。若碳化硅晶胞边长为 apm,阿伏加德罗常数为 NA ,则碳化硅晶体的密度为___________ g/cm3.(列出计算式即可)
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五电离能数据如图所示,则该元素对应的原子有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/4/2713788637036544/2714528873586688/STEM/5d70df7b25cf49feba5aa1cd4ad51594.png?resizew=151)
(2)如图所示,每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a 点代表的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/4/2713788637036544/2714528873586688/STEM/cb4ecd7d65224c44982d6c895957089e.png?resizew=139)
(3)CO2 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/4/2713788637036544/2714528873586688/STEM/5e86f56a03e94ec08971b174426dee85.png?resizew=133)
(4)第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有
(5)下图是碳化硅的晶胞结构 。若碳化硅晶胞边长为 apm,阿伏加德罗常数为 NA ,则碳化硅晶体的密度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/4/2713788637036544/2714528873586688/STEM/789853d3fca64a5888417849e46cdfd6.png?resizew=113)
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解答题-结构与性质
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【推荐1】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒,铬,锰等,具有提高身体免疫力的功效。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/2/03453006-4e08-41ec-ada3-b2f33c1fcb4b.jpg?resizew=146)
(1)天冬酰胺所含元素中,_____ (填元素名称元素基态原子核外未成对电子数最多。)
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为_____ 和_____ 。
(3)
和
的参数对比见下表。
①
含有的共价键类型为_____ 。
②
的键角大于
的原因可能为_____ 。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示;
A是_____ (填元素符号),B的价电子排布式为_____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/2/03453006-4e08-41ec-ada3-b2f33c1fcb4b.jpg?resizew=146)
(1)天冬酰胺所含元素中,
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型分别为
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c0afdbb1b1be2d624217f907abfd630.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c14ce0da6f321fa9141b7c99296475c9.png)
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
![]() | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
![]() | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c14ce0da6f321fa9141b7c99296475c9.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c0afdbb1b1be2d624217f907abfd630.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c14ce0da6f321fa9141b7c99296475c9.png)
(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示;
编号 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
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【推荐2】有机-无机杂化钙钛矿卤化物(ABX3)材料,因其具有优异的光电性能,在太阳能电池领域引起了广泛的关注,如CH3NH3PbI3、(C4H9NH3)2PbBr4等。
(1)下列表示碳原子激发态轨道表示式的是_______ 。
A.
B.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/13/32c9f1b8-14be-4c8e-bbf8-ffefb118c2a4.png?resizew=133)
C.
D.![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/13/791b4d00-aecc-4461-9274-cefc102fc7a0.png?resizew=198)
(2)N原子和O原子第二电离能N_______ O (填“>”或“<”)。
(3)CH3NH
中氮原子的杂化方式为_______ ;甲胺(CH3NH2)与乙烷摩尔质量相同,甲胺的沸点比乙烷的沸点_______ (填“高”或“低”);甲胺结合质子的能力比NH3结合质子的能力强,原因是_______ 。
(4)某钙钛矿晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。与Pb2+、CH3NH
距离最近I- 的数目分别是_______ 、_______ 。设钙钛矿的最简式的式量为Mr,晶体密度为ρg·cm-3,则晶胞中相邻两个Pb2+之间的最短距离为_______ nm(列出计算式,NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列表示碳原子激发态轨道表示式的是
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/13/de52ba62-3b7d-4805-a145-29dacd6575b4.png?resizew=116)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/13/32c9f1b8-14be-4c8e-bbf8-ffefb118c2a4.png?resizew=133)
C.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/13/d08164ea-0a08-4d67-b733-5002fd034f02.png?resizew=125)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/13/791b4d00-aecc-4461-9274-cefc102fc7a0.png?resizew=198)
(2)N原子和O原子第二电离能N
(3)CH3NH
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33df9e6535fa6a1befb2ee713f6ccba5.png)
(4)某钙钛矿晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。与Pb2+、CH3NH
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33df9e6535fa6a1befb2ee713f6ccba5.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/29/f1a29244-3959-4778-81e7-23fecee31213.png?resizew=433)
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解答题-结构与性质
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【推荐3】超分子笼PPC-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼,结构示意如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/5a3e7f68-402c-49c2-b57a-88d73342466f.png?resizew=659)
注:C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______ 。
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为_______ 。
(3)组件B中碳原子的杂化类型为_______ 。
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的_______ 空隙中(填“四面体”或“八面体”)。
(5)每个组件C带一个单位负电荷,综合各组件所带电荷,计算PPC-2中n=_______ 。
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后,钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为_______ g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/5a3e7f68-402c-49c2-b57a-88d73342466f.png?resizew=659)
注:C组件中浅色原子由其他邻近组件提供。
(1)基态Co原子的价电子排布式为
(2)组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为
(3)组件B中碳原子的杂化类型为
(4)组件C中Co原子位于相邻O原子构成的
(5)每个组件C带一个单位负电荷,综合各组件所带电荷,计算PPC-2中n=
(6)钌纳米颗粒进入PPC-2超分子笼后,钌晶体从六方堆积转化为面心立方堆积(晶胞参数为a pm)。超分子笼内钌晶体密度为
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【推荐1】Na3OCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题:
(1)Ca小于Ti的是_______ ,Ti原子的核外电子排布式是_______ 。
A.最外层电子数 B.未成对电子数 C.原子半径 D.第三电离能
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是_______ ;
②O3分子中心原子杂化类型为_______ ;O3是极性分子,理由是_______ 。
(3)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如图所示。已知:晶胞边长为a nm,密度为d g·cm-3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/15/2851882407600128/3067084966338560/STEM/814757d6becb41f48ba5003a453ce8bf.png?resizew=120)
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各顶点位置,Na位于_______ 位置,两个Na之间的最短距离为_______ nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_______ (列计算式)。
(1)Ca小于Ti的是
A.最外层电子数 B.未成对电子数 C.原子半径 D.第三电离能
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是
②O3分子中心原子杂化类型为
(3)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如图所示。已知:晶胞边长为a nm,密度为d g·cm-3。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/15/2851882407600128/3067084966338560/STEM/814757d6becb41f48ba5003a453ce8bf.png?resizew=120)
