【推荐1】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、MgO和SiO₂)为原料制备MgCO₃·3H₂O，其实验流程如图：

(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO₃·3H₂O的离子方程式为___________。

【推荐2】ZrO₂是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO₄含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如图：

已知：
①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表：

离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
完全沉淀时pH	3.2	5.2	8.0

(1)锆英石碱熔时需要粉碎，其目的是___。
(2)ZrSiO₄中Zr的化合价为___。滤渣2的主要成分为___。
(3)“碱熔”过程中ZrSiO₄发生反应的化学方程式___。
(4)本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol∙L^-1，当溶液中Cu²⁺开始沉淀时，c(CN^-)=___。(已知K_sp[Cu(CN)₂]=4×10^-10)
(5)向除Cu后所得滤液中加氨水调pH=b，发生的离子方程式为___。
(6)过滤时需要用到的玻璃仪器___。
(7)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是___。

【推荐3】溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)步骤①涉及的离子方程式为_______；可采取的加热方法是_______。
(3)步骤②操作中需要避光，其原因是_______。
(4)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是_______(保留小数点后1位)。
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入_______g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、_______、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

【推荐2】在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法。
①除去氯化钠晶体中混有的碘单质________。
②从碘水中提取碘单质________。
③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾________。
④分离水和油________。
⑤除去石灰水中悬浮的碳酸钙________。
⑥除去氯化钠中少量的硝酸钾________。

【推荐3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取   B．升华   C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤
（1）___分离氯化钙溶液与沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）___分离固体碘单质和食盐的混合物。
（4）___分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

【推荐1】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水，现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验步骤为
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把20 mL碘水和5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
(1)实验步骤的顺序为___________→___________→___________→A→H→___________→E→F。___________
(2)实验结束后，容量瓶内下层溶液的颜色是___________。
(3)上述G步骤操作的目的是___________。
(4)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是①___________；②___________；③___________。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③_______；
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_______。
A.甲苯、酒精       B.四氯化碳、苯       C.汽油、乙酸
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图所示实验装置中的错误有_______处。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______。

【推荐3】海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。
海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘
（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。
a．       b．       c．       d．
步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。
（2）步骤c的操作名称是__________；
（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；
（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。
（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。
（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。【参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液】