【推荐1】某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。

   

回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是_________(填名称)。
(2)“水层2”中主要溶质为_________(填化学式)。
(3)将所得苯酚配制成一定浓度苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe³⁺显色反应的影响。
查阅资料
i．[Fe(C₆H₅O)₆]^3－为紫色；
ii．Na^＋对苯酚与Fe³⁺的显色反应无影响；
iii． [Fe(C₆H₅O)₆]^3－对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C₆H₅O)₆]^3－浓度在一定范围内成正比。提出猜想：
猜想1：Cl^—对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
猜想3：H⁺对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.1mol·L^－1FeCl₃溶液(a＞b)，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.05 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe³⁺的试剂，显色10min后用紫外－可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对Fe³⁺水解程度的影响可忽略)。

	序号	含Fe3+的试剂		吸光度
		0.1mol·L－1FeCl3溶液	0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
	1	pH=a		A1
	2	pH=b		A2
	3		pH=a	A3
	4		pH=b	A4

A．结果讨论实验结果为A₁＞A₂＞A₃＞A₄
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：NaCl溶液，Na₂SO₄溶液、NaCl固体、Na₂SO₄固体)

	序号	含Fe3+的试剂		再加入的试剂	吸光度
		0.1mol·L－1FeCl3溶液	0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
	5		pH=a	NaCl(s)	A5
	6	pH=a		________	A6

③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与Fe³⁺的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是__________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H⁺对Fe³⁺与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是__________________。

【推荐2】咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(K_a约为10^-6，易溶于水及乙醇)约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_____。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_____。
(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是_____。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_____。

【推荐3】钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO₂)和BaCl₂为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl₄水解生成H₂TiO₃沉淀；
②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。
(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。
(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH₄HCO₃溶液进行洗涤，其主要原因是___________。
(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

【推荐1】有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断
（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。
（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。
（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。

【推荐2】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

试填空。
（1）D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________，
F仪器的作用是：_____________________________________________________。
（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
① 氯化铁稀溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有_________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入______（选填一个序号）试剂，发生的现象是：______________________________；
若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有_________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：____________________________________________。

【推荐3】观察图1实验装置。试回答下列问题：

(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①除去粗盐中的泥沙___________。
②与海水晒盐原理相似的是___________。
③用四氯化碳从碘水中提取碘___________。
④分离互溶的CCl₄(CCl₄沸点：76.75℃和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物_______。
(2)写出以上装置中可直接加热的仪器名称为_______。
(3)如图2是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是___________。
②该装置中使用的玻璃导管较长。其与如图1③中哪种仪器作用相当___________，冷凝水应从___________(填“a”或“b”)口进入。
③烧杯中还要盛有的物质是___________。
(4)下列对离子检验的实验过程评价正确的是___________。

A．某不溶性固体中加入稀盐酸。产生了无色气体。证明该固体一定是CaCO3

B．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该溶液中一定含

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

【推荐1】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去粗食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为________。
(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是______(填序号)，仪器③的名称是________。


Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________。

【推荐2】图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO₂气体：
① B中反应的化学方程式_____________________________。
② 收集NO₂气体的方法______________________________；
③ 将收集满NO₂的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO₂ (g)N₂O₄(g) ΔH 中的ΔH____0（填“>”或“<”）
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为________________________、_________________________.
③为防止NO₂ 污染环境，E装置中装的试剂可以是_________________。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气挥发出来，同时验证Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)下列方法中，可制得Cl₂的正确组合是______。
①NaClO和浓盐酸混合
②KMnO₄和浓盐酸混合
③MnO₂和浓盐酸混合共热
④KClO₃和浓盐酸混合共热
A.①②                 B.②④                 C.③④               D.全部可以
(2)若用含0.2 mol HCl的浓盐酸与足最的MnO₂反应制取Cl₂，制得Cl₂体积______(填“>”“<”或“=”)1.12 L(标准状况)。
(3)①装置B中盛放无水CuSO₄，若看到______现象，说明生成Cl₂含有水蒸气。
②由装置D和E中出现的不同现象得出的结论是______。其中装置E中氯气与水发生反应的离子方程式为______。
③装置F中可观察到的现象为______，由此得出非金属性：Cl______(填“>”、“<”)S。
④装置G中应放入______，吸收多余Cl₂，防止污染环境。

【推荐1】A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的左右。海水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：

（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；
（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏得到液溴的原因________________________。
B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：
（3）实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。
（4）步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。
（5）反应①的离子方程式______________________________________

【推荐2】海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是_______；实验操作③的名称是_____、_____，所用主要仪器名称为__________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃）   B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）     
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）______溶液，反应的离子方程式为______________________。
A．KIO₃B．KClO C．KI D．Br₂
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①____________，②___________，③____________，
…

【推荐3】以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。
（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:

(1)   实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
①________②________③________
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是____________________。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表

	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的体积/mL	25	25	25	25
生成沉淀的总质量/g	0.29	X	0.87	0.87

请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g。