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各顶点位置,Na位于
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=
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【推荐2】钛被誉为“21世纪的金属”,可呈现多种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价电子排布图为___________ 。
(2)已知电离能:I2(Ti)=1310 kJ·mol-1,I2(K)=3051 kJ·mol-1,I2(Ti)<I2(K),其原因为___________ 。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/a718233f-79a5-4b95-8110-3bed2332ae16.png?resizew=150)
①钛的配位数为___________ ,碳原子的杂化类型___________ 。
②该配合物中存在的化学键有___________ (填字母代号)。
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.共价键 E。氢键
(4)钙钛矿(CaTiO3)是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如下图,边长为a=0.266nm,晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________ nm(已知
=1.414),与Ti紧邻的O个数为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/2/ea577ab5-c0ee-43d8-93ba-0f3a812af355.png?resizew=112)
(5)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则Ti处于___________ 位置,O处于___________ 位置。
(1)基态Ti原子的价电子排布图为
(2)已知电离能:I2(Ti)=1310 kJ·mol-1,I2(K)=3051 kJ·mol-1,I2(Ti)<I2(K),其原因为
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如图所示:
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①钛的配位数为
②该配合物中存在的化学键有
A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.共价键 E。氢键
(4)钙钛矿(CaTiO3)是工业获取钛的重要原料。CaTiO3晶胞如下图,边长为a=0.266nm,晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为
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(5)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中,Ca处于各顶角位置,则Ti处于
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【推荐3】某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题:
(1)现有铜锌元素的3种微粒:①锌:[Ar]3d104s1;②铜:[Ar]3d104s1;③铜:[Ar]3d10,失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。
(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素,位于周期表的______ 区。
②Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。
i.该离子中不含的化学键类型有______ (填字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构,则该离子的立体构型为______ 。
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合,C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有______ ,如表是2种二烃基锌的沸点数据,则烃基R1是______ ,推断的依据,是______ 。
(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂,其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子,聚合度为n。则该阳离子的化学式为______ 。______ g•cm-3。用Al掺杂TiN后,其晶胞结构如图所示,距离Ti最近的Al有______ 个。(NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)现有铜锌元素的3种微粒:①锌:[Ar]3d104s1;②铜:[Ar]3d104s1;③铜:[Ar]3d10,失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。
A.①②③ | B.③①② | C.③②① | D.①③② |
(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素,位于周期表的
②Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。
i.该离子中不含的化学键类型有
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构,则该离子的立体构型为
(3)二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合,C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有
物质 | R1-Zn-R1 | C2H5-Zn-C2H5 |
沸点(℃) | 46 | 118 |
(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂,其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子,聚合度为n。则该阳离子的化学式为
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【推荐1】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)K和
属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属
低,试解释原因。_____
(2)
晶体是一种性能良好的光学材料,其晶胞为立方体,棱长为
,晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置,如图所示。与K紧邻的O有_____ 个?试说明分析思路。_____
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/5/8ca4a5d3-9c92-47cb-af92-38ce436fe548.png?resizew=183)
(3)计算K与O间的最短距离_____ 。
(1)K和
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(2)
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(3)计算K与O间的最短距离
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【推荐2】镓(Ga)是一种重要的金属,镓的化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医疗化工等诸多领域,被称为电子工业的“脊梁”。
(1)基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是___________________ 。
(2)
在270°C左右以二聚体
存在,结构式如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/27/3225161129607168/3225568323117056/STEM/7145cf0b056245d18386449fc852aa39.png?resizew=86)
①
可以形成二聚体的原因是__________________________ 。
②
和
中Ga原子采用的杂化方式分别是_________________ 。
③
的熔点为1000℃,
的熔点为77.9℃,
的熔点远远高于
的熔点,从结构角度解释原因_____ 。
(3)
可与
(甲基麦芽酚)形成配合物Ga(
)3。甲基麦芽酚的分子式是______________ ,甲基麦芽酚中,与
形成配位键的原子是________ 。
(1)基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是
(2)
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①
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②
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③
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(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8242d3083e6c90c2d8df0d46a71ab39f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/27/3225161129607168/3225568323117056/STEM/09af265c134e459495a41e42a070d610.png?resizew=59)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/27/3225161129607168/3225568323117056/STEM/09af265c134e459495a41e42a070d610.png?resizew=59)
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【推荐3】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的; F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(注:A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点___________ (填“高”或“低”)。
(3)F的外围电子排布式是___________ 。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显−3价),则其化学式为___________ (每个球均表示1个原子)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/18/2831975298564096/2832187882307584/STEM/5dcd261969e84c8dadc92ca01485b843.png?resizew=101)
(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为___________ 。
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氯化物的熔点比MgO的熔点
(3)F的外围电子排布式是
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显−3价),则其化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/10/18/2831975298564096/2832187882307584/STEM/5dcd261969e84c8dadc92ca01485b843.png?resizew=101)
(5)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为
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