名校
1 . 利用成对电合成即在阴阳两极同时得到有用的产物可提高电流效率和降低成本，如图是利用成对电合成
和
原理示意图。下列说法正确的是
| A．a为直流电源的正极 |
B． 通过质子交换膜向右侧移动，右侧溶液pH下降 |
C．理论上 与 消耗的物质的量之比为 |
D．若使用铅酸蓄电池作电源，则每生产1mol  ，消耗98g |
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16次组卷
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2卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
名校
2 . 橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（
，沸点：
）是一种橙黄色液体，溶于
、
等，易水解，超过
开始分解。可由（沸点：
）与
在
反应制备，同时有（沸点：
）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
；
在
以上分解生成
和。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→____________ （填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置
中生成的化学方程式为________________________ 。
(3)仪器X的名称是____________________ ，试剂Y的名称是_______________ 。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是____________ （填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是_________________ 。
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是____________ （任写一种即可）。
(7)
遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：_______________ 。
，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于、等，易水解，超过开始分解。可由（沸点：）与在反应制备，同时有（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
；在以上分解生成和。回答下列问题：
(1)利用上述装置制备
，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→(2)装置
中生成的化学方程式为(3)仪器X的名称是
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是
(7)
遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：
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16次组卷
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2卷引用：广西桂林市第十八中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试卷
名校
解题方法
3 . 某课外小组探究食品添加剂
（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：（已知：焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得）
已知：
；
，实验装置如下：
(1)写出A中反应的化学方程式为______ 。装置
的作用是______ 。
(2)第二步控制
中
，若中溶质只有一种，中反应的离子方程式是______ 。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成
，检验固体是否变质的方法是______ ，过滤操作用到的玻璃仪器有______ 。
(4)用于D处合理的装置是______ （填标号）。：
①取
饮料于锥形瓶中，加入
的
溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加
滴淀粉溶液做指示剂。用
的
溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液
。滴定至终点的现象为：______ 。饮料中残留的为______ 
（已知
；计算结果保留两位小数）。
（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：（已知：焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得）实验步骤 | 实验操作 |
第一步 | 连接实验装置并检查装置气密性 |
第二步 |  、、 中装入药品，加热中试管，通过 数据采集器控制中反应至时，停止加热，将中铜丝外移脱离浓硫酸 |
第三步 | 将中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠 |
；，实验装置如下：
(1)写出A中反应的化学方程式为
的作用是(2)第二步控制
中，若中溶质只有一种，中反应的离子方程式是(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成
，检验固体是否变质的方法是(4)用于D处合理的装置是
：①取
饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加
滴淀粉溶液做指示剂。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液。滴定至终点的现象为：为（已知；计算结果保留两位小数）。
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解题方法
4 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·6H2O的工艺流程如下：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______ (任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____ 。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______ 。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______ 。
②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是_______ (填标号)。
a．Cl2 b．O2 c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡，X物质可以为下列的_______ 。
a．H2SO4 b．NiO c．Ni(OH)2 d．CO2
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______ 。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______ ℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是
(2)向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是
②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是
a．Cl2 b．O2 c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+平衡，X物质可以为下列的a．H2SO4 b．NiO c．Ni(OH)2 d．CO2
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于
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5 . 卡巴拉汀（化合物x）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所示（加料顺序、反应条件略）：
(1)化合物i的分子式为________________ ,所含官能团的名称为_________________ ；芳香化合物a为i的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反应，a的结构简式为________________ 。
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(3)反应③中仅生成两种化合物，除化合物vii外另一种化合物为________________ （填结构简式）。
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。
(5)以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（
）和甲胺（
）为原料，利用上述有机合成路线
的原理，合成化合物
（
）。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为____________________ （反应条件省略不写）．
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为________________ （填结构简式），另一种产物为________________ （填化学式）。
(1)化合物i的分子式为
(2)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 | 反应试剂、条件 | 生成有机物的结构简式 | 反应类型 |
a |
| ||
b | 加成反应 |
(4)下列关于反应⑥的说法正确的是________________（填选项字母）。
A．反应过程中，有 键和 键断裂 | B．反应物iv中，O和N原子均有孤对电子 |
C．电离出的能力： | D．化合物X能与水形成氢键，易溶于水 |
）和甲胺（）为原料，利用上述有机合成路线的原理，合成化合物（）。①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为
