【推荐1】实验室制取蒸馏水的装置中，温度计应位于________，蒸馏烧瓶中放沸石的作用是______，冷凝管中冷凝水的流向应当是_________。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示的实验装置，回答下列问题：
   
(1)写出下列仪器的名称：x_________；y_____________；z_____________。
(2)仪器y的进水口为_____________(填“a”或“b”)。
(3)请分别指出图中的一处错误_____________________，_________________。
(4)在配制1.0mol/L盐酸溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母，下同)；浓度不变的是_______。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．未进行洗涤操作

【推荐3】某同学用固体NaCl配制100mL2.0NaCl溶液。回答下列问题：
(1)需要用托盘天平称取NaCl的质量为___________。
(2)下图所示的仪器中，不需使用的是___________。(填标号)

除量筒和试剂瓶外还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐1】根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A.萃取分液       B.过滤       C.加热分解       D.蒸馏
（1）除去固体中少量的：_____________________。
（2）分离食盐水与沙子的混合物：___________________。
（3）从碘水中提取碘：________________________。
（4）分离四氯化碳（沸点）和甲苯（沸点）的混合物：___________________。

【推荐2】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是 ______________。
(2)加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。
A．立即补加               B．冷却后补加             C．不需补加             D．重新配制
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_____；产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

【推荐3】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

(1)请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。
①从碘水中提取碘___；
②除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃___；
③用自来水制取蒸馏水___；
④与海水晒盐原理相符的是___。
(2)写出装置D中仪器的名称：①___，若利用装置D分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是___。
(3)四氯化碳和苯都是碘单质的萃取剂，且碘单质在四氯化碳和苯中颜色相同。已知苯的密度小于水，且不溶于水。如果用苯萃取碘水中的碘单质，振荡后静置分层，上层为___色，要从有机层中分离出碘单质，应该采用___(答操作方法)。
(4)装置B使用时，若打开分液漏斗下端活塞，液体不能顺利流下，原因是___。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③____________；
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是___________。
A．酒精     B．四氯化碳     C．苯
（3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是_______________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①____________________________________________；
②____________________________________________；
③____________________________________________。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：_____________________，最后晶态碘在_____________里聚集（填仪器名称）。

【推荐2】某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br^-, Mg²⁺含量较大）中提取溴，设计的实验方案如下：

（1）“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式________________________________；多余的Cl₂用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式_____________________________       。
（2）萃取、分液操作的主要仪器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器____________端放出。若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

【推荐3】阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl₄、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I₂)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。
A．液溴和CCl₄               B．酒精和煤油
C．CaCl₂和Na₂SO₄          D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。
③CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。

【推荐1】有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水只得到无色溶液。②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是_______，一定不存在的物质是_______。
(2)可能存在的物质是_______，可以采用_______实验确定其存在。

【推荐2】某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、、Cl^-、Cu²⁺中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：

序号	实验操作及现象
步骤①	取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②	取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生

(1)原溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______，可能存在的离子是_________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是：__________________。

【推荐3】（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________简要说明你的理由：______________________________________________。
（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为_____________，其作用是_________________________________________________________________
D中的药品为______________，其作用是_____________________________________________________________________
（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成