1 . 聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿(主要成分：，铁的化合价为价)烧渣(主要成分为等)为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为价)的实验步骤如图：

回答下列问题：
(1)“煅烧”过程发生反应的氧化产物是______。
(2)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式______。
(3)“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入产生无色气体反应的离子方程式_______，若用代替达到相同氧化效果，消耗和的物质的量之比_____。
(4)为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中和的物质的量之比，测定时需要的试剂为______(填写序号)。

A．

B．

C．

D．

2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。

根据图示回答下列问题：
(1)的化学式为_______，将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______。
(2)过量的粉与一定量浓溶液混合加热反应，生成_____(填化学式)气体。转化①可由粉与热的浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)工业制硫酸中进行转化③时，不用水而用的浓吸收，原因是______。
(5)溶液显强酸性，向溶液中滴入溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_______。

3 . A，B，均为中学常见的纯净物，它们之间有转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 ，若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
(1)实验室制取气体A的化学方程式_______。
(2)写出的化学方程式为________。
(3)写出与D稀溶液反应生成B的离子方程式_____。

4 . 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是

A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态

B．反应①~⑤中有2个非氧化还原反应

C．反应③中若与反应，则作还原剂

D．反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数一样多

5 . 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性

B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处

C．燃油发动机产生的与反应能生成和，因此可直接排放

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物

6 . 下列关于二氧化硅的说法正确的是

A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上能置换出

B．二氧化硅具有酸性氧化物的通性

C．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应

D．由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

7 . 在一定条件下，下列物质不能和反应的是
①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氟气

A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦⑧

C．⑤⑧

D．⑤

8 . 请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)已知：稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水时，放出的热量___________114.6kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)在25℃，101kPa下，16g的N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和液态水时放热316kJ，则表示N₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)甲醇()既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用水煤气(主要成分为CO和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH。已知反应中相关的化学键键能数据如下：H-H键键能为436kJ/mol；C-O键键能为343kJ/mol；H-O键键能为463kJ/mol；H-C键键能为413kJ/mol；CO中的化学键键能为1071kJ/mol。计算该反应的ΔH=___________。

9 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃的仪器名称为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．饱和NaOH溶液
(4)试管C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)试管D中发生反应的化学方程式为___________。
(6)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”、“II”或“III”)。

10 . 亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂，2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出反应的化学方程式___________。【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】

(2)实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(3)装置C中NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________；装置D中倒置漏斗的作用是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量粗产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。