1 . 下列叙述正确的是

A．某溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．常温下，盐酸的盐酸的

D．常温下，若的盐酸与溶液混合后溶液的，则溶液的

2 . 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：

(1)的电子式为_______，B的结构简式为_______。
(2)在催化剂作用、加热、加压条件下，的化学方程式为_______，C＋的反应类型为_______。
(3)与足量反应生成的体积(标准状况下)为_______L。
(4)D能发生聚合反应生成高分子的链节为_______。
(5)与具有相同官能团的比多一个，下列物质(不考虑稳定性)中，与互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。

①②③④⑤

4 . 一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是

A．反应、、均为氧化还原反应

B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化

C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体

D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多

5 . 丙烯(分子式为C₃H₆)是重要的有机化工原料，丙烷(分子式为C₃H₈)脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H=-238kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-484kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)的正反应的活化能为akJ·mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为_______kJ·mol^-1(用带有a的代数式表示)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2molC₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
①欲提高丙烷转化率，采取的措施是_______(填标号)。
A.升高温度           B.再充入1molC₃H₈                  C.加催化剂           D.及时分离出H₂
②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示

此温度下该反应的平衡常数K_p=_______Pa(K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_______。
(4)以丙烷(C₃H₈)为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为_______。

6 . 完成下列各题。
(1)甲烷高温下可分解为乙炔和氢气。写出甲烷分解的方程式为_______。
I．甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]：
①CO能与银氨溶液反应：
②为红色，不与反应，能发生反应：。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→___→C→G(填字母)。
Ⅱ．实验中滴加稀盐酸的操作为：先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的打开，使稀盐酸缓慢滴下。
(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______；装置F的作用为______。
(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有：_______。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
_______	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

7 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．、、均为共价化合物

C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

8 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．少量通入中：

B．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：

C．溶于HI溶液：

D．向含的溶液通入标准状况下：

9 . Ⅰ.下面两个方法都可以用来制氯气：①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。③4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，根据以上两个反应，回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为___________。
(2)浓盐酸在反应①中表现出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．只有氧化性

C．只有酸性

D．既表还原性和又表酸性

(3)若要制得相同质量的氯气，反应①②所消耗的HCl的质量之比为___________。
(4)由上述3个反应发生的条件可推知MnO₂、KMnO₄、O₂三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。
Ⅱ.某同学欲利用浓盐酸、MnO₂、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。

(5)装置①中盛放试剂为___________(填名称)。
(6)装置③中现象是___________，装置④中有一处错误，更正为___________。
(7)装置⑦是用于氯气的尾气处理，防止污染空气，发生反应的化学方程式为___________。

10 . 利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是_______(任写两条)。
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有_______。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_______。
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_______(填标号)。
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺平衡，X物质可以为下列的_______。
a．H₂SO₄             b．NiO            c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_______。
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示。