【推荐1】酸碱中和反应是一类重要的化学反应。
Ⅰ.某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
   
(1)图1仪器A中溶液的溶质是____________(填化学式)。
(2)图3中V的数值约为___________。
(3)下列说法正确的是___________。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是和

B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．图2中c→d所示溶液中的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

Ⅱ.若是在溶液中逐滴滴加稀硫酸直至过量，并测得混合溶液的导电性随加入的硫酸的体积变化曲线如图4所示。
   
(4)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式____________。
(5)该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是___________。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．B处溶液与稀硫酸恰好完全中和

【推荐2】是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。常见制备的方法如下：
Ⅰ．利用与纯净的反应可制得和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。

       

(1)装置B中试剂为_______。
(2)装置E中所盛试剂是，其作用为_______。
Ⅱ．草酸()、氯酸钾和适当浓度的溶液反应制取，反应中有气体生成。
(3)该方法制备的优点是_______。
Ⅲ．以黄铁矿()、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备，再用水吸收获得溶液。在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对纯度、吸收率的影响。

   

(4)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被氧化成，写出该法制备气体的离子方程式：_______，由图可知，反应时采取的适宜措施是_______。
(5)某校化学学习小组拟以“”作为衡量产率的指标。取样品质量6.000g，通过反应和吸收可得溶液，取出20.00mL，加入溶液充分反应，过量再用标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下(未配平)：
；，试计算的产率_______(写出计算过程)。

【推荐3】有一包固体粉末，可能含有Na₂SO₄、MgCl₂、Al(NO₃)₃、FeCl₃中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液；
②向①的无色溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解。
根据以上实验所产生的现象，回答下列问题：
(1)该粉末中一定含有___(填化学式，下同)，一定没有___。
(2)要确定该粉末中是否存在Na₂SO₄，可以增补实验___。
(3)生成白色沉淀的化学方程式为___；写出沉淀部分溶解所涉及的离子方程式：___。

【推荐1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。
(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，然后再调节溶液的pH约为5，调节pH = 5的目的是___________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。
(5)硼氢化钠(NaBH₄)与氢化铝锂(LiAlH₄)具有相似的结构，是有机合成中的重要还原剂，试写出氢化铝锂(LiAlH₄)的电子式___________。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

【推荐2】绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室模拟如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。

完成下列问题：
(1)碱浸时发生反应的物质有______（填化学式）。
(2)操作Ⅱ的名称是______，用到的玻璃仪器有______。
(3)酸浸1和酸浸2用到的酸是______（填名称，下同），向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是______。
(4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。
(6)已知易被氧化，则溶液与酸性溶液反应的离子方程式为____________。

【推荐1】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：
       
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
（1）工业上采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________；
（2）步骤②中鼓入热空气的作用为___________________________________；此实验中尾气可用_____（填选项字母）吸收处理。
a．水       b．浓硫酸       c．NaOH溶液       d.饱和NaCl溶液
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为___________________________________。
（5）与B装置相比，采用C装置的优点为________________，__________________________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。已知氯气在不同温度条件下与碱反应的产物不同。实验室中利用如图装置制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，a中所盛放试剂的作用是_______。
(2)水浴加热的优点是_____；若c中没有采用冰水浴冷却，可能产生的后果是_______。
(3)请指出并补足本实验存在的一处明显缺陷：_______。
(4)一定条件下 ，取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加稍过量中性KI溶液。1号试管溶液颜色始终不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄， 振荡，静置后CCl₄层显_______色。 可知该条件下KClO₃的氧化能力_______NaClO(填“>”或“<”)。
(5)称取4份0.050 0 g分析纯的KClO₃(s)， 分别加入到4支盛有1 mL0.2 mol· L^-1的KI溶液的试管中，第1支试管中不加酸，另外3支试管中加入不同量的6 mol· L^-1H₂SO₄溶液，边滴加边振荡，充分振荡后，溶液颜色由无色变为棕黄色，实验结果见下表：
25℃时不同用量H₂SO₄对氯酸钾氧化性影响

编号	1	2	3	4
KI用量/mL	1	1	1	1
H2SO4用量/mL	0	5	7	9
实验现象	无色溶液	颜色较浅	颜色较深	颜色深

据此实验可得出的初步结论是_______。

【推荐3】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)中的化合价为___________。
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为___________，“电解”中还原产物是___________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。