2 . 研究CO₂资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①_______
②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)的物质的量为0.5mol；CO的物质的量为0.3mol；此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1。
(2)CO₂在Cu—ZnO催化下，同时发生反应Ⅰ、Ⅲ；此方法是解决温室效应和能源短缺问题的重要手段。保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂；起始及达到平衡时(t min时恰好达到平衡)；容器内各气体物质的量及总压强如下表：

	物质的量/mol					总压强/kPa
	CO2	H2	CH3OH(g)	CO	H2O(g)
起始	0.5	0.9	0	0	0	p0
平衡			n		0.3	p

若反应Ⅰ、Ⅲ均达到平衡时，p₀=1.4p；则表中n=_______；0～t min内，CO₂的分压变化率为_______kPa·min⁻¹；反应Ⅰ的平衡常数K_p=_______(kPa)^-2(用含p的式子表示)。
(3)CO₂催化加氢制甲烷涉及的反应主要有：
主反应：
副反应：
若将CO₂和H₂按体积比为1∶4混合(n_总=5mol)；匀速通入装有催化剂的反应容器中，发生反应(包括主反应和副反应)。反应相同时间，CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。
   
①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v_正(a)_______(填“>”、“=”或“<”)v_逆(a)。
②催化剂在较低温度时主要选择_______(填“主反应”或“副反应”)。
③350～400℃；CO₂转化率呈现减小的变化趋势，其原因是_______。

5 . 新型高温铁基超导材料主要由、P、、等元素组成。回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为___________，基态与基态中的未成对电子数之比为___________。
(2)向中嵌入吡啶(   )能得到具有优异性能的超导材料，吡啶能与水以任意比例互溶，是因为吡啶是极性分子且___________。
(3)氧、硫、硒为同主族元素，、和的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________。
(4)晶体的配离子结构如图1所示，其配体中的C的杂化方式为___________杂化，中心离子的配位数为___________。
                                           
                 图1                                                                                        图2
(5)、、可形成新型超导材料，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞结构及晶胞参数如图2所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，E原子的坐标为，F原子的坐标为，G原子的坐标为。
则距离原子最近的原子的个数为___________，原子和原子间的最短距离为___________(填含a、b的代数式)。

6 . 氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是

   

A．酸       雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关

B．吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol

C．氧化炉中发生反应的化学方程式为

D．从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质