1 . 六种36号以前的元素的性质或结构信息见表，试根据信息回答有关问题。

元素	性质或结构信息
A	基态原子有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子
B	基态原子有16个不同运动状态的电子
C	基态原子的价电子排布为3d104sx，在化合物中只有一种常见化合价
D、E	两种元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数

(1)A是_______(填元素名称)，在元素周期表中的位置_______。
(2)B的基态原子的核外电子占据的最高能级的轨道形状和该能级所能容纳的最多电子数分别为_______、_______。
(3)写出C元素基态原子的价层电子轨道表示式_______，其基态原子的电子有_______种空间运动状态。
(4)D、E的元素符号分别为_______。

2 . Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态Cu²⁺核外电子排布式为____。
(2)的空间构型为_____(用文字描述)；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为______(填元素符号)。CuSO₄和NaOH反应得到的氢氧化铜还能与氨水反应，写出氢氧化铜与氨水的化学反应方程式_________。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。抗坏血酸中是否存在手性碳原子？_______(填“是”或“否”)

(4)一个Cu₂O晶胞(见图2)中，Cu⁺的配位数为______。若晶胞的边长为a pm，则Cu₂O的密度表达式为____g·cm^－3。(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

4 . 三氯甲硅烷(SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HClSiHCl₃+H₂，利用如下装置制备SiHCl₃粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备SiHCl₃时进行操作：(i)按图连接好试验装置；(ii)······；(iii)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(iv)通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ii)为___________；判断制备反应结束的实验现象是___________。为防止SiHCl₃发生水解，应___________。(实验装置改造方法)
(2)采用如下方法测定溶有少量的SiHCl₃纯度。
m₁g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：
①___________，②___________(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m₂g，从下列仪器中选出①中需使用的仪器为___________(填标号)。测得样品纯度为___________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

5 . 实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。
Ⅰ．加氢可制备甲酸()。
温度为时，将等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：   、。
(1)实验测得；，，
为速率常数。保持其他条件不变，温度为时，则____(填“>”、“<”或“=”)，理由是____。
Ⅱ．加氢还可制备甲醇()。
(2)在恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行反应   。时测得和的体积分数之比为。回答下列问题：
①反应开始到，氢气的平均反应速率____。
②下列能说明该反应已达平衡状态的是____。
A．气体的平均摩尔质量不变                         B．混合气体密度不变
C．体系中与的浓度比不变       D．容器内压强不变
(3)在容积可变的密闭容器中充入和，在恒温恒压条件下只发生反应   ，在下图中画出的平衡转化率随温度()、压强的变化图________。

6 . 硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。
(1)变废为宝是治理污染的常用手段。以为催化剂，将氧化为，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：
(i)
(ii)
能量变化如图所示。

总反应的_____(用中的合理数据组成的代数式表示)。决定催化氧化总反应速率的是步骤____(填i或ii)，其活化能为______(用中的合理数据组成的代数式表示)。
(2)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：，。
①时，溶液的_____7(填“>”“<”或“=”)。
②的稀硫酸中，，则硫酸第二步电离的电离常数_______(只列式，不计算)。
(3)液态水中，水存在自偶电离：。平常书写的，实际上是纯水或水溶液中的缩写。如在水中电离，完整写法是。
①液态的醋酸(用表示)中，同样存在的自偶电离，其方程式可表示为____。
②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是____。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是____。
A．加入少量冰醋酸，与均减小
B．加入少量的电离程度增大
C．加入少量固体，与的比值减小
D．加入少量固体，减小

7 . 常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．

B．a、b点的溶解度相同

C．若“沉铁”时，pH从2.0提高到2.5，铁的损失率降低

D．只有浓度相同的和，才可通过分步沉淀进行分离

9 . X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子数如右图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Y

B．X、Y的简单氢化物的稳定性：X<Y

C．Z元素最高正化合价为+7价

D．W的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1