【推荐1】将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此正反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来深

C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动

【推荐2】二氧化碳催化加氢可合成乙烯：   。当原料初始组成，体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．表示、变化的曲线分别为c、d

C．A点对应温度为，此时的转化率为66.7%

D．选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率

【推荐3】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.03mol/L

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

【推荐1】向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应：。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．正反应在较低温度下能自发进行

B．乙在恒温条件下进行，

C．a点的正反应速率大于c点的正反应速率

D．甲条件下平衡常数K小于20.25

【推荐2】乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

A．曲线①②中，曲线①对应的更大

B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动

C．a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点

D．338K时，该反应的化学平衡常数为1

【推荐3】一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L

【推荐1】有甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器，按不同投料比值进行反应：。在不同温度T下达到平衡时，的平衡转化率与Z和T的关系如表所示。

容器	起始时		HCl的平衡转化率/%
		Z	℃	℃	℃
甲	0.8	a	96	94	90
乙	0.8	b	46	44	40
丙	0.8	4	95	88	80

下列说法正确的是（       ）

A．

B．升高温度，反应速率减慢，的平衡转化率减小

C．300℃时，丙容器中反应达到平衡时，

D．300℃时，甲容器中反应需要达到平衡，则此时间内

【推荐2】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）   △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1•s^-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（     ）

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②③

【推荐3】在 100℃时，将 0.40 mol NO₂气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法正确的是

A．0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B．若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol

C．若仅将起始时充入 NO2的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2转化率将减少

D．59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1