【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。
(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。
(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。
(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)
A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯

【推荐2】过二硫酸钠(，其中S的化合价为)是白色晶状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂，金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。
已知：。
回答下列问题：
(1)①在55℃下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。

有关反应的化学方程式为_______，装置A的适宜加热方式为_______。
②装置B的作用是_______，反应过程中需要持续通入的主要原因是_______。
(2)由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥等操作即可得到过二硫酸钠晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是_______。
(3)过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______，成品中过二硫酸钠的含量为_______%(用含m、V的代数式表示，需化简)。

【推荐3】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种以黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)溶浸前，要将黄铜矿粉碎过筛，目的是____________。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式__________________。
(4)氨化时要确保溶液的pH不小于______（当离子的浓度 mol⋅L时视为完全沉淀，已知常温下，）。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随和pH变化的曲线如图。

生产时pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是______。
(6)纳米氧化亚铜（）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下比CuO稳定，解释高温下比CuO更稳定的原因：______。
(7)的晶胞结构如图所示，该结构中O原子的配位数是______；晶胞结构为正方体，边长为a pm，则晶体的密度为______g·cm（用含、a的代数式表示）。

【推荐1】回答下列问题：
(1)乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“”或“”)。
(2)元素As与N同族。预测As的氢化物的键角比的键角___________(填“大”或“小”)，其判断理由是___________。
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(11.6℃)，原因是___________。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1molE单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH₂；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层致密的氧化膜。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号或名称：A____(填写元素符号)，E____(填写元素名称)。
(2)写出C离子的结构示意图____。
(3)B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序____(用化学用语表示)。
(4)A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序_____(用化学用语表示)。
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式____。
(6)A的简单气态氢化物的沸点比C的简单气态氢化物的沸点高的原因是_____。

【推荐3】氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)

B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键

C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3

D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1

(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm^－3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)、、是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。
(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他二种卤化物，原因是_______。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	155

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物
熔点/℃	23.8	-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。
氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如)。
   
(4)写出的价电子排布式_______。
(5)基态原子核外电子能量最高的电子所占的能级是_______。
(6)与同一个原子相连的原子构成的空间构型为_______。
(7)晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。

【推荐2】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填选项)

A．	B．
C．	D．

(2)的VSEPR构型为___________，分子构型为___________
(3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]中的配位原子是：___________；K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是___________。
(4)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为ρg∙cm^－3，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。
   

【推荐3】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第8纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)画出d元素的原子结构示意图___________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有___________种。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是___________。
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，与A互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为___________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为，则晶胞的体积为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(7)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a-a键数之比为___________。
   

【推荐1】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：将6.0 g Na₂Cr₂O₇放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。回答下列问题：
(1)实验中，Na₂Cr₂O₇溶液和浓硫酸添加的顺序为_______。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。
(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是___________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

【推荐2】在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法。
①除去氯化钠晶体中混有的碘单质________。
②从碘水中提取碘单质________。
③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾________。
④分离水和油________。
⑤除去石灰水中悬浮的碳酸钙________。
⑥除去氯化钠中少量的硝酸钾________。

【推荐3】海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。
(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。
a.             b.             c.、稀硫酸             d.
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。