【推荐1】亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂
②酸性条件下，NO 或都能与 反应生成和 Mn²⁺
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空：
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________。
(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是______________；
(3)D 装置的作用是 ________。
(4)经检验 C 产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_______，为避免产生这些副产物应在 B、C装置间增加装置 E，E 中盛放的药品名称________。
(5)将 7.8g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______________g。

【推荐2】I、写出如下列反应化学方程式，溶液中发生的反应写离子方程式
(1)氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_______
(2)漂白粉失效：______
(3)饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：________
(4)过氧化钠与二氧化碳反应做供氧剂：_________
(5)过氧化钠与二氧化硫反应：________
(6)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_______
(7)NaClO溶液中通入SO₂：______
II、根据下列装置图回答问题：

(1)A、B通入Cl₂后，观察到的现象______。根据现象可得出的结论是________。
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式__________。
(3)F装置的作用是__________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_______。
(6)通入Cl₂时装置D中发生反应的离子方程式是_________。

【推荐3】随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：
I．为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

⑴实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；
⑵实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：________________；
⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；
⑷一位同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；
II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：
⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；
⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；
⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；
②________________；
⑻下列说法正确的是________________。
A.利用SO₂的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力
E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

【推荐1】有一包白色固体可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五中物质中的一种或几种，进行下列实验：
①取少量固体粉末加到足量水中得到白色沉淀，上层为无色清液；
②继续往其中加入足量HNO₃，白色沉淀全部消失，并有气泡产生；
③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；
根据上述实验现象判断，该白色固体中一定含有___，一定不含有___。

【推荐2】Ⅰ．下表有三组物质，每组均有三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组

根据该表回答问题：
(1)第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是_______。
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是_______。
Ⅱ．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
(3)溶液中一定不存在的离子有_______；
(4)写出①和②中所发生反应的离子方程式_______、_______；
(5)为了验证溶液中是否存在，某同学对此提出下列假设：
①只存在；②同时存在；③_______。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液和蒸馏水。实验方法及现象：_______。
实验结论：假设③正确。

【推荐3】有一瓶澄清溶液，可能含有、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、 、、、Cl^-、I^-现进行如下实验：
(1)测知溶液显强酸性；
(2)取样加少量CCl₄和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；
(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
(4)取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是___________；
②肯定不存在的离子是___________；
③不能确定是否存在的离子是___________。

【推荐1】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
   
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____(填序号，下同)。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。
①CO₂　　②NO　　③Cl₂　　④H₂

【推荐2】把1 mol CH₄和一定量Cl₂组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

（1）片刻后试管中的现象为：
①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现_________________________、③试管内__________________、____________________。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是___________，空间构型呈正四面体的产物为___________。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl₂的物质的量为________mol。
（4）与CH₄相邻同系物的结构简式为_______________该同系物与Cl₂发生一氯取代反应的化学方程式为__________________________。

【推荐3】某矿渣的成分主要有Cu₂O、还有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)为了加快反应I的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)反应I完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)。
(4)若沉淀C为纯净物，则y的范围是___________。
(5)操作1主要包括：___________、过滤。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是___________。

【推荐1】实验室合成三苯基膦(C₆H₅)₃P，并从反应后的废渣中获取MgCl₂∙6H₂O。
I.合成三苯基膦(C₆H₅)₃P
反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢呋喃)，然后加入镁屑，反应制得C₆H₅MgCl；再从滴液漏斗中缓慢加入PCl₃，控制反应温度在40~50℃。

相关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	部分性质
三苯基膦	78.5	377	与水剧烈反应
四氢呋喃	−108.5	65.4	对环境有污染
三氯化磷	−111.8	76	与水剧烈反应

(1)装置中仪器A的名称为________。与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、__________。
(2)实验宜使用的加热方法为_________。
II．获取MgCl₂∙6H₂O
提取(C₆H₅)₃P后的废渣中含MgCl₂、四氢呋喃、(C₆H₅)₃P等。以该废渣为原料，获取MgCl₂∙6H₂O的主要实验流程如下：

(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCl₂∙6H₂O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变化的原因：A→B段_______；D→E段______。

(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCl₂、四氢呋喃。结晶温度与MgCl₂∙6H₂O回收率的关系如下图所示。补充完整获取MgCl₂∙6H₂O的实验方案：取酸浸后滤液，_____。

【推荐2】某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：

(1)装置A中所发生反应的离子方程式：____。
(2)装置B中最适宜的试剂是______。装置D中黑色固体为_____。
(3)根据实验中的____现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____。
(4)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接下图中的_____装置(填序号)．

【推荐3】某同学学习了“广泛存在的含碳化合物”之后，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质产生了浓厚的兴趣，因此对二者的性质做了进一步研究，请完成下列相关问题。取a g碳酸氢钠放入图Ⅰ装置的锥形瓶中，取b g碳酸钠放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同体积，相同浓度的足量盐酸。相同条件下，分别通过图Ⅱ装置测量生成气体的体积，进行转换处理，得到时间一质量关系曲线如图Ⅲ所示。

(1)已知二氧化碳不溶于图Ⅱ装置中的油层，则该油层的作用是_______________________________。
(2)数据分析：根据图Ⅲ数据，计算可得_____________。
(3)结论：在相同条件下，碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应生成相同体积的快慢顺序是_________。
(4)反思与讨论：实验中取ag碳酸氢钠和bg碳酸钠的目的是___________________________。