【推荐3】MnO₂是重要的化工原料，软锰矿制备MnO₂的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂
②金属离于沉淀的pH

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，MnO₂与H₂SO₄反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是___________。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn²⁺的主要途径如图所示：

i．步骤是从软锰矿中溶出Mn²⁺的主要反应，反应的离子方程式是___________。
ii．若Fe²⁺全部来自于反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，完全溶出Mn²⁺所需Fe与MnO₂的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。
(2)纯化。已知：MnO₂的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO₂，目的是___________，后加入NH₃·H₂O，调节溶液pH的区间是：___________。
(3)电解Mn²⁺纯化液经电解得MnO₂。生成MnO₂的电极反应式是___________。
(4)写出铁原子₂₆Fe的电子排布式：___________。

【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
   
取100.00 mL 海带浸取原液于锥形瓶中，用 0.0100 mol•L^-1的AgNO₃标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
(1)仪器A 的名称为___________；所用仪器B为___________。
(2)计算海带中碘的百分含量为___________%(保留3位有效数字)。
实验(二) 碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
   
已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O，酸性条件下I₂在水中的溶解度很小。
(3)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质的电子式为___________。
(4)下列有关步骤Y 的说法中正确的是___________(填选项字母)，步骤Y 中的方法称为___________。
A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可由乙醇代替
(5)方案乙中液体中加入 H₂SO₄溶液，反应的离子方程式为 __________________ ，其中操作Z的名称是___________。

【推荐2】（1）实验室从海带中提取碘的流程如下：

①指出过程中有关的实验操作①和②名称：①___，②___。
②下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是___。
A.碘蒸气 B.Cl₂ C.KI溶液     D.饱和氯化钠溶液
③有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____、____。

④试剂①若用H₂O₂溶液和稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式___。
（2）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)₂溶液。请完成
①该酸雨pH随时间的增加而减小的原因是___（用化学方程式解释），
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为___（填写化学式）。

【推荐3】以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：

(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。
(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。
(3)检验I₂的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。
(4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。
(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。