【推荐1】溴是一种重的化工原料，从淡化海水中提取溴的工艺流程如下：

⑴操作Ⅱ中，用饱和Na₂CO₃碱性溶液吸收Br₂，过程中有CO₂产生，反应的粒子方程式为______，当0.6 mol Br₂被吸收时，转移电子的数目为______
步骤Ⅳ包含萃取，分液和蒸馏，该过程中不必用到的仪器有______填序号
a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，并探究氯水的性质

①将A，B，C相连，制得Cl₂后加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行甲，乙两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：

实验序号	实验操作	现象
甲	将氯水滴入品红溶液	______
乙	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生

②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性，原因是______，若要制备纯净干燥的Cl₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d
实验完毕后，假设装置C中氢氧化钠和恰好完全反应，其反应方程式为______，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______，常温下HClO的电离平衡常数为K，则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含K_a和K_w的表达式表示)

【推荐2】2-氯丙酸(CH₃CHClCOOH)主要用生产农药除草剂，还用于生产乳酸及有工业价值的低级醇酯。如图为实验室制备2-氯丙酸的装置。

已知：相关物质的物理性质如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
2-氯丙酸	14	190	能与水、乙醇互溶
丙酸	-21.5	141	能与水、乙醇互溶
PCl3	-93.6	76.1	与水剧烈反应，能溶于乙醇

制备方法：在三颈烧瓶中放置148g(2mol)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化剂)，加热至100~110℃，缓慢通入氯气，保持温度在105~110℃之间大约反应5h。回答下列问题：
(1)A装置中反应的离子方程式为_______，当生成6.72LCl₂(标准状况)时，转移电子的数目为_______。
(2)某同学分析发现D装置有两处缺陷，请指出其中一处_______。

【推荐3】硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]，是一种重要的化工原料，常用于农药、镀铜、搪瓷等工业。以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备硝酸铜晶体的某工艺如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取率可采取的措施有______ (任写一点)，浸取时在生成S的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(2)薄层层析法是利用溶液各成分对同一吸附剂吸附能力不同，在溶液流过吸附剂时，使各成分互相分离的方法。某实验小组利用薄层层析法监控滤液1加入铁粉过程中溶液的组成，实验结果如下，则还需继续加入Fe粉的是______ (选填编号)。

(3)滤渣2的主要成分是______，滤渣2与稀硝酸反应时，需向装置内通入适量空气，这样做的目的是______。
(4)调节溶液pH时选用的物质a可以是______，几种金属离子沉淀的pH范围如图所示，“调pH”时应将溶液pH调至______~______。

(5)操作X主要包括______、______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O
As₂O₃+2NaOH=2NaAsO₂+H₂O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+GeCl₄+3H₂O
③GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 ______ 周期 ______ 族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，其反应方程式为： ______ ．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 ______ ．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有 ______
A．蒸馏釜          B．离心萃取机       C．冷凝塔     D．加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ______ ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 ______ （答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 ______．

【推荐3】多晶硅生产工艺流程如图：
   
(1)粗硅粉碎的目的是_______。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为_______。
(2)900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)⇌Si (s) + 3HCl (g) ΔH >0，其平衡常数表达式为K = _______。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有_______。
(3)该流程中可以循环使用的物质是_______。
(4)SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为_______。

【推荐1】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E.酒精灯F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________

【推荐2】海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。

(1)步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有I^-。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是_______。
(3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。

①过程I使用的体积明显小于含I₂溶液，即可使I₂几乎完全地转移至中，推测I₂在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。
②I₂与浓溶液反应的离子方程式是_______。
③过程I→过程III的目的是_______。

【推荐3】碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如图：

(1)上述过程中步骤i实验操作的名称：___。
(2)①步骤ii中，氧化剂可使用Cl₂，从原子结构角度说明理由___。
②当Cl₂过量时，会有IO产生，用离子方程式表示这一变化___。
(3)步骤ii中，当使用H₂O₂做氧化剂时，I^-的转化率受外界因素的影响如图所示。

①图1中，pH=7时I^-转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___。
②图2中，T₂后I^-的转化率明显减小，可能的原因是___。

【推荐1】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
   
取100.00 mL 海带浸取原液于锥形瓶中，用 0.0100 mol•L^-1的AgNO₃标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。
(1)仪器A 的名称为___________；所用仪器B为___________。
(2)计算海带中碘的百分含量为___________%(保留3位有效数字)。
实验(二) 碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
   
已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O，酸性条件下I₂在水中的溶解度很小。
(3)“适量O₂”中能代替O₂的最佳物质的电子式为___________。
(4)下列有关步骤Y 的说法中正确的是___________(填选项字母)，步骤Y 中的方法称为___________。
A．应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可由乙醇代替
(5)方案乙中液体中加入 H₂SO₄溶液，反应的离子方程式为 __________________ ，其中操作Z的名称是___________。

【推荐2】某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。

请回答下列问题：
(1)根据提供的试剂，写出实验室制的离子方程式：___________。
(2)为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________，作用是___________。
(3)B中制取漂白粉的化学方程式为___________，若反应中每转移的，消耗标准状况下氯气的体积为___________L。
(4)C中溶液的作用为___________。
(5)制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________。