【推荐1】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是___________。
(2)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是___________。
(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO，     HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I^－
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________ 。(该样品的有效氯=×100%)

【推荐2】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

(1)欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 NaOH；_________；______(填化学式)。
(2)操作a、b中均用到的玻璃仪器是烧杯和_____(填仪器名称)，操作c的名称为__________。
(3)如何对操作b所得到的沉淀进行洗涤：_____________________。
(4)经过操作b后，如何检验所得溶液中的已除去：______________。
(5)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液1中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为___(写化学式)。

【推荐3】某种粗盐中含有泥沙、、、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。

请回答以下问题：
(1)操作②、④时需要用到的玻璃仪器有_______(填标号)。
a.烧杯　　b.试管　       c.玻璃棒　       d.分液漏斗　e.漏斗　       f.酒精灯　　g.蒸发皿
(2)操作③加试剂a、b、c常用①NaOH溶液、②溶液、③溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______(填标号)。
A.①②③       　　　　B.①③②       　　　　C.②①③
(3)若将操作④与操作⑤的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是_______。
(4)操作⑥获得精盐的操作方法是_______。
(5)最后得到精盐中的氯化钠与粗盐中的氯化钠质量是否相等_______(填“相等”或“不相等”)。
(6)将所得精盐配制医用生理盐水，生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%，密度近似为1，则医用生理盐水中_______(保留2位有效数字)。

【推荐2】用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

36、在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液
b. 蒸发的目的是析出晶体
c. 应用余热蒸干溶液
d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止
37、由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。

a. 得到热饱和溶液               b. 析出晶体
38、若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式：___________________；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。
39、该流程产生的物质中，除Ca^2＋能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。
40、MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂·6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则a:b≈______________（取整数值）。

【推荐3】废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

【推荐1】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)_______→_______→________→A→H→________→E→F。
（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？__________________________。
（3）上述E步骤的操作中应注意__________________________。
（4）上述G步骤操作的目的是_____________________________。
（5）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________________。

【推荐2】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯，碘水中提取碘单质的方法如下：
(1)萃取分液
①酒精不能作为碘水中提取碘单质萃取剂的理由是______________；
②萃取分液使用的玻璃仪器是_________；
③查资料得知：ρ(H₂O)＞ρ（苯），若用苯萃取碘水中的碘单质，分液时，上层液体显_________色。
(2)查阅资料，CCl₄的沸点为78℃，I₂的升华温度约为120~130℃。若用CCl₄萃取碘水中的碘，分液后，要分离CCl₄和I₂的混合溶液分离验小组拟采用下图所示实验装置将CCl₄和I₂的混合溶液分离。该分离方法的名称是_________，冷凝管的进水口是_________（填“a”或“b”）。

【推荐3】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①____________；②__________； ③______________；④_____________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应选择装置II进行_________和________操作（填操作名称）。

【推荐2】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。

发生的反应如下：CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：将6.0 g Na₂Cr₂O₇放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。回答下列问题：
(1)实验中，Na₂Cr₂O₇溶液和浓硫酸添加的顺序为_______。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。
(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是___________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。

【推荐3】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取   B．升华   C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤
（1）___分离氯化钙溶液与沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）___分离固体碘单质和食盐的混合物。
（4）___分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。