2 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

6 . 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)试剂a应选用___________(填名称)，的电子式为___________。
(2)“反应1”的离子方程式为___________。
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________。
(4)“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________{已知：溶液中、浓度小于认为沉淀完全，，，}。
(5)硫酸铝铵晶体［］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________。
(6)硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________。

(7)氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的___________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________特性。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)有强氧化性，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，受热易分解，酸性环境中易变质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁的化合价为______，提纯K₂FeO₄的实验方法是______。
(2)铁屑需事先用Na₂CO₃溶液洗涤，目的是______。
(3)反应II的离子方程式为______。
(4)K₂FeO₄处理饮用水的原理是______。
(5)反应II中过量NaOH除了作为反应物外还有什么作用______。
(6)已知K₂FeO₄难溶于乙醇，可溶于水，故洗涤K₂FeO₄晶体时，先使用冷水洗涤，再使用乙醇洗涤，简述用乙醇洗涤K₂FeO₄晶体的操作______。
(7)检测产品纯度的原理如图所示：

具体步骤：准确称取1.980g高铁酸钾粗品配成100.0mL溶液，取10.00mL该待测液于锥形瓶中，加入浓碱性溶液和过量的三价铬盐；再加稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠，用0.1000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至终点，重复以上步骤2~3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液27.00mL(假设杂质不参与反应)，则该粗品中高铁酸钾的质量分数为______。(保留4位有效数字)