1 . 请按要求完成下列方程式的书写。
(1)与反应的化学方程式：_______。
(2)金属钠投入氯化钠溶液_______。
(3)酸性条件下与溶液混合，反应的离子方程式：_______。
(4)氢氧化铁受热分解：_______。

2 . 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
(1)个气体分子的质量是，则的摩尔质量是_______。
(2)氨气和二氧化碳，所含原子数_______(填“相等”或“不相等”)
(3)含的中所含的的个数是_______(用表示)，的电离方程式是_______。
(4)个含_______molO。

3 . 下列实验中对应的操作、现象以及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中	鲜花褪色	氯气有漂白性
B	将溶液滴加到酸性溶液中，边加边振荡	溶液褪色	具有还原性
C	向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸	产生白色沉淀	该溶液中一定含有
D	向溶液中加入一小块钠	有红色固体生成	与发生了置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 常用作食盐中的补碘剂可用“氯酸钾氧化法”制备该方法的第一步反应为，下列说法正确的是

A．还原产物为和

B．可用与燃烧后的产物溶于水制备盐酸

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为

D．产生时反应中转移

5 . 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀完全：

B．向溶液中加入过量溶液：

C．过氧化钠作供氧剂与水反应：2O+2H2O＝4OH-＋O2↑

D．与稀盐酸反应：

6 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．金属钠导热性好可用作传热介质	B．二氧化氯可用于自来水消毒
C．可用红色颜料	D．碳酸钠常用于治疗胃酸过多

7 . 为充分利用资源，变废为宝，某研究小组采用废铁(主要成分为铁)制备硫酸铁，主要流程如下(部分 条件省略) ：

回答问题：
(1)步骤①中主要反应的离子方程式是___________ 。
(2)分离废渣与FeSO₄溶液的操作是___________(选填“过滤”或“蒸发”)。
(3)步骤②中加入H₂O₂溶液发生的反应类型是___________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)；产生的现象是___________。
(4)检验SO₄^2-的实验操作是___________     。
(5)废铁中含有少量硫化物，反应产生的副产物与H₂S，可用___________吸收(填选项代号)。
A．稀硫酸                    B．氢氧化钠溶液             C．硫酸钠溶液

8 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：___________。
(2)CaCO₃溶液和盐酸溶液反应：___________。
(3)CuO和稀硫酸反应：___________。
(4)Na₂CO₃和醋酸溶液反应：___________。
(5)Cu(OH)₂和稀硝酸反应：___________。

9 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ =BaSO4↓

C．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

D．部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑

10 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO、NO

B．使石蕊变红的溶液中：Ca2＋、NH、CH3COO-、Cl-

C．0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中：K＋、Na＋、SO、NO

D．碱性溶液中：Mg2＋、K＋、Br-、HCO