【推荐1】工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。   
【反应原理】
(水杨酸)+(CH₃CO)₂CO(乙酸酐) (乙酰水杨酸)+CH₃COOH
【物质性质】

试剂	沸点(℃)	溶解度	化学性质
水杨酸	211	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸		微溶于水	与碳酸钠反应生成水溶性盐

【实验流程】
(1)物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐(密度为1.08g/mL)、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min。   
①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是_______。
②控制反应温度85℃～90℃的原因_______。
(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？_______。
(3)产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g。   
①试剂X为_______。
②实验中乙酰水杨酸的产率为_______(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。
(4)纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_______。

【推荐2】漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。
(3)装置C的作用_______。

【推荐3】工业上常用水合肼（N₂H₄∙H₂O）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

已知：I₂与NaOH溶液反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5
（1）写出水合肼还原过程的化学反应方程式_____。
（2）若加入的水合肼已过量，请设计实验方案检验_____。

【推荐1】(1)写出实验室制乙烯的化学方程式_______
(2)该实验需加入碎瓷片目的是_______
(3)下列实验操作正确的是_______
A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度
C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集
(4)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO_2.回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I_______；II_______；III_______；IV_______(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A、NaOH溶液 B、酸性KMnO₄溶液 C、溴水 D、品红溶液
②能说明SO₂气体存在的现象是_______。
③确定含有乙烯的现象是_______。

【推荐2】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。
Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH₃CH₂OH+CH₂=CH₂↑+H₂O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。
(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。
A． 烧杯        B． 容量瓶        C． 分液漏斗        D． 蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

【推荐1】以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：
（1）某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，图中E、F的作用是____________________、______________________。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取溴和碘的过程如下。
（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。

①图中仪器B的名称是___，冷却水的出口为___。（填“甲”或“乙”）
②C中液体的颜色为___。
③D装置中NaOH溶液的作用是___。
（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是___。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是___。（填字母）
A.Ar B.CO₂ C.氮气 D.O₂ E.水蒸气
（3）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示。

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式___。
②向酸化的滤液应该再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___色。

【推荐3】空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：

(1)步骤①②中得到的离子方程式为_______。
(2)步骤③中用热空气将溴单质吹出，其原因是_______。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。
(4)步骤⑧中蒸汽冷凝后得到浓溴水，将与水分离时所用的分离仪器的名称是_______。
(5)步骤①②之后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，这样操作的原因是_______。
(6)步骤⑤通入后，为除去过量的，可向溶液中加入适量的_______(填字母)。
a．溶液       b．溶液       c．NaOH溶液       d．饱和NaCl溶液