【推荐1】以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

已知：反应2的离子方程式为。
回答下列问题：
(1)铁红的化学式为___________。
(2)反应1的产物为___________(填化学式)。
(3)请配平反应3中的离子方程式：___________。
_________________________________________
(4)写出反应4的化学方程式：___________。
(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。
①写出与溴水反应的化学方程式：___________。
②反应4所得气体中的体积分数为___________。
(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________。

【推荐2】从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如下：
已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO₂和H_2。
回答下列问题：
(1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是____。

(2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为Na₃AsO₄进入溶液，该反应的化学方程式为____。
(3)“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___；“滤渣II”的成分为___(填化学式)。
(4)向浸出液中加H₂SO₄进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至____范围内，沉淀的效果最好。

pH	镓沉淀率/%	硅沉淀率/%	砷沉淀率/%
4.0	75.0	89.2	0.02
5.0	98.5	98.6	0.01
6.0	98.9	99.2	0.02
7.0	95.3	99.5	0.06
8.0	86.1	86.3	0.11
9.0	57.4	65.1	0.13

(5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是____(填化学式)，可进行循环利用，提高经济效益。
(6)若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为98％的镓7.20kg，则镓的回收率为___％(结果保留三位有效数字)。

【推荐1】盐酸、硝酸、硫酸在工业生产中具有重要的作用。
（1）“王水”是浓盐酸和浓硝酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO₃+3HCl=Cl₂+NOCl+2H₂O，金离子与氯离子形成AuCl₄^-离子，增强了金属的还原能力。
① 试写出金与王水反应生成H[AuCl₄]的化学方程式：_________；其中AuCl₄^-的配位数是________;
② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；
③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H₂O____NH₃（填“>”、“<”或“=”)；与NH₃互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。
（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

【推荐2】某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象，室温下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：___________对该反应有催化作用。
实验验证：将溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是___________。
方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，该实验能够证明假设2成立的理由是___________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________。
向盛有铜片的溶液A中加入___________，铜片上立即产生气泡，证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
④Cu与稀反应中，参与的可能催化过程如下：将ⅱ补充完整。
i.
ⅱ.___________
ⅲii.

【推荐3】Ⅰ．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：

(1)若A为溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____________________.
(2)若A为，B为稀，则反应①(还原产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有__________的作用。
(3)若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：________________.
(4)若A为溶液，B为，当向A中通入气体时，溶液中的溶质为__________(填化学式，下同)、__________，物质的量分别为__________、__________。
Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：

(5)该待测液中一定含有的离子是和_______，一定不含有的离子是_______；
(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物质的量为_______(物质写化学式)。
(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为，则气体X与气体Y的物质的量之比为_______。

【推荐1】绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：
(1)通过生物柴油副产物甘油制取H₂正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下(K₁、K₂分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数)：
I．C₃H₈O₃(g)⇌3CO(g)+4H₂(g)　ΔH₁=+251kJ·mol^-1K₁
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₂=-41kJ·mol^-1K₂
重整总反应C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)⇌3CO₂(g)+7H₂(g)的ΔH₃=_________，平衡常数K₃=_________。(用含K₁、K₂的计算式表示)
(2)大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂)，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。

①Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则脱氢过程的速率由小到大的关系为___________。
②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是：___________(用化学方程式表示)。
(3)甲烷干法重整制H₂的过程为反应a：CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂，同时发生副反应b：CO₂+H₂⇌CO+H₂O，T℃时，在恒压容器中，通入2molCH₄和2molCO₂发生上述反应，总压强为P₀，平衡时甲烷的转化率为40%，H₂O的分压为P，则反应a的压强平衡常数K_p=___________(用含P和P₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
(4)甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH=+75kJ·mol^-1，Ni可作该反应的催化剂，CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为___________；650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因是___________。

【推荐2】钛白粉学名二氧化钛(TiO₂)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO₃)中往往含有Fe₂O₃、MgO、CaO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：
①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)磨矿的目的是___________。
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：
①在其它条件不变的情况下。体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(III)含量基本保持不变的原因：___________。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe(III)含量随温度变化如图，55℃后，Fe(III)含量增大的原因是因为温度升高，易被体系中的氧化，写出反应的离子方程式___________。

(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

【推荐3】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄ 4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(任答两种)____________；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L－1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

请完成此实验设计，其中： V₆=________，V₉=________。

【推荐1】硫酸锰(MnSO₄•H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①Ksp(MgF₂)=7.42×10^-11
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)加入MnF₂的目的是_______。
(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO₄•H₂O晶体。
(5)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是_______。
②如图晶体的化学式为_______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

【推荐2】镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)的部分实验流程如下：

已知：①K_sp(CaF₂)=1.6×10^—10、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^—16、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38、K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^—34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^—5mol/L即沉淀完全。
(1)滤渣Ⅰ的成分有___________(化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________，沉淀剂可选择___________。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)₂d．NiCO₃
为将Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，至少应调节pH到___________(已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca²⁺刚好沉淀完全时，溶液中c(F^—)=___________mol/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________。
(5)镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)_2。
请回答下列问题：

放电时，负极的电极反应式为___________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会___________(填“增强”或“减弱”)。

【推荐3】铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如图：

已知：①25℃，K_sp(CaCO₃)=8.7×10^-9；K_sp(CaSO₄)=2.5×10^-5；
②Be(OH)₂与Al(OH)₃性质相似。
回答下列问题：
（1）“熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al₂O₃反应生成烟气(主要成分为AlF₃)，该反应的化学方程式为___。
（2）浸渣的主要成分为CaSO₄、___。
（3）加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：___、___、___。
（4）“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为___，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是___。
（5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据如图实验数据，选择的实验条件为pH=___，水浴加热温度T=___℃。

（6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO₄(s)+Na₂CO₃(aq)=CaCO₃(s)+Na₂SO₄(aq)。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：__。