在 100℃时，将 0.40 mol NO2气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：
下列说法正确的是
N2O4(g) ∆H < 0。监测反应获得如下数据：| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
| A．0~20 s 内，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1 |
| B．若上述反应在 120℃时进行，则反应至 80 s 时，n(N2O4) < 0.08 mol |
| C．若仅将起始时充入 NO2的量增至 0.80 mol，达平衡时 NO2转化率将减少 |
| D．59 s 时，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1 |
更新时间：2020-07-04 17:17:40
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(0.4)
【推荐1】一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：（ ）
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
| A．反应至6min时，c(H2O2)=0.20mol/L |
| B．反应至6min时，H2O2分解了40% |
| C．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) |
| D．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min) |
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(0.4)
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【推荐2】利用反应：
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入
和
发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
可实现从燃煤烟气中回收硫。在恒温恒容条件下，向两个体积均为VL的密闭容器中各充入和发生该反应，在不同温度下两个反应体系的总压强随时间的变化如图所示。
A．容器Ⅰ中CO的体积分数： |
B．容器Ⅱ中 的平衡转化率是80% |
C．平衡常数： |
D． 内用 表示容器I中的平均反应速率为 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】近似测定
氧化KI的瞬时速率公式
与速率常数k的实验流程如下：
加入KI后反应如下：①
；②
在
耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示：
下列说法正确的是
氧化KI的瞬时速率公式与速率常数k的实验流程如下： 加入KI后反应如下：①
；②在
耗尽时溶液变蓝色瞬间记录用时，测得不同起始浓度下反应时间、反应速率与反应速率常数如表所示：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 溶液用量/mL | 2.0 | 1.0 | 0.50 | 2.0 | 2.0 |
 溶液用量/mL | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 | 0.50 |
 溶液用量/mL | 0 |  | 1.5 | 1 | 1.5 |
| 反应时间/s | 37 | 68 | 133 | 72 | 139 |
反应速率 | 2.0 | 1.1 | 0.5 | 1.0 |  |
反应速率常数 | 3.4 | 3.8 | 3.4 | 3.4 | 4.0 |
| A．上表中的速率为完全消耗后测得的平均速率 |
B．由实验可知反应的速率公式为 |
C．表中数据 ，约为0.5 |
| D．实验测得的5组反应速率常数不完全相等，说明浓度对k有影响 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】将4mol A气体和2mol B气体在恒压密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) ∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是
2C(g) ∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是| A．此时A的浓度为0.6mol/L |
| B．达平衡后若通入一定量氯气，A的转化率降低 |
| C．4s内用物质B表示的反应速率为0.175mol·L-1·s-1 |
| D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用HgSO4溶液掩蔽水样中的氯离子。一定温度下，HgSO4和NaCl的混合溶液中存在下列平衡关系：
、
、
、
，平衡常数依次为
、
、
、
，下图可表示不同
范围内溶液中主要存在的含汞粒子，
。下列说法错误的是
、、、，平衡常数依次为、、、，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，。下列说法错误的是
| A．HgCl2是弱电解质 |
B． 的平衡常数数量级为105 |
C．当pCl=0.9时， |
D．当pCl=6.74时， |
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，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
单选题
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(0.4)
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【推荐1】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2
cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)
2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是
cm，反应过程中物质的浓度变化如下：X2 | W2 | m | |
起始浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.4 | 0 |
平衡浓度/ mol·L-1 | 0.3 | 0.1 | 0.2 |
2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是| A．原子半径：W<X<Y | B．m、n、p 三种物质均为共价化合物 |
| C．X 的氧化物一定是无色气体 | D．a：b：c=3：1：2 |
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(0.4)
【推荐2】某温度下，E(g)+F(g)
R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是
R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是| 起始浓度 | A | B | C |
| c (E)/ mol•L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c (F)/ mol•L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A．平衡时，B中E的转化率为大于40% |
| B．平衡时，A中和C中F的转化率均为40% |
| C．平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012mol•L-1 |
| D．反应开始时A和C中反应速率相等 |
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，25℃时调节初始浓度为
的
溶液的
，测定平衡时溶液中
和
(单位为
)，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是
的平衡转化率为40%
固体，溶液由黄色变为橙色
反应的平衡常数的数量级为
单选题
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(0.4)
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【推荐1】—定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
| B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50% |
| C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
| D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆) |
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解题方法
【推荐2】在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ∆H。 相同时间内不同的温度下，将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．图中X点v(正)>v(逆) |
| B．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率 |
| C．该反应的 ∆H>0 |
D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K= |
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时．体积均为
的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是
Q kJ
Q kJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为