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68次组卷
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2卷引用：广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
6 . 硫酸盐（含
）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过
转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①
可在催化剂
或
的作用下产生
能将氧化。
产生的机理如下：
反应Ⅰ：
（慢反应）；
反应Ⅱ：
（快反应）．
下列说法正确的是________ （填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，
氧化
的反应速率加快
D．与
作催化剂相比，相同条件下
作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
由此可判断，该条件下的值为__________ （填“
”“
”或“
”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：____________ 。
(2)
与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
在含硫微粒总的物质的量为
的
水溶液中加入适量
固体，再通入
，反应一段时间后，测得
，则
____________ （保留两位有效数字，请写出计算过程）。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：
或
可以将电子快速转移到周围的气相
分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________ 形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：____________________ 。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是________________ 。
）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。①
可在催化剂或的作用下产生能将氧化。产生的机理如下：反应Ⅰ：
（慢反应）；反应Ⅱ：
（快反应）．下列说法正确的是
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，
氧化的反应速率加快D．与
作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高②研究表明
与水溶液的反应机理如下：Ⅰ．
；Ⅱ．
；Ⅲ．
。由此可判断，该条件下的
值为”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：(2)
与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：Ⅰ．
；Ⅱ．
；Ⅲ．
。在含硫微粒总的物质的量为
的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，则(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：
或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠与间发生的总反应的离子方程式：②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是
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63次组卷
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2卷引用：广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
7 . 12.8gCu和0.1L硝酸溶液反应，铜固体完全溶解，反应后生成标准状况下4.48L的NO和气体(忽略溶液体积变化)，向反应后的溶液中加入
的氢氧化钠溶液至
沉淀完全，消耗氢氧化钠溶液0.2L，则该硝酸的浓度为
气体(忽略溶液体积变化)，向反应后的溶液中加入的氢氧化钠溶液至沉淀完全，消耗氢氧化钠溶液0.2L，则该硝酸的浓度为A． | B． | C． | D． |
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解题方法
8 . I．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________ 。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________ 。
Ⅱ．某实验小组同学进行如图实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：___________ ，(选填“放热反应”或“吸热反应”)。反应过程___________ (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH．
(4)放电时负极反应为___________ 。
(5)放电时正极附近溶液的碱性___________ (填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(6)放电时每转移___________ mol电子，正极有1molK2FeO4被还原。
Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。___________ 。
(8)a膜为___________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
Ⅱ．某实验小组同学进行如图实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH．(4)放电时负极反应为
(5)放电时正极附近溶液的碱性
(6)放电时每转移
Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K2SO4溶液的浓度增大。
(8)a膜为
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解题方法
9 . 二氧化碲(TeO2)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu2Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO2并获得海绵铜的工艺流程如图所示。
(1)Te位于元素周期表的___________ 族。
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu2Te中被氧化的元素为___________ ，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母)
A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4
②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______ 。
□Ag+□H++□
=□___________+□H2O+AgCl。
③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是___________ 。
(3)“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为___________ ，浸渣b的主要成分为___________ 。
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________ 。
(1)Te位于元素周期表的
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu2Te中被氧化的元素为
A．搅拌反应物 B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H2SO4
②除Cu2Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：
□Ag+□H++□
=□___________+□H2O+AgCl。③若使用稀硝酸代替NaClO3，不足之处可能是
(3)“碱浸提碲”时，TeO2反应的化学方程式为
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为
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解题方法
10 . 某溶液X中只可能含有
、Fe2+、Al3+、
、
、Cl-、
中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要___________ 。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________ ，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________ 。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________ 、___________ 、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为___________ 。
、Fe2+、Al3+、、、Cl-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO2，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl2溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)写出生成沉淀B的离子方程式
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为
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