2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能
有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________ 。P原子核外价层电子排布式为________ ，其核外电子有____ 个空间运动状态。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________ ，NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点高，其原因是_______________________ 。
(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为________________ 。
(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________ （填选项字母）
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________ 。
③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加 德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________ pm。
有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。
(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为
(3)H3PO4中PO43- 的空间构型为
(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为
A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．极性键 F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为
③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加 德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为
更新时间：2020-03-19 16:49:10
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【推荐1】有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 7∶8，E与B的质量比为1∶1.试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_______ 。
(2)写出AB2的结构式：_______ 。
(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为_______ >_______ (填元素符号)，原因是_______ 。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为_______ ，中心原子C的杂化轨道类型为_______ 。
(5)C的单质分子中π键的数目为_______ ，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_______ >_______ (填化学式)。
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：
(2)写出AB2的结构式：
(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为
(5)C的单质分子中π键的数目为
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【推荐2】已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。
请根据信息回答有关问题：
（1）元素X原子核外共有____________ 种不同运动状态的电子。
（2）元素X、Y的第一电离能较大的是___________ (填元素符号)。
（3）元素X、Y、Z的电负性最小的是___________ (填元素名称)。
（4）元素W的基态原子核外电子排布式为___________
（5）元素Q在周期表中位置为___________ ，元素R基态原子的价电子排布式为___________ 。
| 元素 | 结构或性质信息 |
| X | 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| Y | 基态原子的L层上有2个未成对的p电子 |
| Z | 基态原子的M层上s、p电子个数相等 |
| W | 位于第4周期ⅥB族 |
| Q | 元素的正三价离子的3d能级半充满 |
| R | 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
请根据信息回答有关问题：
（1）元素X原子核外共有
（2）元素X、Y的第一电离能较大的是
（3）元素X、Y、Z的电负性最小的是
（4）元素W的基态原子核外电子排布式为
（5）元素Q在周期表中位置为
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【推荐3】元素周期表中前四周期几种主族元素的位置关系如图所示(过渡元素已忽略)。
请回答下列问题。
(1)①和②能形成简单化合物，该物质的化学式为_______ ，已知该物质为离子化合物，两种离子半径①_______ ②(填“>”“<”或“=”)。
(2)④、⑤、⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)③、⑨、⑪分别与①形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为_______ (用化学式表示)。
(4)元素⑦的基态原子的电子排布式为_______ ，其电子占据的最高能级的轨道形状为_______ 。
(5)元素⑩的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因_______ 。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||
| ⑩ | ⑾ |
(1)①和②能形成简单化合物，该物质的化学式为
(2)④、⑤、⑥三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)③、⑨、⑪分别与①形成简单二元化合物，三种物质的热稳定性从强到弱的顺序为
(4)元素⑦的基态原子的电子排布式为
(5)元素⑩的焰色为紫色，从微观角度解释元素产生焰色反应的原因
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【推荐1】我国科学家是近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐
(用R代表)。回答下列问题：
(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______ ，其能量最高的电子排布的轨道呈_______ 形。
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______ ，不同之处为_______ (填标号)
A．中心原子的杂化类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子
中的σ键总数为_______ 个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则中的大π键应表示为_______ 。
③比较键角：
_______ 
，并用物质结构的观点解释原因：_______ 。
④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序_______ 。
(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
(2)经X射线辐射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为
A．中心原子的杂化类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子
中的σ键总数为表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为③比较键角：
，并用物质结构的观点解释原因：④元素H、O、N的电负性由小到大的顺序
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【推荐2】磷酸亚铁锂(
)电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO4+C=LixC+Li1-xFePO4。回答下列问题：
(1)下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___ (填标号)。
a.
b.
c.
d.
(2)LiFePO4中PO
的空间构型为___ ，与其互为等电子体的分子有___ (填一种即可)。
(3)卤素与磷可形成多种磷化物PF3、PCl3、PBr3、PI3，则他们的熔点由高到低的顺序为___ ，键角由小到大的顺序为___ 。
(4)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是___ (填元素符号)，判断依据是___ 。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0.5，0，0.5)；C为(0.5，0.5，0)。则D原子的坐标参数为__ 。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=xnm，其密度为__ g∙cm−3(用含x的式子表示)。
)电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO4+C=LixC+Li1-xFePO4。回答下列问题：(1)下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为
a.
b.
c.
d.
