1 . 常温下0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合后，下列关于说法不正确的是

A．NaHCO3=Na++	B．c(Na+)>>>c(OH-)
C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)++	D．++<c(Na+)

2 . 氨的催化氧化反应是硝酸工业中的重要反应，某条件下与作用时可发生如下3个反应：
Ⅰ.  
Ⅱ.  
Ⅲ.  
已知：298K时，相关物质的焓的数据如图。

(1)根据相关物质的焓计算___________。
(2)将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。

①由图可知，除去工业尾气中的适宜的温度为 210℃左右。
②随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为___________。
(3)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：
  
  
其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。设氨气在水中的溶解度，则用p、和表示S的代数式为___________。
(4)由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一。
已知：

反应①：的-49.5kJ/mol
反应②：  
反应③：  
Ⅰ.反应①在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

        

该反应历程中，催化剂使决速步骤的活化能降低___________。
Ⅱ.某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入和，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡，在下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在下随温度的变化，如下图所示。

i．由图可知，点对应的温度和压强分别为200℃、600。
ii．点的分压为___________，此时容器中为，为，反应①的压强平衡常数___________(压强平衡常数是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
iii．图中点的高于点的原因是___________。

3 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下：

                 

下列说法正确的是

A．溶液中的Fe2+可以用KSCN溶液检验

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO= ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O

5 . 关于 的说法正确的是

A．分子中有6个原子共线	B．分子中共平面的原子数目最多为14
C．分子中的苯环由单双键交替组成	D．该有机物的一氯代物有两种

6 . 下列选项中除杂试剂或操作正确的是

选项	物质（杂质）	除杂试剂或操作
A	甲烷（丙烯）	酸性高锰酸钾溶液
B	乙酸乙酯（乙醇）	浓硫酸、乙酸、加热
C	二氧化硫（乙烯）	溴水
D	蛋白质溶液（NaCl）	渗析

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。

8 . 已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的

A．图甲中

B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

C．若在恒容绝热装置中开始上述反应，达到平衡时装置内的气体压强始终不变

D．温度、，的转化率约为33.3%

9 . 已知：       △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．反应速率：

B．温度：

C．当m(总)/n(总)=30g/mol时，

D．欲测定HF的相对分子质量，宜在低温高压下进行

10 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol 和2mol ，发生如下反应：       △H<0，2min后，反应达到平衡，生成为1.4mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2L，则

B．若把条件“恒温恒压”改为“恒压恒容”，则平衡后大于1.4mol

C．2min后，向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时的含量变小

D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