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的空间构型为(3)卤素与磷可形成多种磷化物PF3、PCl3、PBr3、PI3，则他们的熔点由高到低的顺序为
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【推荐3】NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。
(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：
①两种晶胞所含铁原子个数比为_____ 。
②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____ g•cm-3(用含NA的代数式表示)。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____ 。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____ 气体。
③NaHCO3分解得Na2CO3，CO
空间结构为_____ 。
(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：
①两种晶胞所含铁原子个数比为
②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入
③NaHCO3分解得Na2CO3，CO
空间结构为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCl2溶液、TiCl4溶液、H2C2O4溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。
(1)Ti位于元素周期表中的___________ 区。
(2)补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式。___________ 。
BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+___________
(3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。
①
中的C原子采取___________ 杂化轨道成键。
②理论研究表明：中四个碳氧键完全相同，所有原子共面的平面型结构[图(a)]不如非平面型结构(每个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)[图(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是___________ 。
③H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，从结构角度解释原因___________ 。
(4)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
①O2-周围与它最近且距离相等的O2-有___________ 个。
②该晶体晶胞的边长为anm，晶体密度为___________ g·cm-3。(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为NA，1nm=10-7cm)
(1)Ti位于元素周期表中的
(2)补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式。
BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+___________
(3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。
①
中的C原子采取②理论研究表明：
中四个碳氧键完全相同，所有原子共面的平面型结构[图(a)]不如非平面型结构(每个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)[图(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是③H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，从结构角度解释原因
(4)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
①O2-周围与它最近且距离相等的O2-有
②该晶体晶胞的边长为anm，晶体密度为
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【推荐2】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO23H2CH3OHH2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为________ 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________ ，基态原子核外未成对电子数较多的是________ 。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________ 和________ 。
(3)比较CO2和H2O沸点________ ，原因是________ 。
(4)MnNO3中的化学键除了σ键外，还存在________ 。
(1)Co基态原子核外电子排布式为
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为
(3)比较CO2和H2O沸点
(4)MnNO3中的化学键除了σ键外，还存在
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【推荐3】研究发现，在
低压合成甲醇的反应(
)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态
原子的价电子排布式为___________ 。
(2)基态
原子核外一共有___________ 种不同运动状态的电子。
(3)和
分子中
原子的杂化类型分别为___________ 和___________ 。
(4)
是制备上述反应催化剂的原料，
的空间构型为___________ ，与互为等电子体的分子为___________ (任写一种)。
(5)在、
、三种物质中，沸点从高到低的顺序为___________ ，原因是___________ 。
(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为
固溶体。四方
晶胞如图所示。
离子在晶胞中的配位数是___________ ，晶胞参数为
、
、
，该晶体密度为___________ 
(写出表达式即可)。在中掺杂少量
后形成的催化剂，化学式可表示为
，则y=___________ (用含x的代数式表达)。
低压合成甲醇的反应()中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)基态
原子的价电子排布式为(2)基态
原子核外一共有(3)
和分子中原子的杂化类型分别为(4)
是制备上述反应催化剂的原料，的空间构型为互为等电子体的分子为(5)在
、、三种物质中，沸点从高到低的顺序为(6)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为
固溶体。四方晶胞如图所示。离子在晶胞中的配位数是、、，该晶体密度为(写出表达式即可)。在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=
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【推荐1】硅及其化合物在材料领域中应用广泛。回答下列问题：
(1)硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是_______ 。
(2)基态硅的价电子排布式为_______ ，其核外电子的运动状态有_______ 种。
(3)CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为_______ ；CCl4不水解，但SiCl4遇水即强烈水解，则SiCl4水解的化学方程式为_______ 。
(4)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为_______ cm。(用ρ和NA的式子表示)
(1)硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是
(2)基态硅的价电子排布式为
(3)CCl4和SiCl4常温下均呈液态，SiCl4熔沸点较高的原因为
(4)碳化硅(SiC)的结构与金刚石类似，碳化硅的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示。若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则距离最近的Si原子与C原子之间的距离为
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【推荐2】中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。
(2)由以上资料可知，下列推测不正确 的是___________
(3)一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性反应，结构修饰为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素。则BH
的中心原子的VSEPR模型名称为___________ ；青蒿素结构修饰过程中，发生变化的官能团名称叫___________ ，其中碳原子的杂化方式变为 ___________ 。
(4)通过晶体X射线衍射分析，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，得出青蒿素分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子)，如上图甲所示。则晶体的密度为___________ g·cm—3(阿伏伽德罗常数的值设为NA；列出表达式)。
| A．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 |
| B．青蒿素分子有6个不对称碳原子 |
| C．青蒿素分子式为C15H22O5 |
| D．青蒿素可以与NaOH溶液反应 |
| A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法 |
| B．红外吸收光谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素 |
| C．青蒿素具有强氧化性，可杀菌消毒 |
| D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键 |
的中心原子的VSEPR模型名称为(4)通过晶体X射线衍射分析，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，得出青蒿素分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为anm、bnm、cnm，含4个青蒿素分子)，如上图甲所示。则晶体的密度为
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【推荐3】SrCO3可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO4、BaSO4、CaSO4、SiO2)为原料制备SrCO3的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)天青石磨成粉的目的是_______ 。
(2)天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为_____ ；NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(
)_____ (填“>”“<”或“=”)c(H2CO3)+c(H+)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物_______ (填化学式)。
(3)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)打浆酸溶后的滤液加热至95~100C．加NaOH溶液调pH=14的目的是_______ 。
(5)碱析后获得Sr(OH)2的操作为_______ 。
(6)以SrCO3和TiO2为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO3.SrTiO3的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。_______ 。
②SrTiO3晶体的密度为_______ 。
回答下列问题：
(1)天青石磨成粉的目的是
(2)天青石粉中的SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应的离子方程式为
)(3)滤渣的主要成分为
(4)打浆酸溶后的滤液加热至95~100C．加NaOH溶液调pH=14的目的是
(5)碱析后获得Sr(OH)2的操作为
(6)以SrCO3和TiO2为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO3.SrTiO3的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
②SrTiO3晶体的密度为
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